重温考纲——高三化学考前必读.doc

重温考纲高三化学考前必读、元素化合物一、卤族1、相关反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （氯气与足量Fe生成FeCl3，氯水与足量Fe生成FeCl2），H2+Cl22HCl Cl2+H2OH +Cl+HClO Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（尾气余Cl2可用碱吸收）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+H2OCl+Ag+=AgCl Br2+2I=I2+2Br2、基础辅导（1）卤素包括（F、Cl、Br、I、氟、氯、溴、碘）。Cl2：黄绿色，有刺激性气味，比空气重，有毒，易液化，能溶于水，新制氯水主要成分是Cl2，还含H 、Cl、HClO及少量ClO、OH。HClO具有不稳定性、弱酸性、强氧化性。液氯贮存于钢瓶中.（2）卤素原子结构、性质的比较：原子半径、离子半径、单质氧化性、离子还原性、单质与H2、H2O等反应的难易程度。F2与某些惰性气体能反应，产物也有很强的氧化性。Br2易挥发，I2易升华，I2遇淀粉变蓝。（3）碘与人体健康有关，加碘盐含KIO3；海水中可提取NaCl，MgCl2、I2等产品；Cl2是重要化工原料，用于制盐酸，漂白粉及有机物的合成等。二、氧族1、相关反应S+H2H2S，S+O2SO2，Fe+SFeS，3Fe+2O2Fe3O4，2O3=3O2，3O22O3，2H2O22H2O+O2，SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3H+HSO3，SO2 +Cl2 +2H2O =H2SO4 +2HCl SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H+SO42，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O，SO42+Ba2+=BaSO42、基础辅导：（1）氧族元素：核电荷、原子半径变化；单质熔、沸点变化、氢化物稳定性变化；沸点：H2OH2S稀HNO3，Al、Fe在冷的浓HNO3、浓H2SO4中会钝化，钝化即金属表面生成致密的氧化膜。可用铝槽车装运浓HNO3。HNO3使蛋白质变黄，使皮肤变黄，有强腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤。浓HNO3与浓HCl体积比1:3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属。HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要的反应，常用浓硫酸作催化剂。（7）自然界中没有游离态的磷。磷和氮都是构成蛋白质的成分之一，磷在生物体的生理机能方面起重要作用。单质化学性质PN2。白磷着火点很低，保存在水中，红磷久置于空气中表面会聚集液体，着火点比白磷高得多，白磷隔绝空气加热260变为红磷，红磷隔绝空气加热到416，升华后冷凝变为白磷，白磷剧毒，易溶于CS2，红磷无毒，不溶于CS2。安全火柴的火柴头是氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物（S），侧面粘附物是发火刘（红磷）和易燃物（Sb2S3）。五、碳族1、相关反应：C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐之间的转化略。Si+O2SiO2 Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2CSi+2CO SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O2、基础辅导（1）碳族元素包括（C、Si、Ge、Sn、Pb 碳、硅、锗、锡、铅）。硅是非金属，半导体，锗的金属性比非金属性强，锡和铅都是金属。碳族化合价+2、+4，Pb+2价稳定其余+4价稳定，即CO、SnCl2等有强还原性，PbO2有强氧化性。Pb2+最外层有2个电子，有6个电子层。C、Si是原子晶体，熔点CSi，金刚石、石墨、C60是同素异形体，C60是分子，可以用金属掺杂，可以发生加成反应。（2）地壳中含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。Si化学性质不活泼，常温下能与F2、HF、NaOH反应，与Cl2、O2、H2SO4、HNO3等不反应。硅合金用途广。（3）天然SiO2也叫硅石，石英的主要成分也是SiO2，透明的石英晶体就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。