广东省秀全中学高二化学上学期上学段考试试题新人教版.doc

秀全中学2012学年高二年级第一学期上学段考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定方框区域内。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s：32 zn：65第i卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）1氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kpa下，1gh2燃烧生成液态水放出1429kj的热量，表示该该反应的热化学方程式正确的是a2h2 + o2 = 2h2o h = 1429 kjmol - 1b2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h = + 5716kjmol - 1ch2（g）+ 1/2o2（g）= h2o（g） h = 2858 kjd2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h = 5716kjmol 12下列反应符合右图所示的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水3下列关于热化学反应的描述中正确的是：ahcl与naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h2 （57.3）kj/molbco的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+ o2（g）的h+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d在一定条件下，1mol硫转化为三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热4已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()a2o3（g）= 3o2（g）h 0bn2（g）+3h2（g）= 2nh3（g）h 0dcaco3（s）= cao（s）+co2（g）h 05在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）o2（g）+ 2h2（g） k1， cl2（g）+ h2（g）2hcl（g） k2， 2h2o（g）+ 2cl2（g）4hcl（g）+ o2（g）k3，则k3与k1和k2间的关系正确的是ak3 = k1 + 2k2 bk3 = k12k2ch3 = k3 = k1k22 dk1/k226下列各组反应的反应物及温度如下表：反应开始时，放出h2速率最快的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/amg01mol6mol/l硝酸10ml60bmg01mol3mol/l盐酸10ml60cfe01mol3mol/l盐酸10ml30dmg01mol3mol/l硫酸10ml607在一定温度下的恒容容器中，进行反应：a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是（ ） a混合气体的压强 b混合气体的密度 c固体a的物质的量浓度 d气体的总物质的量8在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.30平衡浓度/moll-10.050.20.1下列说法正确的是（ ）a反应可表示为x+2y2z，平衡常数为5l/mol b反应达到平衡时，y的转化率为66.7c缩小体积，平衡向生成z的方向移动，x的浓度减小d保持容器体积不变，充入一定量x，向生成z的方向移动，x、y的转化率都增大9据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2（g）+6h2（g） ch3ch2oh（g）+3h2o（g） 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率 b高于300有利于反应向正反应方向进行 c充入大量co2气体可提高h2的转化率 d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是aco2（g）+ 2nh3（g） co（nh2）2（s）h2o（g）； h0bco2（g）+ h2（g） co（g）+ h2o（g）； h0cch3ch2oh（g） ch2=ch2（g）+ h2o（g）； h0d2c6h5ch2ch3（g）+ o2（g） 2c6h5ch=ch2（g）2h2o（g）； h0二、选择题（本大题共5小题，每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共20分。）11右图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g） z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是x的转化率x的转化率a加催化剂b加大x的投入量c升高温度d减小体积1225时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡（sn），发生反应：sn（s）+ pb2+ （aq） sn2+ （aq）+ pb（s），体系中c（pb2+）和c（sn2+）变化关系如下图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c（pb2+）增大b往平衡体系中加入少量sn（no3）2固体后，c（pb2+）增大c升高温度，平衡体系中c（pb2）增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.213根据热化学方程s ( s ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h = 297.23 kj/mol （反应在25，101kpa下发生）分析下列说法正确的是a根据热化学方程式，燃烧1mol s放出的热量为297.23 kjb形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol s （s）和 1mol o2 （g）的化学键所吸收的总能量cs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h =q kj/mol 则q 297.23 ds ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h =q kj/mol 则q 297.2314. 在一可变容积的密闭容器中进行反应：c（s） + h2o（g）co（g） + h2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大 d保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大15反应aa（s）+bb（g）= cc（g）达到平衡时，温度和压强对该反应影响如图所示，图中mn p2 p1tb的体积分数p1p2。有下列判断，其中正确的是（ ）a正反应是吸热反应 b bccbc dm点速率高于n点第卷（非选择题 共50分）16（8分）2so2（g）+ o2（g）= 2so3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）根据图中所示，判断该反应是_热反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热。（2）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使：图中b点升高还是降低？_，理由是_；（3）已知图中h的绝对值为198kjmol - 1；（4）已知单质硫的燃烧热为 296 kjmol 1 ，写出硫固体燃烧的热化学方程式_；根据题给出的数据，计算由s（s）生成1 mol so3（g）的h = _。17.（14分）合作探究小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:（1）该反应的离子方程式为（稀硝酸的还原产物为no）_。（2）提出合理假设你认为该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。a反应放热导致温度升高 b压强增大c生成物的催化作用 d反应物接触面积增大（3）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实 验编 号铜 片质量/g0.1moll-1硝酸/ml硝酸铜溶液/ml亚硝酸钠溶液/ml水的体积/ml实验目的52000实验和探究_对实验的影响；实验和探究no2- 的影响。0.500018（14分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 i so2 + 2h2o + i2 = h2so4 + 2hi ii2hi（g） h2（g） + i2（g） h1 0 iii 2h2so4 = 2so2 + o2 + 2h2o （1）上述反应的总效果的化学反应方程式_。（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1molhi（g），发生反应ii，h2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v（hi）= 。hi的转化率为_，在平衡状态基础上，改变下列条件，hi的转化率发生什么样的变化？（填“增大、不变、减小”）a往容器中继续充入01molh2，hi的转化率_b升高温度，hi的转化率_c往容器中继续充入1molhi（g），hi的转化率_（3）实验室用一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是_（不定项） 石墨粉 cuo 铁粉 浓盐酸（4）以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2（g）+o2（g）=2h2o(1) h=-572kjmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的化学能转化电能的能量转化率为 。19（14分）一定温度下，在一密闭恒容容器中发生可逆反应。可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式（标明物质状态）： ；（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率随时间的变化： 缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示）tt1t0 （3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c（h2o）/moll1c（co）/moll1c（h2）/moll1正、逆比较i0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（4）己知： c （s） + h2o（g） co（g） +h2（g） h +131.3 kjmol1 2co（g）+ o2（g） 2co2（g） h 566.0 kjmo11 h2 （g） +1/2 o2（g）h2o（g） h 483.6 kjmo11若将24 g 炭（c原子的相对原子质量为12）完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，回答下列两个问题：问题1 能正确表示可燃性物质燃烧热的热化学方程式共有_个（选填0、1、2或3）问题2 整个过程的h _ kjmo11。秀全中学2011学年高一年级第一学期上学段考试化学试题参考答案与评分标准一、选择题（10小题，每小题3分，共30分）题号12345678910答案dabccdbaba二、选择题（5小题，每小题4分，共20分）题号1112131415答案a、db、db、ca、c a、b第卷（非选择题 共50分）16（8分）（1）放热 需要 （12分）（2）降低 催化剂能降低反应的活化能（12分） （4）s（s）+ o2（g）= so2（g） h = kj/mol （2分）395 kjmol1 （2分）17（14分）（1）3cu8h2no3 3cu22no4h2o （2分）（2）ac（2分） （漏选给1分，多选倒扣分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（意思相同即可给分。答“温度随时间缓慢上升或变化不明显”给1分） （4）（共8分，数据每行2分，cu2 2分）实 验编 号铜 片质量/g0.1moll-1硝酸/ml硝酸铜溶液/ml亚硝酸钠溶液/ml水的体积/ml实验目的520