高三化学一轮 练出高分 2.5氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 2.5氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成 ()as2 bs cso dso答案d解析设m为氧化产物与na2s2o3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：0.224 l22.4 lmol1210.025 l0.100 moll12m，m4。na2s2o3中s为2价，被cl2氧化后，上升4价，变为6价，得到so。2 (nh4)2ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ()a23 b32 c43 d13答案a解析(nh4)2ptcl6分解的氧化产物是n2，还原产物是pt。根据得失电子守恒得：6n(n2)4n(pt)，n(n2)n(pt)23。3 一未完成的离子方程式_xo6h=3x23h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ()a11 b31c51 d71答案c解析由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5xxo6h=3x23h2o，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。4 na2feo4是一种高效多功能水处理剂，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2o2。下列对此反应的说法中，不正确的是 ()a方框中的物质为na2so4bna2o2既是氧化剂，又是还原剂cna2feo4既是氧化产物，又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共转移8 mol电子答案d解析根据元素守恒可知a正确。分析化合价变化可知，2个2价fe原子失去8个电子，根据生成物中的“o2”可知在“6 na2o2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知b、c均正确。2 mol feso4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故d错误。5 一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3的物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为 ()a811 b35c12 d94答案c解析cl2与naoh溶液反应中cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在nacl，在naclo、naclo3、nacl中n(na)n(cl)11，根据元素守恒，则n(cl2)n(naoh)12。6 n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是 ()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案b解析由方程式知，生成1 mol n2o时消耗3 mol co，a错误；1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol电子，b正确；n2o中氮元素的化合价为1价，是氮元素的中间价态，所以n2o既具有氧化性又具有还原性，c错误。7 已知ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应ocnohcl2co2n2clh2o(未配平)中，如果有6 mol cl2完全反应，则被氧化的ocn的物质的量是()a2 mol b3 molc4 mol d6 mol答案c解析ocn中c显4价，n显3价，反应中只有n和cl的化合价改变，根据ocnn2、cl22cl，由得失电子守恒：2n(cl2)3n(ocn)，可知6 mol cl2完全反应，有4 mol ocn被氧化，c对。8 nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是 ()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh答案c解析no中n元素的化合价升高，no被氧化，a错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d错误，c正确。9 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是 ()a产物中ncu(no3)2ncuso411b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移答案a解析根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a正确、b错误。反应中cu2s只作还原剂，c错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d错误。10铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ()a发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32d污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o答案d解析维生素c具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；k2cr2o7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；c项反应中，氧化产物为i2，还原产物为cr3，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为32；cr2o的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将cr3氧化为cr2o。11在热的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4固体，当加入50 ml 0.5 moll1 kno3溶液时，其中的fe2全部转化成fe3，kno3也完全反应并放出nxoy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_(nxoy)_h2o(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。答案(1)11(2)624132no4(3)fe2(so4)3(4) 解析n(feso4)0.075 moln(kno3)0.05 l0.5 moll10.025 molfe2转化为fe3共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol n原子得到3 mol电子，反应中n元素由5价降为2价，既得到的氧化物为no。12含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的no还原成n2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：noalh2on2al(oh)3oh(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的no(设氮元素都以no的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。(4)你对以上治理污染的方案有何评价？答案(1)610183106(2)aln210 mol(3)0.5 mol(4)治理后的废水中含al3较多，产生新的污染，危害人体健康解析(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2o2)，化合价降低的总数为10；还原剂(aa3)，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定oh的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是al，还原产物是n2。生成1 mol n2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。(3)设需要铝的物质的量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得x0.5 mol。(4)应综合考虑治理成本、是否产生新的污染等问题。如长期饮用含al3较多的水，使人易患痴呆症等。13碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴ccl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3i26oh=5iio3h2o(4)2fenaio33h2o=2fe(oh)3nai3解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的fe(oh)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol naio3被还原为nai转移6 mol电子，故99 g(0.5 mol)naio3被还原时转移3 mol电子。14小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种强氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性解析本题利用cu与浓hno3的反应制取no2，再利用no2与水的反应制no；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分no2和hno3是谁氧化了na2s，故应在无水的环境中检验no2的氧化性。15cu2s是火法炼铜的重要原料之一，下面是由cu2s冶炼铜及制取cuso45h2o的流程图。cu2scucu2o、cuoab胆矾(1)cu2s中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向cu2o、cuo中加入足量稀硫酸得到的体系a中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将a中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。a适量的nano3b适量的hno3c适量的h2o2(4)若b溶液的体积为0.2 l，电解b溶液一段时间后溶液的ph由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_。(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式：_，e点对应物质的化学式为_(计算过程略去)。答案(1)1cu2so22cuso2(2)cu2o2h=cucu2h2o(3)c(4)0.018 mol(5)cuso4h2ocuso4h2ocu2o解析(1)cu2s中铜为1价，火法炼铜中cu、o被还原，s被氧化，反应原理为cu2so22cuso2。(2)生成的红色物质为cu，cu2o与硫酸发生氧化还原反应：cu2o2h=cucu2h2o。(4)根据2cuso42h2o2h2so42cuo2(转移4e)