山东省高三化学上学期第四次月考试题.doc

第四次月考化学试题【山东版】 说明：试题分为第卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，试题答案请用2b铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：hl d2 c 12 n l4 na 23 cu 64第卷（选择题共5 0分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 ( ) a二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 b亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 c漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张 d大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是 ( ) ana2o2是碱性氧化物，只含离子键，能与co2、h2o反应作供氧剂 b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 cso2与cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果 d硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3下列说法中错误的是 ( ) a少量液溴可用水封存，减少溴挥发 b浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放 c实验室可以用浓氨水和生石灰制备nh3 d实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4下列叙述正确的是( ) a金属氧化物不一定是碱性氧化物 b.hc1、h2s、nh3都是电解质 c强酸强碱都是离子化合物 d.febr3、fecl2、cus都不能直接用化合反应制备5用na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a11.2lco和n2混合气体中含有的分子数是0.5na b在氯气参与的反应中，22.4l（标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2nac1mo1so2与足量o2在一定条件反应生成so3，其转移2na个电子d1l1mo1l1的nac1o溶液中含有c1o的数目小于na6下列说法正确的是( ) a.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b失电子难的原子获得电子的能力一定强 c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 d要实现fe2+fe3+的转化，必须加入氧化剂7在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是( )ana+、k+、mn、sbk+、n、n、icmg2+、k+、c、ndfe3+、ag+、n、c18.16o和18o是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( ) a.16o2与18o2互为同分异构体 b l6o与18o核外电子排布方式不同 c通过化学变化可以实现16o与l8o间的相互转化 d等质量的h218o和d216o含有的电子数相等9下列性质和解释正确的是 ( ) a某学生用ph试纸测新制氯水的ph值，先变红后褪色，是因为cl2有强氧化性 b向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+ c向沸水中滴加氯化铁饱和溶液；得到红褐色液体，原理是： d将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) a在稀硫酸中加入铜粉，再加入kno3固体 bso2通入ba(no3)2溶液中 cco2通入cac12溶液中 d，稀盐酸滴加到fe(oh)3胶体溶液中二、选择题（本题包括1o小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述中错误的是 ( ) a氧化性：na+mg+s2-f c稳定性：hfhcihbrhi d。酸性：hclo4h2so4h2co3h2sio312下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )13.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是( )用10 ml量简量取5.2 ml稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体： 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2 a. b. c. d.14某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k+、n、ba2+、s、i、a1(oh)4。分别取样：用、ph计测试，溶液显弱酸性加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) ak+ bs cba2+dn15下列离子方程式中，正确的是 ( ) a次氯酸钙溶液中通入过量 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： cnahco3溶液中滴加naoh溶液： d往fcl2溶液中通入过量氯气： 16中学常见物质a、 b、c、d存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中a可能是下列物质中的几种( )金属钠硫单质nh3na2co3 nh4cl a2 b3 c4 d5 17右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：( )18下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( ) a加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有ca2十 b通入少量cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有i c加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有或 d往溶液中加入bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，说明一定有19反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： (l) 下列说法正确的是( ) a两个反应中nahso4均为氧化产物 b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 c氧化性：mno2s i1l2 d反应、中生成等量的l2时转移电子数比为l：520.1.92 g cu投入一定量的浓hno3溶液中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 ml，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积（标况）为( ) a. 168 ml b.504ml c. 336 ml d。 448 ml第ii卷（非选择题，共50分）注意事项：1用0. 5mm黑色签字笔将ii卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。2答题前将答题卡的项目填写清楚三、填空题（本题共4小题，共50分）21化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。 i：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：n+4h+3e一 no+2h2o。 下列四种物质：kmno4，na2co3，na2so3，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是_：还原剂是_。 (2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。 (3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大不变减小”或“不能确定”）。 ii：实验室需要用na2co3 10h2o配制0.10 mo1/l na2co3溶液240 rnl。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.l曲、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算。 (3)称量。配制该溶液需称取na2co3 10h2o晶体 名。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中na2co310h2o晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘）。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会 _（填“偏高、“偏低或“无影响”）。22. x. y, z.w是四种短周期元素，x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；z元素的单质为双原子分子，z的氢化物水溶液呈碱性；w元素最正价是+7价。回答下列问题： (1)元素x原子结构示意图为 。(2)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (3)元素z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是 ，元素z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为 。 (4)元素w的单质与元素x的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式 元素x的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_ 。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。x. y. z、w四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _（用酸的分子式表示）。23掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(i)(1)中学常见的某反应的化学方程式为： a+bc+d+h2o(来配平，反应条件略去)o若c、d均为气体，则都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式 ： 某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证 明上述反应中有c、d生成。则b瓶溶液的作用是 ，该溶液还可以用 试剂代替。 装置d中所盛溶液是 。 (ii)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、是常见的气体单质a气体c与气体d相遇产生大量的白烟生成e， a是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出c的电子式： 。(2)e是 _化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为 。(3)写出b和丙生成a的离子反应方程式 。(4)工业上可用c的浓溶液吸收某些工厂尾气中的so2，写出反应成酸式盐的离子方程式： 。24某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置a中的烧瓶内