广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题一.doc

理综化学冲刺模拟试题017下列叙述正确的是( )a光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物b铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜c凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用d“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素e、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质8实验化学教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是( )a食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的ph通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），ph出现突变，称为滴定突跃b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据c油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸d提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量9短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，c的氢化物在常温下为液体，c和d的化合物可以制造高性能通讯材料，e元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是( )ae元素处于元素周期表中第3周期第a族b元素a、b、c的原子半径：cbac元素b、c、d的非金属性：cbdd一定条件下，a单质可以将d单质从其氧化物中置换出来10.下列叙述正确的是( )铜片稀h2so4和fe2 (so4)3的混合溶液图1 图2 图3a如图1所示将一定量的铜片加入到100 ml稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的fe3、cu2、h三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的ph1，则溶液中c(so42)为0.5mol/lb如图2所示的装置中发生cu2fe3=cu22fe2的反应，x极是负极,y极的材料名称可以是铜ccu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应d如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成11下列说法正确的是( ) .a.已知 化学键chcc cchh键能（kj/mol）615.3414.4 347.4435.3则可以计算ch3ch3ch2ch2h2；h =125.6 kj/molb. 已知：25时，caco3的ksp为2.910-9，caf2的ksp为2.710-11在caco3悬浊液中加入naf固体，caco3不可能全转化为caf2c常温下的溶液中：al3+、nh4+、cl-、co32-12香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是( )a反应均为取代反应b月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上c香叶醇和橙花醇其实是同一种物质d乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应13铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是( )a滤液a可用于净水，其净水原理为al33h2o=al(oh)33h b固体c固体d的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸馏皿、玻璃棒c滤液c中存在以下关系：c(na)= c(so42)2 c(co32)c(hco3)+ c(oh)c(h)d若在100 ml滤液b中加入1 moll1hcl 200 ml，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液b中c(na+）大小2 moll7891011121326（14分）铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。已知： nafeo2遇水强烈水解。 2cro42 + 2h+ cr2o72+ h2o请回答： k2cr2o7中cr元素的化合价是 。煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是 。滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）_ ，滤液1的成分除na2cro4、naoh外，还含有（填化学式） 。利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。写出由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是 。向na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。27（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（na2so4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质a必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的co和co2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。.上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量naoh）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的ph4，则此时溶液中c( s2) 。（已知：常温时cus、cu(oh)2的ksp分别为8.81036、2.21020）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的ph和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001 moll1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 moll1 naclo）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。28（15分）na2o2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。某学习小组发现：在盛有na2o2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量mno2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入mno2反应的化学方程式为 。na2o2有强氧化性，h2具有还原性，有同学猜想na2o2与h2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开k1、k2，产生的氢气流经装有na2o2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验h2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内na2o2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭k1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；b装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置d的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。29（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：由bc的反应类型为 。c分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。写出a与浓溴水反应的化学方程式 。由a制备b的过程中有少量副产物e，它与b互为同分异构体，e的结构简式为 。写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式： 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 答案7d 8d 9b 根据提供信息，可以推断a为c，b为n，c为o，d为si，e为cl。cl处于周期表中第3周期第a族，a对；原子半径：cno，b错；非金属性：oncsi，c对；根据2csio22cosi，c单质能够置换出si单质，d对。10a 11d 12d13d 滤液a的主要成分为氯化铝，其净水原理为al33h2oal（oh）33h，由于水程度小，不能用等号，a项错误；在坩埚中灼烧al(oh)3得al2o3，b项错误；滤液c为nahco3、na2so4的混合溶液，根据电荷守恒有：c(na）=2 c(so42）2 c(co32）c(hco3)+ c(oh)c(h)，c错误；滤液b为naoh、naalo2、na2so4的混合物，加入盐酸生成al(oh)311.7g，即n(naalo2)0.15mol，naoh、naalo2转化为nacl，故c(na)0.2moll-1，d项正确。26（14分） （1）+6 （2分）（2）4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o （2分）（3）氢氧化铁（2分）；naalo2、na2sio3（共2分，每种物质各1分）（4）2al2o3(熔融) 4al + 3o2（2分）（5）加稀硫酸酸化（2分） （6）冷却结晶（2分）26过滤、干燥 3na2so4+8c3na2s+4co2+4co热水会促进na2s水解，而稀碱液能抑制na2s水解41036 x12 ph介于910之间so42、cl （每空2分，共14分）28.（15分）（1）生成了碱（naoh） （2分）.mno2反应生成的h2o2具有漂白作用（2分）2h2o2 = 2h2o +o2 （2分）（2）