广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学九年级化学 化学计算复习(1).doc

化学计算【知识要点】（一）有关化学式的计算：1、 根据化学式计算物质的相对分子质量。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、 计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比就是各元素的相对原子质量分别乘以其原子个数之比。3、 计算物质中某元素的质量分数。某元素的质量分数 = 100%4、 计算一定量化合物中所含某元素的质量。m某元素 = m化合物 某元素的质量分数5 、有关相对原子质量的计算和化学式的确定。（二）有关化学方程式的计算： 1、根据质量守恒定律的计算。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、有关反应物、生成物质量的计算。（1） 已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。（2） 已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。3、含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算（杂质不参加反应）。代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量，不纯物质的质量必须转化为纯物质的质量方可代入化学方程式进行计算。转化关系式：m纯物质 = m不纯物质 纯物质的质量分数4、 有关体积与质量之间的换算。5、根据化学方程式计算的解题步骤：（1） 设未知量；（2） 正确写出和配平有关的化学方程式；（3） 在已知物和未知物的化学式下写出它们的“系数 相对分子质量”；（4） 在上述“系数 相对分子质量”下标明已知量和未知量；（5） 列比例式，求解；（6） 写出答案。（三）有关溶液中溶质的质量分数的计算：1、 溶质的质量分数的计算式：溶质的质量分数 = 100%2、计算类型：（1） 已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。（2） 已知溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶液中所含溶质和溶剂的质量：m溶质 = m溶液 溶质的质量分数（3） 有关溶液稀释的计算： 计算的依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。m前 a前% = m后 a后%（4） 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【难点】（一）有关化学式的计算：1、 在计算相对分子质量时，注意结晶水合物中的“” ，计算时用“+”。如：na2co310h2o的相对分子质量 = 232 + 12 + 163 + 10（12 + 16）= 2862、 利用元素的质量比确定化学式。3、 利用某元素的质量分数推断物质的组成。4、 根据某些商品标签上标示的物质成分及其含量进行有关计算。（二）有关化学方程式的计算：1、理解和应用质量守恒定律，根据反应前后物质的总质量相等及元素的质量守恒进行有关的计算。2、正确利用化学方程式，根据已知物质的质量，进行有关的计算。（三）有关溶液中溶质的质量分数的计算：1、理解和应用溶质的质量分数的概念，渗透到溶液的稀释的计算。2、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。二、掌握科学的复习方法 化学计算的复习要注意以下几点：第一，化学计算要跟基本概念、基本原理、物质的性质相结合，通过计算对这些知识从量的方面加深理解；第二，解题时注意审题、分析题意、找解题的突破口、设计解题程序；第三，对一些题目要考虑不同解法，灵活运用知识，并从诸多计算题中总结解题的规律，提高解题的能力。（一）有关化学式的计算：根据化学式的计算，关键是利用好化学式中元素的质量比和元素的质量分数本身的含义进行相关的计算。（二）有关化学方程式的计算：根据物质的组成，在化学方程式中反应物和生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相对分子质量与化学式前边化学计量数的乘积比，是属于纯净物之间的质量比。因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式计算。若是当参与反应的物质含有杂质时，先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。（三）有关溶液的计算：1、 关于溶液的稀释计算，无论是用水稀释，还是用稀溶液稀释浓溶液，都是根据稀释前后溶质的质量不变。当计算涉及到体积时，一定要把体积换算成质量再进行计算。2、 溶液与化学方程式的综合计算，同样要注意代入方程式计算的量必须是纯量。求溶液的溶质的质量分数，关键是找到该溶液中溶质质量和溶液质量。三、典型例题剖析例1、a、b两元素的相对原子质量之比是7 : 2，在它们形成的化合物中，a、b两元素的质量比是21 : 8，则用a、b表示的该化合物的化学式是 。【分析】此题考查根椐化学式进行综合计算的能力，要推断该化合物的化学式，必须知道该化合物中a、b两元素的原子个数。解此题可根椐a、b两元素相对原子质量之比7 : 2，设a的相对原子质量为7n，则b的相对原子质量为2n；设a、b形成的化合物的化学式为ab。根椐该化合物中两元素的质量比可得： = 得： = 所以a、b形成化合物的化学式为a3b4。 答案：a3b4例2、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定知其中含有氧元素1.8g，则另一金属氧化物是（ ）a、cao b、fe2o3 c、al2o3 d、cuo【分析】混合物中氧元素的质量分数为：100% = 45%，而其中mgo中氧元素的质量分数为40%，故而所含杂质的氧元素的质量分数应大于45%。经计算，al2o3中氧元素的质量分数为 47.1%， cao、fe2o3 、cuo中氧元素的质量分数均小于45%，则混合物中另一金属氧化合物为al2o3 。 答案：c纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250ml/盒营养成分：（每100ml）钙0.11g脂肪3.3g蛋白质2.9g例3、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙 晶体ca10(po4)6(oh)2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶 含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食 品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分文字。请仔细阅读 后回答下列问题：(1)包装标签上脂肪3.3克，是指100ml牛奶中，含脂肪的质量 至少为3.3克。那么一盒牛奶含钙至少 克(保留到0.01克)。(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。(3)若人体每天至少需要0.6克钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?【分析】此题考查学生解：例4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9 g ，至反应完全，固体质量变成7.2 g 。反应后的固体物质是什么？质量各是多少g ？【分析】此题考查学生有关化学方程式的计算这一知识点。加热氯酸钾后会放出氧气，所以固体减少的质量即放出氧气的质量。解：设反应生成kcl的质量为 2kclo3 2kcl + 3o2 149 96 （9.9-7.2）g = = 4.2 gmno2的质量为：7.2 - 4.2 = 3 g答：反应后的固体是4. 2克氯化钾与3克二氧化锰的混合物。例5、在co和co2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（ ）a、5g b、10g c、15g d、20g【分析】本题可用原子个数守恒法解。混合气体中氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为36%，5 g混合气体中含有碳元素的质量=536%=1.8 g 。由化学方程式： co + cuo cu + co2 co2 + ca（oh）2 = caco3 + h2o 可知原混合气体中的碳元素全部转化到caco3中，其质量守恒，caco3 中碳元素的质量也是1.8 g 。设得到的白色沉淀（caco3）为克，则 = 1.8 g = 15 g 答案：c例6、含杂质的质量分数为10%的石灰石10 g ，需要质量分数为20%（密度为1.1g/cm3）的盐酸多少ml才能完全作用？【分析】本题要进行不纯物与纯净物之间的换算。要注意含杂质的质量分数为10%，则其纯净物的质量分数为（1-10%），换算为纯净物后，便可根据化学方程式进行计算。解：10 g石灰石含纯碳酸钙：10 g （1-10%）= 9 g设需质量分数为20%盐酸的体积为，caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2100 739 g 1.1g/cm320% = x = 29.8 ml答：需要29.8 ml盐酸。例7、在50 g10%的食盐水中加入5 g食盐，再加入10 g水，完全溶解后，求最后溶液的溶质质量分数是多少？【分析】求最后溶液的溶质质量分数，应求出最后得到的溶液中溶质、溶液的质量各是多少。原来10%的食盐水中有食盐：50g10% = 5g，故最后溶液中溶质为：50g10% + 5 = 10g ，最后溶液的质量是50 + 5 + 10 = 65g 。解：nacl% = 100% = 15.4%答：略。例8、现有250g稀h2so4与26g锌恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】求反应后所得溶液中溶质的质量分数，需求出反应后所得溶液中溶质的质量和反应后溶液的质量。溶质的质量可利用锌的质量，根据化学方程