高考化学模拟试题精编7（无答案）新人教版.doc

高考模拟试题精编(七)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23ca40cu64ba137题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()a发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料c加速矿物资源开采，促进地方经济发展d自来水厂常加入feso4和cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的2下列关于有机物的说法正确的是()a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去b淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体c甲烷与氯气反应产物只有一种d乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同3下列离子方程式书写正确的是()a向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2i2hh2o2=i22h2obcu片插入fecl3溶液中：cufe3=fe2cu2c向al2(so4)3溶液中加入过量的氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：hsoba2oh=baso4h2o4设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a在标况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后所含分子数为0.75nab常温常压下，16 g o3所含的电子数8nac0.1 mol na2o2晶体中含有0.4na个离子d铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na5下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()a加入铝粉产生氢气的溶液：k、nh、so、clb.104的溶液：k、fe3、no、soc含有1.0 mol/l fe3的溶液：na、cu2、cl、brd含有1.0 mol/l co的溶液：mg2、na、clo、no6含有一定量naoh溶液中，逐渐通入一定量co2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积v(co2)的关系如图。如下说法正确的是()a整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(na)c(h)=c(oh)c(co)c(hco)b晶体物质：a点是naoh；b点是na2co3cc点的溶液中存在c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)d若通入v21.344 l(标况)气体，则m213.12 g7下图为元素周期表短周期的一部分。e原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，下列叙述不正确的是()abcdea.c和e氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱ba与b形成的阴离子可能有ab、a2bcad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构da、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8下列实验设计和结论相符的是()a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有sod在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液9常温下，在25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 moll1ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是()a当ph7时，一定有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b当a25时，一定有：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c当c(ch3coo)c(na)时，a一定大于12.5d当c(oh)c(h)时，a一定小于12.510下列实验装置图与对应描述相符的是()a利用图1装置，用铜片与浓硫酸制备并收集二氧化硫气体b利用图2装置，用二氧化锰与浓盐酸制备并收集氯气c利用图3装置，做氮气喷泉实验d利用图4装置，分离乙醇与乙酸11下列说法都正确的是()a在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明cl元素的非金属性强于si元素b将含有so2杂质的co2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的co2气体czn与稀硫酸反应时，滴加少量的cuso4溶液，反应速率加快，说明cuso4在该反应中起催化作用d铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁12下列说法中正确的是()a25 时，ph3的某酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液ph7b将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小c电解从海水得到的mgcl2溶液，可获得金属镁dph13的溶液中可以大量存在alo、hco、na、s213电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是()a铁电极为阳极，反应式为：fe3e=fe3b通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：ch48oh8e=co26h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d若阴极产生了44.8 l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2 l14根据下列热化学方程式得出的结论正确的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含20.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.65 kjc已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h215下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有agb将混合气体通过饱和na2co3溶液除去co2中混有的hclc配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2水解，并防止sn2被氧化为sn4d将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生加成反应16.已知可逆反应x(g)y(g) z(g)(未配平)。温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)v(y)2v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%c温度为t0时，该反应的平衡常数为33.3d该反应正反应的反应热h0答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(11分)二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。(1)实验室可由多种途径制取so2。途径：na2so3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取；途径：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取so2，选用上述两种方法中的_(填“途径”或“途径”)更合理，你的理由是_(答出一点就可)。(2)如图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o装置b、c、d的作用分别是：b_；c_；d_。(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置a中分别通入不同气体，请完成如下问题：若关闭b，打开a，若x为品红溶液，则a中的现象为：_性。若关闭a，打开b，若x为紫色石蕊试液，则a中的现象为：_，原因是_。若同时打开a、b，且通入的气体体积比为11，若x为紫色石蕊试液，则a中的现象为_，与现象不同的原因是_(书写相应的化学方程式)。18(9分)氨的合成是最重要的化工生产之一。(1)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变h_；(2)已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是：_。已知：在700 ，1 mpa时，1 mol ch4与1 mol h2o在1 l的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时ch4的转化率为80%，用h2表示的平均反应速率为_，该温度下反应的平衡常数为_(结果保留小数点后一位数字)；为进一步提高ch4的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_；a提高反应开始时的水碳比n(h2o)/n(ch4)b使用更高效的催化剂c增大压强(3)金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式_；(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4nh33o2=2n26h2o，电解质溶液一般使用koh溶液，则负极电极反应式是_，从理论上分析，该电池工作过程中_(填“需要”或“不需要”)补充koh。19(9分).尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是_；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀bacl2和zncl2混合液中，首先析出的沉淀是_。(已知ksp(baco3)5.1109 mol2l2，ksp(znco3)1.41011 mol2l2).氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，a极为_极，b电极的反应式为_，反应一段时间后阴极附近溶液的ph_(填“增大”“减少”或“不变”)，如果反应中转移3 mole，则两极生成气体在标准状况下的总体积为_。20(8分)硫酸亚铁铵晶体(nh4)2so4feso46h2o是一种重要的化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵晶体，流程如下所示。请回答下列问题：(1)操作的名称是_，所用主要仪器和用品有(除铁架台、铁圈外)_。(2)已知物质a为cuso4，其作用是_，固体b的成分为_。(3)加少量硫酸可以调节ph为12，其作用是_。(4)设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含fe2而不含fe3，需选用_(可供选择的试剂：稀硫酸，kscn溶液，新配制的氯水，naoh溶液)。实验方法为_。21(7分)q、w、x、y、z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：q原子核外电子数等于电子层数，且与w组成的化合物是沼气的主要成分；w与y、x与y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；y与z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)w在周期表的位置：_；电子数为38的y与z形成化合物的电子式：_。(2)工业合成xq3，h0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是_。a升高温度b加入高效催化剂c将xq3及时分离出去d增大反应体系压强e增大反应物浓度(3)标准状况下22.4 l x的气态氢化物，与0.5 l 1 mol/l的x的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术电镀厂镀铜废水中含有cn和cr2o，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_。(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)步骤中，每处理0.4 mol cr2o时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_。(4)取少量待测水样于试管中，加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_。23物质结构与性质太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒cigs等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。完成下列填空：(1)亚铜离子(cu)基态时的电子排布式为_；(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释_；(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成络合物，如bf3能与nh3反应生成bf3nh3。bf3nh3中b原子的杂化轨道类型为_，b与n之间形成_键；(4)单晶硅的结构与金刚