广东省广州市广雅、执信、二中、六中高二化学上学期四校期末联考试卷.doc

2016届高二上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 al-23 k-39 s-32 fe-56第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列变化过程不是自发的是a原电池产生电流 b石灰石的分解c在密闭条件下体系从有序变为无序 dba(oh)28h2o与nh4cl的反应2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质acaco3h2sio3酒精bnaclnh3baso4cfech3cooh蔗糖dhno3fe(oh)3h2o3下列溶液一定呈中性的是aph = 7的溶液 bkw = c(h)c(oh) = 1.01014的溶液cc(h) = c(oh) dph = 3的酸与ph = 11的碱等体积混合后的溶液4下列过程或现象与盐类水解无关的是a将fecl3溶于盐酸配制fecl3溶液 b加热稀醋酸溶液其ph降低c用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 d小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20 g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25 ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 ml6一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断一定正确的是a加入的碱过量 b生成的盐发生水解c反应后溶液中c(a) = c(m) d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉825时，水的电离达到平衡：h2oh oh，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变9下列说法正确的是a草酸溶液与酸性kmno4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快bki、h2so4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢c恒温下，将盛有no2和n2o4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅d在k2cr2o7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（cr2o72-为橙色）10下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是a在ph = 1的溶液中：nh4、k、clo、clb有sio32存在的溶液中：na、mg2、al3、clc有no3存在的强酸性溶液中：nh4、ba2、fe2 、brd在c(h) = 1.01013 moll1的溶液中：na、s2、alo2、so3211臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g) o3(g)n2o5(g) o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2) = 0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)12强酸溶液a与强碱溶液b，在常温下其ph之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好为7，则a与b的体积比为a11 b21 c110 d101二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）13某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为zn，电极为cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是aa电流方向：电极 电极b盐桥中的k会移向znso4溶液c电极处得到标况下气体2.24l，电极ii出析出6.4g固体dnacl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠14下列叙述正确的是akspmgf2kspmg(oh)2，不能实现mg(oh)2转化为mgf2。b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大c等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh4hso4溶液，后者的c(nh4)大dfecl3与kscn反应达到平衡时，加入kcl溶液，则溶液颜色变深15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh) = c(hco3) c(h) 2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 ) = c(cl)c向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na) c(ch3coo) c(h) c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph = 5的混合溶液：c(na) = c(no3)16下列装置或操作能达到目的的是 a装置探究h2so4浓度对反应速率的影响 b装置可用于测定中和热c装置探究mg(oh)2能否转化成fe(oh)3 d装置可保护铁闸门不被腐蚀17t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2，反应cocl2(g)cl2(g) co(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是a反应在前2 s 的平均速率v(co) = 0.080 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2) = 0.11 moll1，则反应的h v逆d恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变第二部分非选择题（共56分）三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分）18. （14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的h2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取h2反应的h_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gco并恢复到原状态，会释放10kj的热量。请写出表示co燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。假设海水中只有nacl溶质，写出此时总离子反应方程式： 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。 写出铁电极处的电极反应式： 。19（14分）将0.8 mol i2(g)和1.2 mol h2(g)置于某1l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)并达到平衡。hi的体积分数随时间的变化如表格所示：hi体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件i26%42%52%57%60%60%60%条件ii20%33%43%52%57%65%65%c(hi) mol/l2.41.81.20.6o 1 2 3 4 5 6 7 8 9t /min（1）在条件i到达平衡时，计算该反应的平衡常数k，要求列出计算过程。（2）在条件i从开始反应到到达平衡时，h2的反应速率为_。（3）为达到条件ii的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的h_0（填，、=、)。 (4) 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者naoh溶液，溶液的ph值几乎依然为9.2。简述原理： 请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。(5) 常温下向较浓的溶液中不断通入hcl气体，可析出大量alcl36h2o晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。21（14分）某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o72转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)4 4h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25c下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml4b= 103056010d= a= 60c= 20测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验和的结果表明_； （4）该课题组对铁明矾al2fe(so4)4 4h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。（溶液中cr2o72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的cr2o72浓度_则假设一成立；若溶液中的cr2o72浓度_则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/l的标准kmno4溶液进行滴定（还原产物为mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗v（kmno4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）2015届高二上学期期末联考化学评分标准一、二 选择题（共44分）123456789bacbdcbba1011121314151617dadacbcadbdcd18.（14分）（1）h(a3bc) kjmol1 （2分）（写成h+(a3bc) kjmol1 或h-(c-a-3b) kjmol1均正确漏写单位扣1分）（2）co（g）+1/2o2(g)=co2(g) h-280kj/mol (2分) （无状态不得分；co系数不为1不得分；漏单位扣1分。）（3）ch4 -8e- + 2h2o = co2 + 8h+ （2分） （物质错漏不得分，系数错扣1分）（4）n（2分） 2cl2h2o2ohh2cl2 （2分）（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）牺牲阳极的阴极保护法 (2分) o2+2h2o+4e=4oh （2分）19.（14分）（1）设i2消耗浓度为x i2(g) + h2(g) 2hi(g)起始浓度（mol/l）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/l）： x x 2x平衡浓度（mol/l）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)hi的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/l （1分） k=c2 (hi) /c(h2)c(i2)=1.22/(0.20.6)=12 （1分）（2）0.12 mol/(lmin) （2分，单位错扣1分）（3）降低温度 (2分)（4） （4分，每空1分）(4)当加入少量酸时，平衡体系()产生的oh-与酸反应，消耗了加入的h+，当加入少量碱时，平衡体系()的nh4+与碱反应，消耗了加入的oh-，从而可在一定范围内维持溶液ph大致不变。 （2分） ch3coona-ch3cooh(或其它合理答案) （1分）(5) alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o(s)al3+(aq) +3cl(aq) +6h2o(l)，通入hcl气体使