山西省石楼县石楼中学高中化学 1.1.2 原子结构（无答案）导学案 新人教版选修3(1).doc_第1页
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山西省石楼县石楼中学2014高中化学 1.1.2 原子结构（无答案）导学案 新人教版选修3【学习目标】 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理【学习重难点】根据构造原理写出常见元素（136号）原子核外电子的排布【课前练习案】：1、结合必修2中我们已经学习过的知识，请你回顾并简述原子核外电子的排布规律。核外电子总是尽量先排布在能量_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。原子核外各电子层最多容纳_个电子。原于最外层电子数目不能超过_个(k层为最外层时不能超过_个电子)。次外层电子数目不能超过_个，倒数第三层电子数目不能超过_个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当m层是最外层时，最多可排8个电子；当m层不是最外层时，最多可排18个电子。2、画出下列原子的结构示意图：be、n、na、ne、mg 、k 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ；l层电子数达到最多的有 ，k层与m层电子数相等的有 。【课内问题学案】问题一：构造原理 5s 5p 5d 5f 5g 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d 2s 2p1s 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：_例1.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。2s_3s 2s_3d 3p_3s 4f_6f 3d_4s 能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。(3) 根据构造原理表示原子核外电子的排布式。例2：5b: 1s22s22p1 在书写电子排布式时，能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。注意：同一能层的电子排布写在一起。如：26fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6 应写成： 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 简写成 ar3d64s2【课堂练习】1.请你根据构造原理写出7号元素氮、17号元素氯、20号元素钙和26号元素铁的原子的电子排布式。 2.完成课本p7【思考与交流】3表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()a3s10 b3d10 c3s23p63d2 d3s23p53d34某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是()a某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该原子核外共有5个能层 c该元素的m层共有8个电子d该元素原子的最外层共有3个电子【课后练习】写出136号元素的核外电子排布式。注：有少数
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