江苏省徐州市第三十六中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第三十六中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列推断正确的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为sio2c加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病d要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】b【解析】 试题分析：a绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。错误。b硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是sio2。正确。c为了预防碘缺乏引起的疾病甲状腺肿大，在食盐中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加kio3。d漂白液有强氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。错误。考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。2糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动中所必须的三大营养物质。下列说法正确的是a植物油是纯净物 b淀粉遇碘水变蓝色c葡萄糖能发生水解反应 d蛋白质水解的最终产物是葡萄糖【答案】b【解析】试题分析：植物油由多种组成是混合物，a错；淀粉遇碘水变蓝色这是淀粉的特征反应，b对；葡萄糖是单糖，不发生水解，c错；蛋白质的水解产物是氨基酸，d错。考点：生活中常见的有机物的了解。3李聪把一熟透的苹果切成片，然后滴上几滴碘水，发现切面变蓝；然后他又把苹果片榨成果汁后，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成。据此推断，下列说法中正确的是（ ） a熟苹果中肯定含有淀粉 b熟苹果中不可能含淀粉c熟苹果中可能含有葡萄糖d熟苹果中肯定含有蔗糖等还原性的糖【答案】ac【解析】碘与淀粉变蓝，a正确；蔗糖是非还原性糖，d错误；能发生银镜反应，一定有还原性的糖，c正确。4 已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子nsosi半径r/10-10m0.751.020.741.17a、0.7010-10mb、0.8010-10mc、1.1010-10m d、1.2010-10m【答案】c【解析】磷的半径在硅和硫之间，1.02-1.17,以此可推出c正确。5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是a 反应的化学方程式为5yxb t1时，y的浓度是x浓度的1.5倍c t2时，正、逆反应速率相等d t3时，逆反应速率大于正反应速率【答案】b【解析】反应进行到t1时x增加了2mol，y减少了4mol，所以方程式为2yx，a不正确。t1时y的物质的量是6mol，x的物质的量是4mol，所以b正确。t2时，物质的浓度仍然是变化的，即正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，c不正确。t3是物质的浓度不再变化，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，d不正确。所以答案选b，6下列实验中，ph试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是a蒸发皿 b玻璃棒 c试管 d分液漏斗【答案】b【解析】试题分析：使用ph试纸测溶液的ph值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故选b。考点：考查了常见化学实验使用仪器的相关知识。7下表中，对陈述i、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是【答案】d【解析】试题分析：a铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2，陈述i、有因果关系，a错误；b铜表面不易形成致密的氧化膜，常温下，铜与浓硫酸不反应，所以铜器可以盛放浓硫酸，陈述i、无因果关系，b错误；c硫酸铜能与氨水反应生成cu(oh)2 ，cu(oh)2受热分解生成黑色的氧化铜，铜在加热的条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，陈述i、无因果关系，c错误；d硫酸铜晶体受热分解生成白色的硫酸铜粉末是化学变化，陈述i错误；铜盐属于重金属盐，能使蛋白质变性，则可用作游泳池的消毒剂，陈述正确，陈述i、无因果关系，d正确；答案选d。考点：考查常见物质的性质及应用8下列离子方程式书写正确的是（ ）a向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2h+sio32=h2sio3（胶体）b用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2o电解=cl2+h2+2ohc碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热： nh4ohnh3h2od56 g fe与200 ml 20 mol/l hno3溶液充分反应：3fe + 2no3+ 8h+3fe2+ + 2no + 4h2o【答案】a【解析】试题分析：a2h+sio32=h2sio3（胶体），正确；b应该有氢氧化镁沉淀生成，错误；c产物中应该有碳酸根生成，错误；d01mol fe与04 mol hno3溶液充分反应,由于硝酸过量产物应该是三价铁离子，错误；考点：考查给定条件下的离子方程式的书写。9在1.01kpa和298k条件下，2molh2生成水蒸汽放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是a2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)； h=484kj/molbh2o(g)= h2(g)+o2(g)； h=+242kj/molc2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g)； h=484kj/moldh2(g)+ o2(g)= h2o(g)； h=+242kj/mol【答案】bc【解析】试题分析：根据“2molh2生成水蒸汽放出484kj热量”，说明水是气态，a错；热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，2molh2生成水蒸汽放出484kj热量，那么1molh2生成水蒸汽放出242kj热量，反应物和生成物调换的时候焓变符号也改变，故b对；c对，反应是放热反应，焓变符号为“”，d错。