广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（二）（无答案） 人教新课标版.doc

广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（二）（无答案） 人教新课标版1.日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯(ch2ch2)n制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯(ch2chcl)n制成的。请你配平完成聚氯乙稀燃烧的化学方程式:(ch2chcl)n + o2 = 2 nco2 + nh2o + nhcl(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由 制成的。(2)某同学设计了如下图所示实验来验证塑料燃烧的产物,并测定聚氯乙烯中氯元素的质量分数。若a瓶完全燃烧的聚氯乙烯塑料质量是m克，在b瓶中可以看到的现象是 ，c、d两瓶中发生反应的化学方程式为 。充分反应后将c瓶的混合物进行过滤.洗涤.烘干，所得白色固体的质量是n克，则聚氯乙烯中氯元素的质量分数为 (用m与n来表示)若a瓶中用的是聚乙烯塑料，则在c瓶中 (“能”或“不能)观察到沉淀。【反思】自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是 。新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少23，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出一条合理化建议 。【拓展与延伸】mg(oh)2和al(oh)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。写出al(oh)3受热分解的化学方程式 _ ；mg(oh)2和al(oh)3受热分解的产物能灭火的原理是 _ ；若燃烧的是聚氯乙烯塑料，al2o3与其中的酸性气体反应的方程式 。2.（2009广东初赛）在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定na2co3和nacl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：方案一气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测co2气体的体积_(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定co2的质量 (碱石灰的成分是cao和naoh的混合物，可吸收co2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选2点填入下表)主要缺陷对实验结果的影响 方案二沉淀分析法 (如图4所示)。则：（1）“操作1”的名称是_。 （2）确定cacl2溶液是否过量的方法是 _。（3）导致测定的结果偏大的原因可能是_。3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答：（1）步骤和的操作名称是_。（2）步骤加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_。（3）猜想和验证：猜想验证方法实验现象结论猜想：固体a中含caco3取少量固体a于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体a中含baco3取少量固体a于试管中，先滴入_，再滴入na2so4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的nacl晶体中还含有na2so4取少量nacl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再_猜想成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 4.(2006扬州)镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体(以下简称a样品)。为了弄清a样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究： 【实验与探究】小明：(见图1)用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表反应前镁带的质量反应的固体产物的质量第一次2.4046g3.8854g第二次2.4024g3.8839g第三次2.4063g3.8857g分析：24024 g mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成_g mgo。结合表中数据，可推断a样品中，除mgo外_(填“存在”或“不存在”)其他物质。小亮：(见图2)取少量a样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是_ (填化学式)。请你写出产生上述气体的化学方程式： 。继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测a样品应有mgo、_、_(填化学式)三种物质。小红：(见图3)先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为_，此时瓶中剩余气体的主要成分为_(填化学式)；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。小红的结论是_。【交流与思考】1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响?请简述理由。 2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。 5.（2009佛山初赛）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和fe2o3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 生成固体组成分析实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳； 假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是 。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。实验中通入的气体是纯净干燥的n2，分析不用空气的主要理由是 。a空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊b空气中的氧气会和木炭粉反应生成co或co2而干扰实验结果c空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成co而干扰实验结果定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的-fe催化剂的主要成分是fe