2014高考化学 精华培训内部讲义 化学反应的速率和限度.pdf

网络课程 内部讲义 化学反应速率及限度 巩固训练 化学反应速率及限度 巩固训练 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 第 1 页 化学反应速率及限度 巩固训练 化学反应速率及限度 巩固训练 一 填空题 一 填空题 1 在下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 夏天的食品易霉变 冬天就不易发生该现象 熔化的氯酸钾放出气泡较慢 撒入少量二氧化锰很快产生气体 工业上常将固体燃料粉碎 以提高燃烧效率 同体积 同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应 产生气体前慢后快 同体积 同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应 产生气体前者快 集气瓶中的氢气和氯气的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中 发现 H2的生成 速率V随时间t变化如图 其中 t1速率变化的原因是 t1 t2速率变化的原因是 3 将等物质的量的 A 和 B 混合于 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经过 5min 时测得 D 的浓度为 0 5mol L 1 c A c B 3 5 C 的反应速率是 0 1mol L 1 min 1 A 在 5min 末的浓度是 B 的平均反应速 率为 x 的值为 4 恒温下 将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若反应进行到某时刻 t 时 nt N2 13mol nt NH3 6mol 则 a 反应达平衡时 混合气体的体积为 716 8L 标况下 其中 NH3的含量 体积分数 为 25 则平衡时 n NH3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比 下同 n 始 n 平 原混合气体中 a b 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 5 能够说明 N2 3H2 2 NH3 反应在体积不变密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内 N2 H2 NH3三者共存 容器内 N2 H2 NH3三者浓度相等 容器内 N2 H2 NH3的浓度之比为 1 2 3 t min 内 生成 1molNH3 同时消耗 0 5molN2 t min 内 生成 1molN2同时消耗 3molH2 容器内质量不随时间变化而变化 某时间内断裂 3mol H H 键的同时 断裂 6mol N H 容器内密度不再发生变化 容器内压强不随时间变化而变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化 第 2 页 6 据化学平衡状态的判断依据 完成下列表格 举例反应 m A g n B g pC g qD g 一定 不一定平衡 各物质的物质的量或物质的量分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 混合物中 各物质的含量 总压强 总体积 总物质的量一定 在单位时间内消耗了 m mol A 同时生成了 m mol A 在单位时间内消耗了 m mol B 同时生成了 p mol C A B C D m n p q 正 逆反应 的速率关系 在单位时间内生成了 n mol B 同时消耗 q mol D m n p q 时 总压强一定 其他条件一定 压 强 m n p q 时 总压强一定 其他条件一定 M r 一定时 只有当 m n p q 时 混合气体平均 摩尔质量 M r M r 一定时 但 m n p q 时 温 度 体系吸收 放出热量相等 即体系温度不变时 颜 色 若组分有颜色 当体系的颜色不再变化时 反应物 生成物全为气体 定容时 密度一定 体系的密度 m n p q 时 等压 等温 气体密度一定 二 选择题 二 选择题 1 下列变化中由快到慢的是 A 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成 C 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质 2 将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里 反应速率用产生的氢气的速率表示 在下列因素中影响 反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 盐酸的体积 氯离子的浓度 A B C D 3 在 m A n B p C 的反应中 m n p 为各物质的计量数 现测得 C 每分钟增加 a mol L B 每分钟减少 1 5a mol L A 每分钟减少 0 5a mol L 则 m n p 为 A 2 3 2 B 2 3 3 C 1 3 2 D 3 1 2 4 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳 对此反应 下列 叙述正确的是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影 5 化学反应进行的快慢通常用 化学反应速率 这一物理量来描述 下列关于化学反应速率的理解 正确的是 A 化学反应速率指反应物浓度的减少值 第 3 页 B 化学反应速率指生成物浓度的增加值 C 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值 D 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值 6 在下列影响化学反应速率的因素中 肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 A B C D 7 氯酸钾晶体在 加热 研细 光照 配成溶液 掺入 MnO2五项中 能使其充分释放氧 气的速率达最快组合的是 A B C D 8 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气 下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用质量分数为 98 的浓硫酸 C 不用铁片 改用镁条 D 不用铁片 改用铁粉 9 下列对有关化学反应达到 平衡状态 的理解不正确的是 A 反应不再进行 B 正向反应速率和逆向反应速率相等 C 各反应物和生成物的浓度不再变化 D 各物质的百分含量不再变化 10 对可逆反应 M NQ 达到化学平衡状态时 以下说法中正确的是 A M N Q 三种物质的浓度一定相等 B M N 全部变成了 Q C Q 的质量分数不再随时间变化 D M N 的物质的量一定相等 11 下列说法中正确的是 A 决定化学反应速率的主要原因是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成汽油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 12 x