分子的立体结构练习—杂化轨道理论.doc

第二节 分子的立体结构练习杂化轨道理论一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于杂化轨道说法错误的是()所有原子轨道都参与杂化同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化杂化轨道能量集中，有利于牢固成键杂化轨道中一定有一个电子A B C D2能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()A. B.C. D.3s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 Dsp4杂化4sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B四面体 C四角锥形 D平面三角形5以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3 CH4A B C D7下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是()A分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构BCCl4分子中有四个完全等同的sp3p键C杂化轨道只用于形成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8(2010济南外国语学校第二学期模块考试)下列分子中，中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF39(2010山西沁源一中高二期中考试)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面二、非选择题11已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式_。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。12(1)共价键的_和_反映了共价键的强弱程度，_和_常被用来描述分子的空间构型。(2)sp杂化轨道是由一个_和一个_组合而成的。每个sp杂化轨道含有s和p的成分。sp杂化轨道间的夹角为_，呈_形，如(3)sp3杂化轨道是由一个_和_组合而成，每个sp3杂化轨道含s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为_，呈_型，如_。13如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其