广东省惠州市东江高级中学高二化学3月月考试题新人教版.doc

20132014年惠州市东江高级中学高二月考 化学测试本试卷共36小题，满分为300分。考试用时150分钟。、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的ph平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是a此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀b发生电化学腐蚀时的正极反应为2h2oo24e=4ohc在化学腐蚀过程中有氢气产生d发生电化学腐蚀时的负极反应为fe2e=fe28已知2zn(s)o2(g)=2zno(s) h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s) h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol19如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是ah0 bx能量一定高于mc该反应为放热反应 d该反应一定不必加热就可以发生10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3e=fe31125和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.76 kjmol1能自发进行的原因是a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应12caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是a反应开始2 min内平均反应速率最大b反应速率先增大后又减小c反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率为v(co2)0.1 molmin1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列说法正确的是a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化23烧杯a中盛放0.1 moll1的h2so4溶液，烧杯b中盛放0.1 moll1的cucl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是aa为原电池， b为电解池 ba为电解池，b为原电池c当a烧杯中产生0.1 mol气体时，b烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mold一段时间后，b烧杯中溶液的浓度增大三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(10分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐_。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_ _。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。31(18分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。32(21分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答：若断开k2，闭合k1。a电极可观察到的现象_；b极的电极反应式为_。若断开k1，闭合k2，a电极可观察到的现象是_；b极的电极反应式为_。(2)根据图2回答：将较纯净的cuso4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_。实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_l。33(15分)(2010全国卷)向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g) pc(g)qd(g)已知：平均反应速率v(c)v(a)，反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成，回答下列问题：(1)反应2 min内v(a)_，v(b)_(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。参考答案7b 8c 9c 10a 11d 12a 22cd 23bd30、(1)bd(2)铜cu22e=cu镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。31、方案：fe2h=fe2h2方案：方案：将铁片置于cuso4溶液，若铁棒表面覆盖一层红色物质，说明fe比cu活动性强fecu2=fe2cu(合理即可)32、(1)锌不断溶解cu22e=cu锌极镀上一层红色的铜cu2e=cu2(2)4oh4e=2h2oo22cu22h2o2cuo24h0.175a3