山西省晋城市高二化学上学期11月阶段性测试试题（无答案）新人教版.doc

晋城中学高2014届11月阶段性测试化 学 试 题命题人：任玉琼一、单项选择题（本题共包括20个小题，每小题3分，共60分）1、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（ ）a、氟化氙（） b、次氯酸（hcio）c、二氧化碳 d、三氟化硼（）2、下列说法中错误的是（ ）a、苯分子中所有原子均在同一平面上b、苯分子中存在双键，易发生加成反应c、和是等电子体，均为三角锥形d、和是等电子体，均为正四面体3、下说法中正确的是（ ）a、在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b、共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系c、配合物中一定含配位键，含配位键的化合物一定是配合物d、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键4、短周期y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（ ） a、 b、 c、 d、5、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）a、元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价b、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c、p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d、元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、下列物质中，同时含极性键和非极性键且分子无极性的是（ ）a、乙烯 b、 c、甲烷 d、三氯甲烷7、下列说法正确的是（ ）a、任何分子内一定存在化学键b、分子中若有化学键，则一定存在键c、p和p轨道不能形成键d、含键的物质一定不如含键的物质稳定8、关于氢键，下列说法正确的是（ ）a、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键b、冰中存在氢键，水中不存在氢键c、分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高d、是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、实验测得为共价化合物，两个becl键之间的平角为180，由此可见属于（ ）a、由极性键构成的极性分子b、由极性键构成的非极性分子c、由非极性键构成的非极性分子d、中be采取杂化10、下列叙述中正确的是（ ）a、都是极性分子b、都是含有极性键的非极性分子c、的稳定性依次增强d、都是直线形分子11、根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（ ）a、卤化氢易溶于水，不易不溶于四氯化碳b、碘易溶于汽油，微溶于水c、氯化钠易溶于水，也易溶于食用油d、丁烷易溶于煤油，难溶于水12、下列说法正确的是（ ）a、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b、的热稳定性和还原性均依次减弱c、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13、下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是（ ）a、升华 b、溴蒸气被活性炭吸附c、蔗糖溶于水 d、从中闻到了刺激性气味14、在乙烯分子是有5个键、一个键，它们分别是（ ）a、杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键b、杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键c、ch之间是形成的键，cc之间是未参加杂化的轨道形成键d、cc之间是形成的键，ch之间是未参加杂化的轨道形成键15、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ） a、干冰 b、 c、 d、16、下列说法中，错误的是（ ） a、非金属元素可能形离子化合物 b、成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 c、对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 d、键长愈长，化学键愈牢固17、下列说法中正确的是（ ） a、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 b、和都是正四面体分子且键角都为10928 c、的电子式为 离子呈现平面正方形结构 d、分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强18、下列说法中正确的是（ ） a、第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 b、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 c、在所有元素中，氟的第一电离能最大 d、钾的第一电离能比镁的第一电离能大19、四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ） a、 b、 c、 d、20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） a、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 b、沉淀溶解后，深蓝色的溶液为（oh）2 c、在离子中，给出孤对电子提供空轨道 d、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象选择题答题栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（每空2分，共40分）21、如图为短周期元素的一部分。a、c两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答： （1）a原子的电子排布图_。 （2）短周期元素d与a同主族，d的氢化物的分子构型是_;b的氢化物分子中，b原子的杂化轨道类型是_；b、c、d三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。（填分子式）22、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称vsepr模型），用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为： 用abn表示只含一个中心原子的分子，a为中心原子，b为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间（1）根据上述要点可以画出abn的vsepr理想模型，请填写下表： n+m24vsepr理想模型直线形价层电子对之间的理想键角10928（2）的立体构型为_。23、x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，口子数为34 （1）y在周期表中的位置为_，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式） （2）是一种常用的溶剂，的电子式为_，在、两种共价键中，键的极性较强的是_。（写化学式） （3）w的基态原子外围电子排布式是_。24、（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为： (已配平)除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的过渡元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围