（4）粘土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些物质。石英玻璃不属于硅酸盐，是SiO2，玻璃纸纤维素。高温结构陶瓷有氧化铝（人造刚玉）、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。宝石是含杂质（铬、钛化合物）的Al2O3（刚玉），单个存在的Al2O3是离子化合物。六、金属的通性1、相关反应2HgO2Hg +O2 2Ag2O 4Ag+O2 Fe2O3 +CO2Fe +3CO2 CuO +H2Cu +H2O WO3 +3H2 W+3H2O Cr2O3 +2Al 2Cr +Al2O3 2Al2O3= 2Al +3O2 MgCl2 =Mg +Cl22 NaCl =2Na +Cl2 2、基础辅导（1）金属晶体有导电、导热、延展性，均与自由电子有关，金属晶体中含阳离子不含阴离子。熔点NaMgAlNa2O，Na2O2是漂白剂，强氧化剂，供氧剂，CaO2也可作供氧消毒剂。Na2O2中阳离子和阴离子2:1 （3）溶解性Na2CO3NaHCO3，与HCl反应剧烈程度NaHCO3Na2CO3，Na2CO3用于制玻璃，制皂，造纸，纺织等，NaHCO3用于制发酵粉，治疗胃酸过多等。候氏制碱的主要原理是在饱和盐食水中先通NH3饱和，再通足量CO2，生成NaHCO3沉淀，再加热生成Na2CO3。若先通CO2 ,溶解量太小,不能反应.（4）钠的焰色是黄色，钾的焰色是浅紫色，用蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应操作：用铂丝（铁丝）蘸取溶液在火焰上灼烧，观察焰色，实验后用稀HCl洗净铂丝，并在火焰上灼烧到无色。焰色反应不是化学反应.八、镁铝1、相关反应2Mg +O22MgO 3Mg +N2 Mg3N2 4Al +3O2 2Al2O3 Mg +2H =Mg2 +H2 2Al +6H =2Al3 +3H2 2Al +2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 2Mg +CO2 2MgO +C 2Al +Fe2O32Fe +Al2O3 4Al +3MnO22Al2O3 +3Mn MgO +2H =Mg2 +H2O Al2O3 +6H =2Al3 +3H2O Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3H2OH +AlO2 +H2O Al(OH)3Al3 +3OH 2、基础辅导（1）熔点、硬度AlMg，Mg、Al都是轻金属，都是活泼金属。Al有良好的导电性和延展性，镁、铝的合金质轻、坚韧。（2）镁、铝的抗腐蚀性是表面生成致密的氧化膜。铝制容器可以装运浓HNO3、浓H2SO4，加热Al与浓HNO3、浓H2SO4会持续反应。铝制餐具不适宜酸性、碱性、咸味；酸性、碱性使Al2O3溶解，NaCl溶液导致Al的吸氧腐蚀。负极Al 3e-=Al3 正极O2 +4e-+2H2O =4OH （3）铝热反应的反应混合物中（如Fe2O3和Al2O3）加入KClO3，插入镁条目的是KClO3受热释放的O2使Mg条剧烈燃烧产生高温引发反应，铝热反应放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，冶炼某些金属。Al2O3、MgO的熔点都很高。（4）Al3+与OH物质的量1:3沉淀，然后1:1溶解生成AlO2，AlO2与H+是1:1沉淀生成Al(OH)3，然后再1:3溶解生成Al3+，计算时值得注意。Al(OH)3 不溶于氨水和碳酸,可溶于某些弱酸.九、铁1、相关反应3Fe +2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe +SFeS 3Fe +4H2OFe3O4 +H2 Fe +2H =Fe2 +H2 Fe +Cu2 =Fe2 +Cu Fe +4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2 +2NO+4H2O Fe +2Fe3 =3Fe2 2Fe3 +2I =I2 +2Fe2 2Fe3 +Cu =Cu2 +2Fe2 FeO +2H =Fe2 +H2O Fe2O3 +6H =2Fe3 +3H2O Fe3O4 +8H =Fe2 +2Fe3 +4H2O Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 Fe3O4 +4H2 3Fe +4H2O Fe3 +3OH =Fe(OH)3 Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3 +3NH4Fe3 +3H2OFe(OH)3 +3H 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O Fe(OH)3 +3H =Fe3 +3H2O Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 2Fe2 +Br2 =2Fe3 +2Br 2Fe2 +Cl2 =2Fe3 +2Cl Fe3 +3SCN Fe(SCN)3 2、基础辅导（1）Fe与Cl2、S的反应说明氧化性Cl2S，Fe在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，FeCl3溶液呈黄色，常温下纯Fe与H2O不反应，加热能反应。不纯的铁在潮湿的空气中易发生电化腐蚀即原电池反应，正极：O2+2H2O+4e=4OH，负极：2Fe-4e=2Fe2+。总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，进一步反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2白色沉淀，遇空气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。制Fe(OH)2时的滴管需插入溶液底部。（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可以双向进行，气体的进入与排出决定了反应进行的方向。Fe与稀HNO3反应先生成Fe3+，若Fe足量，Fe3+与Fe再生成Fe2+。Fe遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。金属活动性表中Fe的位置对应的化合价是+2价。FeO是黑色粉末，空气中加热变成Fe3O4，Fe2O3红棕色粉末，可作颜料俗称铁红，Fe3O4是一种复杂化合物，黑色晶体，有磁性。（3）Fe3+水解能力强，除去Cu2+溶液中Fe3+杂质的方法是调整pH使Fe3+变成Fe(OH)3，除去Cu2+溶液中Fe2+杂质的方法是先将Fe2+氧化成Fe3+，再如上述方法分离。Fe2+与SCN不显红色，Fe2+溶液中滴加SCN溶液和氯水溶液变红，再加Fe粉振荡，红色褪去,平衡Fe3 +3SCN Fe(SCN)3加Fe左移。成年人体内含铁约35g，主要在血红蛋白中，人体缺铁可多吃含铁丰富的食物或药物，土壤中缺铁可施加FeSO4。基本概念和原理一、原子结构1、相关定义原子序数：核电荷数即核内质子数编号。同位素：相同元素不同核（即中子数不同）。相对原子质量；原子质量12C原子质量的十二分之一。质量数：A=Z+N。2、基础辅导（1）判断同位素一般给出的是原子符号，不是单质、化合物的化学式，同位素是原子间的关系依据定义判断，H2与D2不是同位素，而是由同位素构成的两种氢分子，H、D就是氢的同位素。（2）同素异形体特指单质，一般原子相同，结构不同，与同位素无关。如石墨、金刚石、C60是同素异形体，13C、12C是同位素。同位素原子广泛用于科研，作示踪原子；用于医疗、考古等。（3）原子或简单离子的结构示意图不可以用结构式、电子式代替，表示核电荷，弧线表示电子层，数字表示每层上的电子数。（4）两原子的质量比等于其式量比。若改变相对原子质量的参照标准（12C质量的1/12），计算中只有相关的式量发生改变，其它物理量包括摩尔质量等均不变。（5）电子分层排布。每层最多2n2个，原子（不是离子）最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒三层不超过32个。二、周期律周期表1、相关定义周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。周期族：横行周期纵行族。2、基础辅导（1）原子最外层电子数、原子半径、元素化合价均随着原子序数的递增呈现周期性变化。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（2）随原子序数的递增，不是随原子量的递增，呈现周期性变化。各周期所含元素种类依次是2，8，8，18，18，32，（32），第七周期不满。表中18个纵行，含元素最多的族是B族，生成化合物最多的元素是碳，最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F2，最轻的金属是Li，最轻的非金属是H2。Fe的位置是第四周期第族，原子最外层2个电子。周期表中元素多数是金属，第族和副族全部是金属称过渡金属，全部是金属的主族是第A族。无机催化剂中的金属元素主要是过渡金属。两性元素及半导体主要在表中金属与非金属交前处，有个对角线，金属性和非金属之间没有严格的界线。