考点：热化学方程式的书写。10在一定条件下的密闭容器中，加入2molso2和1molo2，充分反应后能证明反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) 是可逆反应的事实是ao2仍为1mol bso2仍为2molcso2完全转化为 so3 dso2、o2、 so3同时存在【答案】d【解析】试题分析：可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内so2、o2、 so3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选d。考点：考查可逆反应的判断点评：该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。11下列试剂的保存方法不正确的是anaoh溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中b金属钠通常密封保存在煤油中c浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处d在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【答案】a【解析】a、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水sio2+2naoh=na2sio3+h2o，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故a错误b、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故b正确c、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故c正确d、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故d正确故选a12室内污染物中，不是由地板、地毯、胶合板等装修材料中释放的是（ ）a甲苯 b.苯 c.甲醛 d.一氧化碳【答案】d【解析】试题分析：地板、地毯、胶合板等装修材料的粘合剂中含有苯、甲苯和甲醛等，长期接触这些有机物会对皮肤、呼吸道以及眼黏膜有所刺激，引起接触性皮炎、结膜炎、哮喘性支气管炎以及一些变应性疾病，故选d.考点：考查室内污染物13已知下列反应的热化学方程式： c(金刚石，s) o2(g) = co2(g) h1 c(石墨，s) o2(g) = co2(g) h2 c(石墨，s) = c(金刚石，s) h31.9 kj/mol 则下列说法正确的是a石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 b金刚石比石墨稳定ch3h1h2dh1h2【答案】a【解析】试题分析：a石墨转化为金刚石h3=1.9kj/mol，吸热为正，为吸热反应，a正确； b石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，b错误；c根据盖斯定律，=-，h3=h2-h1，c错误；d石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，式放出的能量比低，放热为负值，h1h2，d错误；选a。考点：考查吸热反应与放热反应。14苯的同系物c12h18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有a48种 b45种 c42种 d以上都不是【答案】b【解析】试题分析：苯环有6个c原子，则取代基也有6个c原子，二取代苯中取代基固定时对应的同分异构体都有邻、间、对三种结构，把取代基中的6个c原子分为2个取代基，有1和5，2和4，3和3三种方式。1和5组合时，甲基只有一种，5个碳的戊基共有8种（正戊烷形成的戊基共有3种，异戊烷形成的戊基共有4种，新戊烷形成的戊基共有1种），此时共有24种；2和4组合时，乙基只有一种，4个碳的丁基共有4种（正丁烷形成的丁基共有2种，异丁烷形成的丁基共有2种），此时共有12种；3和3组合时，丙烷形成的丙基有2种，可以是正丙基和正丙基组合、正丙基和异丙基组合、异丙基和异丙基组合，此时共有9种。所以共45种。选b。考点：考查同分异构体的判断【名师点睛】同分异构体的常见题型有：限定范围书写或补写同分异构体。解题时要看清所限范围，分析已知的几个同分异构体的结构特点，对比联想找出规律后再补写，同时注意碳的四价原则和对官能团存在位置的要求。判断是否是同分异构体。做此类题时要先看分子式是否相同，再看结构是否不同。对结构不同的要从两个方面来考虑：一是原子或原子团的连接顺序；二是原子或原子团的空间位置。判断取代产物同分异构体的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。1525时，0.1 moll-1碳酸钠溶液中通入hcl气体，含碳粒子的浓度与ph的关系如下图所示。下列说法正确的是a在ph=7.0时，溶液中含碳粒子只有co32-和hco3-b向na2co3溶液中通入hcl气体，立即产生co2气体ch2co3的ka2=1.010-10.25d向100 ml 0.1 moll-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液ph=4.0 ，生成co2气体224 ml【答案】c【解析】试题分析：a、根据关系图，当ph=7.0时，溶液含有的c粒子是hco3、h2co3，故错误；b、碳酸钠和盐酸反应的实质是：na2co3 hcl = nacl nahco3 ， nahco3 hcl = nacl co2 h2o，因此开始时不产生co2，故错误；c、根据电离方程式：hco3 co32 h，ka2 = c(co32) c(h) / c(hco3) = 0.052 1010.52 / 0.052 = 1010.52，故正确；d、当碳酸钠全部参加反应产生co2时，放出co2224ml，但是根据关系图，当ph=4时，溶液中有h2co3，即co2的体积小于224ml，题目中给出条件不是标准状况，无法计算co2的体积，故错误。考点：考查碳酸钠和盐酸反应的实质等知识。16某同学用12.5 mol/l浓硝酸来配制500 ml1 mol/l的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：（1）需要量取12.5 mol/l的浓hno3_ml，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有_、_等。（2）取所配制的稀hno3200 ml，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物no气体在标况下的体积为0.56l。