江西省南昌市八一中学、洪都中学高一化学下学期期中试题(1).doc

江西省南昌市八一中学、洪都中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共22题，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56 cu64 第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒结构示意图中，不正确的是o na+ cl cl-2、下列说法中正确的是a硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中b青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金c铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸d漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 a136b50c86d2224、下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 a过氧化钠 b二氧化硫 c次氯酸 d活性炭5、短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序数为 m , y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为am 13 = nbn + 5 = mcm + 8 = ndn 11 = m 6、有关氨的说法不正确的是anh3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性bnh3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气是非电解质，氨水是电解质d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟7、核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素x的说法中，不正确的是a其最高化合价为+3 b可以形成化学式为kxo3的盐c其氢化物可以用来做喷泉实验 d其最高价氧化物的水化物是强酸 8、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是a6 b12 c26 d309、关于由 37cl原子组成的氯气叙述正确的是 a71g该氯气样品含1mol氯气b22.4l该氯气样品质量是74gc37g该氯气样品与足量浓热的naoh溶液完全反应生成na37cl和na37clo3，氧化剂和还原剂的质量之比为51d0.1mol氯气分子溶于水形成1000ml溶液，溶液中c(cl- )+ c(clo- )=0.1moll10、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 abecl2 bpcl3 cpcl5 dn211、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度a b c d只有12、下列物质的性质比较，正确的是a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfh2oph313、下列说法正确的是 a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b所有金属与所有非金属之间都能形成离子键c在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d含有离子键的化合物一定是离子化合物14、将3.20 g cu跟30.0 ml 10 moll-1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h+，则此时溶液中含no3- 的物质的量为a0.5a mol b2a mol c0.1a mol d(0.1a)mol15、w、x、y、z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是az元素一定是金属元素bx、y、w一定是主族元素c若y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则w为a元素dz既可能在第三周期，也可能在第四周期16、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a14 b15 c23 d25第卷（共52分）二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)17、（5分）用相关的化学用语表示下列物质： 写出电子式al3+ cl 写出下列物质的结构式：n2 co2 用电子式表示naoh_18、(7分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： 稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。 在一定体积的18 moll-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为_。试管中的物质全部转移到水中 根据下图操作及现象推断酸x为_(填序号)。a浓盐酸 b浓硫酸 c浓硝酸19、（8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题： 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_，沸点最高的是_，其沸点最高的主要原因是_。 硫单质与铁在加热时反应的方程式是_ ，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是_。20、(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： 画出元素的原子结构示意图 。 属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。 、两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。 元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。21、(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一 下列类推结论正确的是 类比对象结论acl2+h2ohcl+hcloi2+h2ohi+hiobc+2cuo = 2cu+co2（条件：加热）c+sio2 = si+ co2（条件：加热）cna2o+h2o = 2naohcuo+h2o = cu(oh)2dca(clo)2+co2+h2o= caco3+2hcloca(clo)2+so2+h2o= caso3+2hclo 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：元素8o16s34se52te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合 硒的熔点范围可能是_ ； 碲的化合价可能的范围_ ； 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)； 氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。高一化学2014年4月份联考化学试卷答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516bbbdccaccbcdddba二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)17、（5分）略（1分/空）18、(7分) cu+h2o2+2hcl = cucl2+2h2o（2分） 大于（1分）；3cu+8h+2no3 = 3cu2+2no+4h2o（2分） b（2分）19、（8分） h2s（1分）；h2o（1分）；水分子间存在氢键。（2分） fe +s = fes，氯气的氧化性强于硫（2分/空）20、(8分)