y z 三种气体进行下列反应 3x y2z 在三种不同情况下速率值为 vx 6mol L 1 min 1 vy 3mol L 1 min 1 vz 0 05mol L 1 s 1 则这三种情况下化学反应速率大小顺 序正确的是 A B C D 13 为了说明影响化学反应快慢的因素 甲 乙 丙 丁四位学生分别设计了如下 A D 四个实验 你认为结论不正确的是 A 相同条件下 将相同大小 形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应 两者速率一样大 B 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应 大理石粉反应快 C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾 其中一支试管中再加入少量二氧化锰 同时加热 产生氧气的快慢不同 14 已知某反应的各物质浓度数据如下 aA g bB g 2C g 起始浓度 mol L 1 3 0 1 0 0 2s 末浓度 mol L 1 1 8 0 6 0 8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 A 9 3 4 B 3 1 2 C 2 1 3 D 3 2 1 第 4 页 15 在 N2 3H22NH3的反应中 经一段时间后 NH3的物质的量浓度增加了 0 6mol L 1 在此 时间内用 H2表示的平均速率为 0 45mol L 1 s 1 则反应所经过的时间为 A 0 2s B 1 0s C 1 5s D 2 0s 16 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖 现向一密闭容器中充 人 1molN2和3molH2 在一定条件下使该反应发生 N2 3H22NH3 以下有关说法正确的是 A 达到化学平衡时 N2将完全转化为 NH3 B 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时 正反应和逆反应的速率都为零 17 100 mL 6mol L 硫酸溶液与过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率但又不影响生成氢 气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 B 水 C 硝酸钾固体 D 烧碱溶液 18 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示 的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 19 现进行如下两个实验 在 A 瓶中放入 10g 黄豆粒大小的碳酸钙 在 B 瓶中放入 5g 粉未状碳酸钙 分别加入 50mL1mol L 1的盐酸 下图中横轴代表时间 纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量 其中能正 确表示实验结果的图是 20 可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 500 时 将 2molN2和 3molH2充入容积为 10L 的密闭容 器中进行反应 达到平衡时 NH3的浓度不可能是 A 0 1mol L 1 B 0 02mol L 1 C 0 05mol L 1 D 0 2mol L 1 21 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示 以下表 述中正确的是 A 反应的化学方程式为 2MN B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 22 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率 减小 第 5 页 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 23 反应 2A g B g 2C g H 0 下列反应条件有利于生成 C 的是 A 低温 低压 B 低温 高压 C 高温 高压 D 高温 低压 24 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 25 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应 此条件下为可逆反应 下列叙 述正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时 SiCl4为 1mol 则达到平衡时 吸收热量为 QkJ C 反应至 4min 时 若 HCl 的浓度为 0 12mol L 1 则 H 2的反应速率为 0 03mol L min D 当反应吸收热量为 0 025QkJ 时 生成的 HCl 通入 100mL1mol L 1 的 NaOH 恰好反应 26 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g 0H g 平衡时 Br2 g 的转化率为 a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平衡时 Br2 g 的转化率为 b a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 27 有可逆反应 m A g n B g pC g q D g 下图表示 A 的转化率同压强 温度的关系 分 析下图可以得出的结论是 A 101 10 7Pa A m n p q 正反应为放热反应 的 101 10 6Pa B m n p q 正反应为放热反应 转 101 10 5Pa C m n p q 正反应为吸热反应 化 D m n p q 正反应为吸热反应 率 温度 28 已知反应 X g Y g 2Z g 正反应为放热反应 若反应开始经 t1后达到平衡 又经 t2 后由于反应条件的改变是平衡破坏 到 t3时又达到平衡 如图所示 t2 t3曲线变化的原因是 浓度 A 增大了 X 或 Y 的浓度 Z X 或 Y B 使用催化剂 C 增加了反应体系的压强 X 或 Y Z D 生高了反应的温度 t1 t2 t3 温度 第 6 页 29 已知反应 3 A g B g 2 C g 2 D g H 0 下图中 a b 曲线分别表示在不同条件下 A 与 B 反应时 D 的体积分数随时间变化情况 若想使曲线 b 实线 变为曲线 a 虚线 可采取的措 施是 D 增大 A 的浓度 升高温度 增大 D 的浓度 加入催化剂 a 恒温下 缩小反应容器体积 b 保持容器内压强不变 加入稀有气体 A B t C D 30 已知 X g 2Y g nZ 的反应达到平衡时 体系中 X 的质量分数与温度压强的关系如图所示 下列说法正确的是 X A Z 是气态 n 3 正反应是放热反应 B Z 是气态 n 3 正反应是放热反应 1 107pa C Z 是气态 n 3 正反应是吸热反应 1 105pa D Z 不是气态 n 3 正反应是吸热反应 T 31 对于可逆反应 mA g nB s p C g q D g 反应过程中 其他条件不变时 产物 D 的百分 含量与温度或压强的关系如图 下列说法正确的是 A 降温平衡向正反应方向移动 D D B 使用催化剂可使 D 有