则：写出cu与稀hno3反应的化学方程式 ，参加反应的铜粉的质量为_g。（3）若要将溶液中cu2+全部转化为cu(oh)2沉淀，至少需加入0.2mol/l的naoh溶液的体积为 ml.（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）【答案】（1）40 ml （2分）500ml容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）（2）3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no+4h2o ，2.4g （4分）；（3） 875ml.（4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5l1mol/l=vl12.5mol/l 所以v=0.04l，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu=0.56l/22.4l/mol 3/2 64g/mol=2.4g (3)根据氮元素守恒，0.2l 1mol/l 既是0.2mol 所以 nnaoh=nnano3=0.2mol-nno=0.175mol所以vl=0.175mol/0.2mol/l=0.875l考点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。17每空2分，共10分）（1）标准状况下，体积为11.2 l 的co2的物质的量为 mol,质量为 g，其所含原子的总数为 。（2）某金属氯化物为mcl2 9.5g，含有0.200molcl-，则该氯化物的摩尔质量 ，金属m的相对原子质量为 。 【答案】（1）0.5mol 22g 9.031023（或1.56.021023、1.5mol）（2）95g/mol 24【解析】试题分析：（1）根据，根据m=nm=0.5mol44g/mol=22g；一个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其所含原子的总数为0.5mol3na=9.031023。（2）cl-的物质的量为0.200mol，所以mcl2的物质的量为0.100mol，根据，m=9.5g0.1mol=95g/mol；金属m的相对原子质量为9535.52=24考点：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积。 18（12分）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐mgcl2cacl2【答案】（12分）杂质加入试剂化学方程式硫酸盐bacl2na2so4bacl2=2naclbaso4mgcl2naoh2naohmgcl2=2naclmg(oh)2cacl2na2co3cacl2na2co3=2naclcaco3【解析】考查物质的分离和提纯。由于不能再引入新的杂质，所以ca2用碳酸钠除去，mg2用氢氧化钠除去，so42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此反应的化学方程式分别是na2so4bacl2=2naclbaso4、2naohmgcl2=2naclmg(oh)2、cacl2na2co3=2naclcaco3。19硼位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有机合成的催化剂查阅资料：bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代a装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： （2）e装置的作用是 如果拆去b装置，可能的后果是 （3）实验中可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替f和g装置，使实验更简便（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（h3bo3）和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 （填序号）先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯同时点燃a、d处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉【答案】（1）2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2；（2）冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）碱石灰；（4）bcl3+3h2oh3bo3+3hcl；（5）；（6）naoh【解析】（1）在a装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品b装置的作用是吸收cl2中混有的hcl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸（3）f装置用于吸收水蒸气，避免g装置中的水蒸气进入u形管g装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替f+g装置（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为h3bo3，类似铝酸（h3alo3）因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：bcl3+3h2o=h3bo3+3hcl（5）先点燃a处酒精灯，待整套装置中都充满cl2后再点燃d处酒精灯，使之发生反应，故正确；若先点燃d处酒精灯，这时b就与装置中的空气发生反应得到b2o3，再点燃a处酒精灯也不能产生bcl3了，故错误；同时点燃a、d处酒精灯也会导致产生b2o3，影响制备bcl3，错误；故答案为：；（6）由于b的性质与al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓naoh溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉，故答案为：naoh【点评】本实验属于物质制备与检验综合设计实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，目难度中等20分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲从该混合物中分离出wo3和w2o5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。请阅读资料卡片并回答下列问题。【资料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和wo2不溶于上述溶液。