广东省深圳市南山区高三化学上学期期末试题鲁科版.doc

高 三 期 末 考 试化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na237下列说法正确的是:a甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料b可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质c钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高d用cuso4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质8在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a k+ 、al3+、so42- 、nh3h2o b nh4+、h+、no3-、hco3-c na+ 、ch3coo-、co32-、oh- d na+、k+、so32-、cl29al，fe，cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：a三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b三者的单质放置在空气中只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu，fe，al 10na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是a标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1nab20g重水(d2 o)所含的电子数为10nac标准状况下，2.24lcl2与过量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2nad25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na 11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bac12溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+无k+c滴加氯水和cc14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有id滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+qrtw12短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是at的氧化物是光导纤维的主要成分bw的氢化物的化学式为hcl cr的最高正价氧化物的水化物是弱电解质dq与氢形成的化合物均含极性共价键22用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是图 图 图 图a用图所示实验装置排空气法收集h2气体b图装置可以用来验证化学能转化为电能c图铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色d图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23 现有物质的量浓度均为0.1moll1的 naoh溶液 na2co3溶液 ch3coona溶液各25ml，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.1moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是30（16分）美国化学家r.f.heck因发现如下heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（x为卤原子，r为取代基）经由heck反应合成e的路线如下：（1）已知a 为羧酸，ab的反应类型是 ，0.1mol的a与足量的金属na反应产生h2 l（标准状况下）。（2）写出反应i的方程式 （注明条件）（3）符合a分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成b，已知b分子的核磁共振氢谱有两种峰，b的结构简式为 。（4）反应为heck反应，则e的结构简式为 。（5）a的一种同分异构体f，经过下列反应也能制得c 实验室检验反应iii是否完全可用的试剂是： 。 31（16分）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t时，向2l密闭容器中充入4mol n2和6molo2，5min后达平衡时no物质的量为4mol，该反应的速率(n 2)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。（2）恒温恒容，能说明反应 2no(g) n2(g)+o2(g) 达到平衡的是 （填代号）。ano、n2、o2的浓度之比为2:1:1bn2的浓度不再发生变化c单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2d容器内气体密度不再发生变化（3）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的：已知：n2(g)+ o2(g) = 2no(g) h = +180.5kj/molh2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) h = -285.8kj/mol则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的h 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积s1s2 ，在下图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32（16分）铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛,皮革；铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。：某工厂对制革工业污泥中cr（iii）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是fe3、al3+、ca2+、mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph1.97.04.7沉淀完全时的ph3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 moll1的浓硫酸配制250 ml 4.8 moll1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）调节溶液的ph8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：mnnnarmrnnna，被交换的的杂质离子是 。（4）cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh-(aq)常温下，cr（oh）的溶度积，要使降至10mol/l，溶液的ph应调至 。（5）还原过程发生以下反应（请配平）： na2cr2o7 so2 cr（oh）（h2o）5so4 na2so4；：工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用fe做电极，电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。用fe做电极的原因为 在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） 。33（16分）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为na2co3、na2o和c的混合物，设计实验方案，验证其中的na2co3和na2o。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、精密ph试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中， 步骤3： （2）假设产物为na2co3、na2o和c的混合物，为进一步测定产物中na2co3的含量，进行了以下实验：步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250ml溶液。步骤2：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂a，滴加c mol/l的标准盐酸至溶液的ph约为8.2（碳的主要存在形式为hco3-），消耗盐酸的体积为v1ml；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为v2ml。步骤3：重复实验3次。滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/ml消耗标准盐酸的体积v1/mlv2/ml125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需 ；步骤2中，第一步滴定所使用的a指示剂为 ，滴定终点的现象为 。计算na2co3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）高三理综（化学部分）答案2012.01.177b 8c 9c 10b 11c 12d 22bc 23ac30（16分）（1）取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分） 1.12（3分） （2）（3分，条件错或漏扣1分,漏写hbr扣1分） （3） （3分）（4） （3分，结构简式中不按c四价书写或取代基连错位均为0分）（5）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）31.（16分）（1）0. 2mol/(lmin) (2分) 【计算错误不得分；计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分。】n2(g) + o2(g) 2no(g)起始浓度（moll1）2.0 3.0 0转化浓度（moll1）1.0 1.0 2.0 （2分）平衡浓度（moll1）1.0 2.0 2.0平衡常数k=（1分）= =2.0 （2分）【计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】（2）bc（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）2h2(g)+ 2no(g)= n2(g)+2h2o(l) h = -752.1kj/mol（3分）【不标或标错物质状态或h计算错误不得分；计量数和h成比例增加或减少也得3分】 （2分）；【填“小于”扣1分】（2分）【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1分。】32（16分）：（1）250ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的ph、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）fe3+和al3+ （2分，各1分）；ca2+、mg2+（2分，各1分）（4）5（2分） （5）1， 3， 11h2o, 2， 1（2分），：阳原反应为fe2e fe2+，提供还原剂fe2+（2分）， 2h2eh2（2分）33（16分）(1)实验操作预期现象和结论步骤2：滴