广东省广雅中学、金山中学、佛山一中等高三化学2月联考试题（含解析）新人教版(1).doc

广东省广雅中学、金山中学、佛山一中等2014届高三下学期2月联考理综化学试题 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 ce：140一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物b核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性c某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多d“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a0.1mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3na b28gco中所含的原子数为2na c1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有co32 数为0.1na d22.4lh2的分子数为na9下列离子反应方程式正确的是( )a氨水吸收过量的so2：ohso2hso3bfeso4溶液被氧气氧化：4fe2o22h2o4fe34ohcnaalo2溶液中加入过量稀硫酸：alo2hh2oal(oh)3dcl2与稀naoh溶液反应：cl2+2ohcl+clo+ h2o10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )a元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性最强b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(z) r(y)c元素y和元素的氢化物中均只存在极性共价键d元素y和元素z的最高正化合价相同11下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论a取少量试液于试管中，加入用hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有so42b分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量mno2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响c将nahco3与hcl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液dc2h5br与agno3溶液混合加热检验c2h5br中的溴元素【答案】b12下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 建筑使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物a b c d二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题只有两个选项符合题意。）22下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) a实验i： 检查装置的气密性 b实验ii：测定未知盐酸的浓度c实验iii：制取并观察fe(oh)2沉淀 d实验iv：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液【答案】ac23下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后：c(nh4)c(cl) c(oh)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na+)2c(hco)2c(co32)2c(h2co3)c0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh)c( cl)d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)第二部分非选择题（64分）三、非选择题：本大题共4小题30（ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应： i 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应 b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c化合物难溶于水 d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。【答案】30（16分）（1）c10h10o2 11.5 （2）hoch2ch2cooh hoch2ch2cooh ch2=chcooh+h2o （写分子式不给分） （3）bc （漏选给一半分，错选不给分）（4） ohcch2 ch2cho （5） 取代反应 （每空2分）（4）化合物的侧链结构中含有2个不饱和键，其同分异构体要发生银镜反应，则可以组成2个-cho；又苯环上的一氯取代物只有一种，则要满足苯环左右对称，必然在苯环对位两侧要有2个醛基，且满足核磁共振峰面积1:2：2，则该同分异构体必然为ohcch2 ch2cho 。（5）观察反应1，可发现该反应发生在卤素原子和c=o附近的c=c之间，有卤化氢小分子生成，可以判断该反应为取代反应，所以根据反应可推得有机产物的结构简式为：考点：本题考查的是有机化合物的推断。31（16分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 （3）以co2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素co(nh2)2由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时co2的转化率为60%，则nh3的平衡转化率为 。用硫酸溶液作电解质进行电解，co2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。【答案】 31（16分）（1）fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h = 28.5 kjmol1（3分）（方程式、状态正确给1分，h符号、数据、单位正确给2分）（2） （2分） （2分） （2分）（3）2nh3+co2co(nh2)2+h2o（2分）（配平错扣1分） 40%或0.4（2分）co2+8e+8h+=ch4+2h2o（3分）（配平错扣2分）32（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso47h2o和金属镉（cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂x为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）写出加入ca(clo)2反应的离子方程式 。（3）调节ph过程可以选用 （填“zno”或“naoh”）；本流程的ph调节一般调至5，其目的是 。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。33（16分）二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下: （1）洗涤滤渣a的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣b的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp_（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 moll1 feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3），消耗25.00 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为_（结果保留两位有效数字）。（3）化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以该萃取剂必须与水互不相容，在萃取分液操作中比需要用到分液漏斗。（4）ce(oh)4产品在用硫酸溶解后生成了ce4，所以用还原剂滴定该溶液，ce4 变成了