iiwo3几乎不与无机酸反应。iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。溶剂煮沸时间（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金属钨100g/l naoh2572.3100未检出未检出300g/lna2co3776.410050g/lna2co330100100饱和na2c2o4604.2100饱和na2c2o4（在co2气氛下浸取）1200.5100（1）步骤和均要进行的操作是_。（2）步骤、反应的化学方程式分别是_、_。（3）wo3既属于金属氧化物，也属于_氧化物，与naoh溶液反应的离子方程式是_。（4）步骤是将wo3分离出来，选用的溶剂a是，理由是_。（5）步骤可将w2o5分离出来，选用的溶剂b是_（填序号），固体e中含有的物质是_，d中溶质是_。【答案】（1）过滤（1分）（2）na2wo42hcl2naclh2wo4（1分） h2wo4wo3h2o（1分）（3）酸性（1分） wo32ohwo42h2o（1分）（4）资料显示w2o5易被氧化，故在co2气氛下浸取可以防止其氧化，且在此条件下，w2o5几乎不浸出，而留在固态物质中（2分）（5）（1分） wo2和金属钨（1分） 钨酸钠（na2wo4）（1分）【解析】试题分析：（1）由题意知，步骤是让wo3溶解于溶剂a，其余的物质全部以固体形式存在，可知步骤是过滤操作，步骤也是为了溶出w2o5，滤出钨与二氧化钨，故也为过滤操作。（2）步骤是na2wo4与盐酸进行反应：na2wo42hcl2naclh2wo4，步骤是对h2wo4，进行加热，方程式为：h2wo4wo3h2o。（3）wo3可以与氢氧化钠发生反应，可知其是酸性氧化物，其与氢氧化钠反应的离子方程式为：wo32ohwo42h2o。（4）资料显示w2o5易被氧化，故在co2气氛下浸取wo3可以防止w2o5被氧化，且在此条件下，w2o5几乎不浸出，而留在固态物质中，等待下一步处理。（5）看表可知，应该选择试剂，固体e中含有的物质是不溶的金属钨与二氧化钨。d中的溶质是na2wo4，由w2o5与na2co3反应得到。考点：重点考察学生从不题目中提取有效信息的能力以及推此即彼，分析问题的能力。21已知反应feo(s)co(g) fe(s)co2(g) 的kc0.5（1273k）。若起始浓度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）co的转化率是多少？【答案】(1)反应正向进行 （2）c（co）平0.04mol/l c（co2）平0.02mol/l (3)20【解析】试题分析：（1）根据平衡常数的表达式可知，如果起始浓度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，则此时k0.5，所以反应向正反应方向进行。（2）设平衡时生成co2的浓度是x，则根据平衡常数的表达式可知，解得x0.01mol/l，则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/l和0.02mol/，其中co的转化率是。考点：考查平衡常数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义，然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。22辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：（r为烃基）其中一种辣椒素酯类化合物j的合成路线如下：已知：a、b和e为同系物，其中b的相对分子质量为44，a和b核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物j的分子式为c15h22o4；回答下列问题：（1）g所含官能团的名称为 。（2）由a和b生成c的化学方程式为 。（3）由c生成d的反应类型为 ，d的化学名称为 。（4）由h生成i的化学方程式为 。（5）j的结构简式为 。（6）g的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。【答案】（1）醚键，（酚）羟基；（2分） （2）（2分）（3）加成（还原）（1分）4,4-二甲基-1-戊醇（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）8种；（2分） （2分）【解析】试题分析：a、b和e为同系物，其中b的相对分子质量为44，a和b核磁共振氢谱显示都有两组峰，根据已知信息可知该反应是2分子醛反应生成的b中含有碳碳双键，则b是乙醛，a也是醛，结构简式为(ch3)3ccho。所以c的结构简式为(ch3)3cchchcho，d的结构简式为(ch3)3cch2ch2ch2oh， d分子催化氧化生成e，e的结构简式为ch3)3cch2ch2cho，e与新制氢氧化铜悬浊液反应并酸化后醛基转化为羧基，即f是羧酸，结构简式为ch3)3cch2ch2cooh。f和i发生酯化反应生成j，化合物j的分子式为c15h22o4，所以依据辣椒素酯类化合物的结构可判断i的结构简式为，因此j的结构简式为。g与氯气在光照条件下发生取代反应生成h，则g的结构简式为，g发生水解反应生成h，则h的结构简式为。（1）g的结构简式为，所含官能团的名称为醚键和酚羟基。（2）由a和b生成c的化学方程式为。（3）根据以上分析可知由c生成d的反应类型为加成（还原），d的化学名称为4,4-二甲基-1-戊醇。（4）。（5）根据以上分析可知j的结构简式为。（6）g的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称。如果苯环上只有2个取代基，则应该是2个och3或ch2oh，且均是对位的。如果含有3个取代基，则不能满足苯环上的一氯代物只有一种。如果是4个取代基，则应该是2个酚羟基和2个甲基，其位置有6种，共计是8种同分异构体。核磁共振氢谱显示2组峰的是。【考点定位】本题主要是考查有机物推断与合成、官能团、同分异构体判断、反应类型以及方程式书写等【名师点晴】明确有机物的官能团结构及其化学性质是解答本题的关键，突破点是根据已知信息得出a和b的结构简式，采用正逆相结合的方法进行分析。难点是同分异构体种类的判断，注意取代基在苯环上的物质变化，该类试题解答时注意根据同分异构体有碳链异构、位置异构、官能团异构和顺反异构的判断与书写。23化合物f是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物c中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物b的结构简式为 ；由de的反应类型是 。（3）写出cd反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇fecl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：【答案