高考化学 试题分类解析 考点14 氯及其化合物.doc

考点14 氯及其化合物1.（2013上海化学7）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2【答案】b【解析】a项将so2通入bacl溶液，不反应，部分o2溶解在水中后与后来通入的h2s 发生反应生成2h2s+ so2=3s+2h2o 生成s沉淀，b项始终不反应无现象，c项反应为2n h2+ h2o+ co2bacl2=2nh4cl+baco3 d项发生反应：so2+ cl2+2 h2o=h 2so4+2hcl2bacl2+h2so4=baso4+2hcl 因此选b 2.（2013上海化学16）已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】根据题意，cl2先氧化fe2+，不可能只氧化br -，b选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。3.（2013四川理综化学1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于补钙药物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】a 解析：so2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，so2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。a错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，b正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，c正确；“84”消毒液的有效成分就是naclo，可用于环境消毒，d正确。4. （2013福建理综6）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【知识点】化学与生活 【答案】d 【解析】a项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；b项，从海水中获取nacl不需要化学变化（蒸发结晶）；c项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；d项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）。5.（2013北京理综28）（15分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】（1）；（2）碱性、漂白性；（3）、检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰； 、白雾中含有so2，so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、caso4； 、。【解析】（1）cl2和ca（oh）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）ph试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）反应中生成cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰； 白雾中含有so2，可以被硝酸氧化为硫酸，故so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀，说明so2被氧化为so42-,故沉淀x为caso4； 溶液呈黄绿色，有cl2生成，cl2与so2反应生成盐酸与硫酸。6.（2013海南化学14）（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中， 显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g)h=+105.4kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为 。答案 （1）cl23 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-(或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)（2）br brcl+h2o=hcl+ hbro （3）增大2.33103pa7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。 请回答下列问题： m固体的晶体类型是 。 y基态原子的核外电子排布式是 ；g分子中x原子的杂化轨道的类型是 。 l的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。r的一种含氧酸根ro42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体；（2）y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）agcl悬浊液中加入ag2s，ksp（agcl）ksp（ag2s），则溶液中的agcl转化为ag2s，由白色沉淀变为黑色沉淀；（4）r的含氧酸跟ro42-为feo42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成fe3+，并有无色气体生成，反应中fe的化合价降低，只能是o元素的化合价升高，则无色气体比为o2，反应的离子方程式为：4feo42-+20h+=4fe3+3o2+10h2o解析：气体g可溶于水且水溶液呈碱性，知气体g为nh3，气体g由x的单质与h2化合得到，则x为n元素。y的单质为黄色晶体，知y为s元素。r的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则r为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，r原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则r为fe元素。z的原子序数大于y，且能与na化合，则x为cl元素。则q为na2s，j为nacl，i为agcl，m为nh4cl10.（2013广东理综33）（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1） 在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。 列收集cl2的正确装置时 。将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中， 。（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。33、解析：（1）cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；用于收集密度比空气小的气体；c用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是cl、hclo和clo。比较cl和br的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和ccl于试管中，用胶头滴管向试管中滴加nabr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以zn和cu做电极为例，如果不用盐桥则zn与cuso4反应，置换出的cu附着在zn表面，阻碍了zn与cuso4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即zn作为阳极。答案：（1）c；cl、hclo和clo；取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加nabr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如zn和cuso4的接触，从而提供稳定电流（3）zn命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理11、（2013广西理综27）（15分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为 ；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质e与水反应的离子方程式为 。【答案】（1）na（1分） cl （1分） （2）ph3（2分） （3）nh4cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）h3po4（2分） (5)2p5cl22pcl5（2分） pcl3（1分）（6）cl2h2ohclhclo（2分）【解析】由题干信息，找准关键点：（1）a、b、c、d、e的原子序数依次增大；（2）a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。（3）a和b、d、e均能形成共价型化合物；（4）a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。可推断出a、b、c、d、e分别为h、n、na、p、cl五种元素。（1） 五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl。（2） 形成的共价化合物为nh3、ph3、hcl，由于p的非金属性最差，所以ph3的稳定性最差。（3） 氯化铵中既含有离子键，也含有共价键。（4） d最高价氧化物的水化物为磷酸，注意与硝酸化学式的区别。（5） 氯气足量时为pcl5，氯气不足时为pcl3。（6） 注意次氯酸为弱酸，不能拆分。12、（2013广西理综29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2naohsio2na2sio3h2o（2分） 2naohal2o32naalo2h2o（2分） （2）casio3（2分） 2alo2co23h2o2al(oh)3co32（2分）（3）浓h2so4（1分） 12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（2分）（4）2al2o34al3o2（2分） o2、co2（co）（2分）【解析】本题是常考的经典al的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。从铝土矿中提炼al2o3以萤石（caf2