运用周期律周期表可对一些元素性质的相似性和递变性进行预测和推理。三、化学键1、相关定义离子键：使阴、阳离子结合成化合物的作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。极性键：不同种元素的原子形成共价键，又称极性共价键。非极性键：同种原子形成的共价键。极性分子：共价键的空间排列不对称。非极性分子：共价键的空间排列对称。分子间作用力：分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。氢键：H2O、NH3、HF等中存在的一种特殊的分子间作用。2、基础辅导（1）离子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键。离子化合物熔化、溶解、反应时会破坏离子键。含阳离子的化合物一定含阴离子，但含阳离子的晶体不一定含阴离子（如金属），含阴离子的晶体一定含阳离子。（2）共价化合物中只含共价键，共价键还可以存在于单质、某些离子化合物中。稀有气体不含化学键。原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时不破坏共价键，若溶解时电离就破坏共价键。KHSO4熔化时只破坏离子键形成K+和HSO4，溶解时既破坏离子键又破坏共价键形成K+、H+、SO42。（3）共价键中，AA为非极性键，AB为极性键。对称型分子为非极性分子，如：CCl4、C2H2、C6H6、C2H4、CO2、H2，不对称型分子为极性分子，如：H2O2、CCl2F2、H2O、NH3等。非极性分子中可以含极性键。非极性键可存在于单质、共价化合物、某些离子化合物（如：Na2O2中），极性键可存在于共价化合物和某些离子化合物（如：NaOH、NH4Cl中），分子的极性对溶解度等有影响。（4）分子间作用力不是化学键，分子晶体熔化、气化时需克服分子间作用力，分子间作用力比化学键弱，分子晶体熔点一般比离子晶体低。高分子化合物中，分子间作用力相对较大。分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度等有影响。（5）氢键是一种特殊的分子间相互作用，不是化学键，指一个分子的H原子与另一分子中原子半径小的N、O、F原子间的一种吸引。所以沸点：H2OH2SPH3，HFHClHBr，由于氢键的作用，水结冰后分子空间排列受影响，密度变小。（6）用“.”“*”表示原子最外层电子，称电子式。简单阳离子电子式用离子符号表示（如:Mg2+、Na+），复杂阳离子及所有阴离子电子式要用方括号并标出离子电荷，如: :O:H 、H:N:H +、:O:O: 2、:F: 、 H:O:H +等。共价分子的电子式不用方括号，也不存在离子电荷，如：:O:C:O:，H:C:C:H，H:F:，H:O:H，H:O:O:H，:N:N:等。用电子式表示离子化合物形成：:Br: + Mg + : Br : :Br: Mg2+ :Br: ，用电子式表示共价化合物形成：H + :O: + H H:O:H 。化学变化即化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，这是判断化学变化的依据，O3变O2、白磷变红磷、碳酸钠晶体风化等都是化学变化。四、晶体1、相关定义离子晶体：阴、阳离子间通过静电作用形成的晶体。原子晶体：原子通过网状共价键形成的晶体。金属晶体：金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体。分子晶体：分子间通过范德华力形成的晶体。2、基础辅导（1）NaCl晶体是面心立体结构，一个基本结构单元（称晶胞），平均含4个Na+和4个Cl，计算式为：顶点，边心，面心，体心全部包含。Na2O2中阴阳离子个数比为1:2，NaCl晶体不导电，熔化状态下导电。NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na+，化学式表示阴、阳离子最简比，晶体里不存在NaCl分子，只有蒸气状态时才有NaCl分子。（2）金刚石Si、SiO2、SiC等都是原子晶体，熔点很高，石墨是混合型晶体，平面网状和层状结构，熔点很高，高于金刚石。金刚石中，每个C原子连接四个C原子呈正四体结构向空间伸展，最小的碳环上含6个碳原子，晶体硅的结构与之相似，SiO2的结构好比是晶体硅中每个SiSi键中间插入一个O原子，SiO2晶体中每个Si原子连4个O原子，每个O原子连2个Si原子，平均每摩Si原子与2摩O原子连接，含4摩SiO键，SiO2化学式表示晶体里Si、O原子个数比为1:2。石墨晶体中，每个C原子连3个C原子，均在正六边形结构中，每个C原子还自由电子，所以石墨有良好的导电性。（3）干冰是典型的分子晶体，熔化或气化时克服范德华力。