化学反应原理试题及答案.doc

新课标第一网不用注册，免费下载！高二化学反应原理期末考试宝鸡石油中学 王碧茹 2009 11.18满分100分，时间90分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1. 答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。3. 第卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3H2ONH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是ACO2 BNaOH溶液 CNH3H2O DHCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸8. 下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A B C D9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin)C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)10.下列说法正确的是A不溶于水的物质溶解度为0 B物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的HNO312下列各式中，属于电离方程式的是AHCO3- + H2OH2CO3 + OH-BHCO3- OH-H2O + CO32-CNH3 + H+NH4+DNH3H2ONH4+ + OH-13下列有关叙述正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于715常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA等于7 B大于7 C小于7 D无法确定1625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.17用3g块状大理石与30mL3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30 mL3 molL1盐酸改用30 mL6 molL1盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度A B C D 18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19在25 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 ACH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) H =+1367kJ/molB2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) H =-2734kJ/molC2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) H =-1367kJ/molD2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) H =+2734kJ/mol20NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A偏低1% B偏高1% C无影响 D偏高0.1% 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)21.界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g22常温下，下列各组数据中比值为2:1的是ANa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比B0.2 molL-1 的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的盐酸中c(H+）之比CpH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比DpH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比23 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是A当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量24 尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是 Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/LC2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)Dc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)25 反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大26 在15 mL 0.1 molL-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在A、B间任意一点：c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+)B在B点：c(K+)=c(HCOO)c(OH)=c(H+)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)c(K+)c(OH)c(H+)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)2c(K+)27 图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应甲28 温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 H 0）乙乙充有空气，现分别进行下列两个实验： （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙第卷(非选择题)31(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na、CH3COO等四种离子，请回答以下问题：(1)该溶液中所含的离子除Na、CH3COO外，还应有_两种离子；(2)若该溶液的pH7，则该溶液中的溶质包括(写化学式)_。32(16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有_，_。(2)滴定：盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应注意观察_ (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果_。(4)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不求计算过程)33( 12分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图示数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)_mol/(L min)；反应达平衡时，c(H2)_mol/L，该温度下的平衡常数K_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 COH2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)_mol/L。34(8分)试回答下列问题(温度均为25时)： (1)1mL pH12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中_；(2)pH13的Ba(OH)2溶液 a L与pH3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a:b_；(3)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、)，离子反应方程式为_。35(8分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2） 此一元弱酸的物质的量浓度？【参考答案】选择题题号12345678910答案BCBBCDBBCC题号11121314151617181920答案DDDABBBBBC题号21222324252627282930答案BCDDDDBD 31. (1)H+