干冰不是冰，冰醋酸也不是冰，只是象冰一样的外观，冰是水，冰水混合物是纯净物，冰中既有范德华力又有氢键。分子晶体的熔沸点相对较低。（4）许多金属氧化物和强碱及大多数盐形成离子晶体。C、Si、SiO2等属于原子晶体，金属形成金属晶体，其它许多物质形成分子晶体，如：酸、气体形成的晶体、S、P等。（5）金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的相互作用越强，熔点越高。一般地，半径小，自由电子多，相互作用就强。金属键的强弱与金属活泼性没有必然的联系，影响某些物理性质，熔点：NaMgAlNaKRbCs。（6）常温下液态的金属是Hg，常温下液态的非金属是Br2。（7）一般地，分子晶体不导电，某些高分子掺杂（活泼金属或活泼非金属）形成电荷载体可以导电。一般地导电的晶体为石墨晶体和金属晶体，靠的是自由电子，电解质在溶液中或熔化状态下导电靠的是自由移动的离子。五、化学反应中的能量变化1、相关定义放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。燃烧热：101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。中和热：稀溶液中酸碱中和生成1 mol H2O的反应热。2、基础辅导（1）常见的几个吸热变化：氢氧化钡晶体与NH4Cl反应，CO2与C反应，C与H2O反应，NH4NO3溶于水，HH2H，多数分解反应如：CaCO3CaO+CO2。常见的放热变化：浓H2SO4、NaOH溶于水，燃烧，铝热反应，中和反应等许多化学反应。（2）反应物与生成物的能量差就是反应所吸收或放出的能量。热化学方程式要注明物质状态，计量数表示物质的量，与H对应成比例，H0表示吸热，H0，该平衡恒压条件下升高温度，正向移动，气体物质的量减少。一个因素使体积增大，一个因素使体积减小，新平衡时的总体积如何变化？结论：气体的平衡体系恒压升温，体积总是增大的，这是自然物理法则。密度变化的判断，一般要用定义：=m/v，平均相对分子质量变化的判断，一般也要用定义：M=m(总)/n(总)。只有同温同压的气体，密度才与相对分子质量成比例。（8）N2+3H22NH3，HC(HCO3)C(H2CO3)C(CO32)， C(Na+ )+ C(H+) = C(HCO3) + C(OH)+2C(CO32)，C(Na+) = C(HCO3) + C(H2CO3) + C(CO32)（5）严格讲，判断溶液呈中性的依据是C(H+)=C(OH)，常温下的溶液pH=7也是中性。溶液稀释或反应后计算pH值通常用下列简明思路：先判断最终溶液的酸碱性，若酸性求剩余H+浓度，若碱性求剩余OH浓度，最后换算pH值。若已知pH值关系，则直接寻找规律或换成离子浓度，判断是否存在部分电离，再按溶质物质的量比例分析。如pH值之和为14的酸碱混合显酸性，可能性之一是强酸弱碱恰好完全反应，但酸的体积大得多；可能性之一是弱酸强碱等体积混合，实际上弱酸过量较多。常温下pH值之和为14的酸和碱表示酸溶液中的C(H+)和碱溶液中的C(OH)相等，pH值之和为13的酸碱表示酸溶液中的C(H+)是碱溶液中C(OH)的10倍。同理，pH之和为15的酸碱表示酸溶液中的C(H+)是碱溶液中C(OH)的1/10，但不表示酸碱的强弱、元数及溶质浓度。（6）Rn离子的水解应写成Rn+H2OHR(n1)+OH，如S2+H2OHS+OH，不能写成S2+2H2OH2S+2OH。Rn+离子的水解应写成Rn+离子的水解应写成Rn+nH2OR(OH)n+nH+，如Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+或Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。（7）等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合液，电离大于水解，呈酸性，C(CH3COO)C(Na+)C(CH3COOH)，该溶液可以缓解加入强酸或强碱引起的pH值变化。（8）水解的应用包括两个方面：一是防水解，一是用水解。如配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。加热法可除去KNO3溶液中的Fe3+杂质，加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。（9）酸碱中和滴定，离子反应，离子方程式，离子反应发生的条件等是年年考查的重点。（10）烟、云、雾等是气溶胶，烟水晶、有色玻璃等是固溶胶，通常分散剂是液体的胶体叫液溶胶。FeCl3浓溶液滴入沸水可制得红褐色的Fe(OH)3胶体，大分子溶液是胶体如蛋白溶液、淀粉溶液，肥皂水也是胶体，混有混沙的河水、土壤等是胶体，人体的血液是胶体。Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体易吸附阳离子使胶粒带正电荷，硅酸胶体、土壤胶体、硫化物胶体等胶粒带负电荷，土壤中施氮肥NH4NO3，NH4+易被吸收，NO3利用率低。电泳时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，颜色加深，阳极附近颜色变浅。胶体的聚沉可以加热，可以加电解质，可以加带反电荷的胶体。Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，先沉淀，再溶解。胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体的精制一般用渗析法，蛋白溶液也可用盐析法提纯。豆腐是一种凝胶。（11）原电池的负极一般是金属或其它还原剂，如：Zn-2e=Zn2+，正极发生还原反应，而电极本身不反应，如：2H+2e=H2，Cu2+2e=Cu，O2+2H2O+4e=4OH等。钢铁在空气中腐蚀的原电池反应是：负极2Fe-4e=2Fe2+，正极O2+2H2O+4e=4OH，总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，进一步反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3部分失水形成铁锈。原电池中负极还原剂易失电子，但溶液中的氧化剂是在正极得到电子，而不是在负极。锌猛干电池反应是：负极（锌）Zn-2e=Zn2+，正极（石墨）2NH4+2e=2NH3+H2，总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，这种电池电量小，易气涨漏液。蓄电池作电源时（原电池）符合原电池原理，充电时相当于被电解，原来的正极连外接电源的正极，变为阳极，原来的负极连外接电源的负极，变为阴极。（12）电解装置总要连直流电源，“阳”连“正”，“阴”连“负”。阳极有两类，一类是惰性电极（C、Pt等），阳极反应如：4OH-4e=2H2O+O2 ，2Cl-2e=Cl2等，另一类是活性阳极（银以前的金属等），阳极反应为阳极金属失电子，变成离子（进入溶液中），如Cu-2e=Cu2+，Ag-e=Ag+ 等。阴极本身不反应，阴极反应常见的有：Cu2+2e=Cu，2H+2e=H2，Zn2+2e=Zn等，K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等水溶液电解时不可能得电子析出金属。电解精炼铜是纯铜作阴极，粗铜作阳极，Cu2+溶液作电解液，阳极Cu-2e=Cu2+，阴极Cu2+2e=Cu，粗铜中锌等铜前面的金属变成离子进入溶液，银、金等铜后面的金属在阳极区沉降，形成阳极泥。电镀铜是镀件作阴极，铜作阳极，Cu2+作电解液。氯碱工业是惰性电极电解NaCl溶液，阳极2Cl-2e=Cl2，阴极2H+2e=H2，总反应2Cl+H2O2OH+Cl2+ H2 ，阴极附近因H+放电碱性显著增强，阳极Cl2与阴极H2是隔离的，否则遇火会爆炸，Cl2若溶于溶液可生成NaClO，家庭小实验可以实现这个变化。工业上用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，Na+ 可以通过，Cl、OH 、气体不能通过，这样，Cl2、H2不会混合，Cl2在阳极，NaOH在阴极不会生成NaClO。精制食盐水（含泥砂、Ca2+、Mg2+、SO42等）的方法是用BaCl2、Na2CO3、NaOH等，加入的次序是BaCl2在Na2CO3之前使用，最后用HCl调节pH同时除去过量的CO32、OH等。工业制盐酸常用H2+Cl22HCl，液氯保存在钢瓶中。Fe以海水作电解质，在各种情况下腐蚀的速率比较：Fe作阳极的电解反应Fe作负极的原电池反应Fe化学腐蚀Fe作正极的原电池反应Fe作阴极的电解反应。（13）氧化还原反应要先学会推断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再从化合价升降和电子得失角度推出氧化剂还原剂的物质的量之比，然后观察离子电荷守恒和其它原子守恒。氧化还原反应可用电子守恒立式计算：氧化剂物质的量乘以1 mol氧化剂得电子量等于还原剂物质的量乘以1 mol还原剂失电子量。熟记Al、H2、CO等还原剂的反应，熟记O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等氧化剂的反应，这是高考D级要求。、实验基础知识一、离子的检验1、常见阳离子的检验K+、Na+用焰色反应检验。NH4+用碱和湿润红石蕊试纸检验，即将湿润的红石蕊