福建省四地六校高一化学上学期第三次联考（12月）试题.doc

“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27cl-35.5fe-56 ba-137一选择题：(有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。1以下树状分类法中正确的是( )a物质 b纯净物 2元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则元素x与元素y形成化合物的常见化学式为（ ）axy bxy2 c x2y dxy33 以下变化过程属于氧化还原反应的是（ ）a. 灼烧氯化钠火焰呈黄色 b. 碘的升华 c. 明矾常用于净水 d. 常温下浓硫酸使铝钝化4化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）a. 萃取分离 b. 转移溶液 c. 量取液体 d.称取naoh固体 5、下列关于物质的检验说法正确的是（ ） a加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加hno3，沉淀不消失，证明一定有so42-b钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀hcl中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体kcl，进行灼烧，直接观察火焰颜色。c加入浓naoh溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有nh4+d加入agno3溶液，有白色沉淀生成，证明含有cl6. 下列各组中的两种物质作用时，改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物的种类改变的是（ ）ana2o2和co2 bco2和naoh c na和o2 d naoh和alcl37下列物质中既能跟稀hcl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） al2o3 al(oh)3 mgcl2 nahco3a b c d来8 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a1 moll1nahco3溶液中，na+数目为nab2.4gmg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1nac等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同 d标准状况下，11.2l的水中含有0.5个na水分子 9在标准状况下有6.72l ch4，3.011023个hcl分子， 3.4gnh3。下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）a质量： b氢原子数： c体积： d密度： 10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氯化铝与过量氨水：al3+ +4oh-=alo2- +h2o b钠和冷水反应：na2h2o na+2oh-h2c氯气与水反应cl2h2o cl- + h+hclo d碳酸钙与盐酸反应：co32+ 2h+ = h2o+co211、在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（ ）a、k+、cu2+、no3-、co32- b、mg2+、na+、cl-、so42- c、mg2+、nh4+、no3-、co32- d、nh4+、k+、oh-、so42- 12、下列实验操作中正确的是( )a分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出b萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质c蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热d蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸13下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )a制纯碱：往naoh溶液中 通入少量co2气体，再蒸发溶液b制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用h2还原得镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 14.下列除杂质的操作中不正确的是 ( )a. na2co3 固体中混有少量nahco3：加热固体至质量恒定b. nahco3溶液中混有少量na2co3：往该溶液中通入过量co2气体c. co2中混有hcl：将其通过装naoh溶液的洗气瓶d. nacl溶液中混有少量i2：加入适量ccl4 ，振荡，静置，分液15.某溶液中有100ml2moll-1 xo4阴离子，加入300ml1moll-1 na2so3恰好完全反应，已知na2so3被氧化成na2so4，则还原产物中x元素的化合价为（ ）a0 b+1 c+3 d+416.下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )a. na naohna2co3 b. naclcl2fe cl3 c. coco2 c d. al2o3al (oh)3 alcl3 二、非选择题（52分）17（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁fe2o3和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体体积为6.72l（标准状况）。反应的离子方程式是_ _ _；样品中铝的质量是_ _g。（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，则a为_ g。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和 ，同时生成的气体在标准状况体积为 l。18 （12分）已知反应a + b c +d + e （1）若该反应为氯碱工业的主要反应，e为可燃气气体，写出反应的离子方程式 ，若得到标准状况下4.48l 气体e，则该过程转移的电子的数目为 ，写出c与d反应的离子方程式 （2）若a在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则a的化学式为 ，若b为盐酸，写出反应的离子方程式 ；若c为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则b可能为 19.（10分）某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）写出kal(so4)2的电离方程式： （2）a混合物溶于水所得到的沉淀是 ，往该沉淀中加入naoh溶液所发生反应的离子方程式为 ；（3）写出反应的离子方程式 （4）固体e所含物质的化学式为 20.（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。实验中加热时可能发生的反应的方程式为 （2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸。请回答以下问题。 实验前先_ 洗气瓶b中所装的试剂为 _ ，其作用是 实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。（填“a”、“b”“c”或“d”）（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_; 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为 。“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：泉港一中 审题人：泉港一中 元素相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27cl-35.5fe-56 ba-137一选择题：(每小题3分，共48，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17（14分）（1）_ _ _； _ _ 。（2）_ _， _。（3） ， l。18 （12分）（1） ， ， （2） ， ； 19.（10分）（1） （2） ， ；（3） （4） 20.（16分）（1） （2）_ _ ， _ _ （3）_ _; 。 。“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高一化学答案及评分标准一选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案bcdacabc题号910111213141516答案bcbdbcdd二、非选择题（共52分，每空2分）17.（1）2al +2oh- +2h2o=2alo2- +3h2；5.4高温 （2） 2al +fe2o3=al2o3 +2fe；21.4 （3）fe+ 2h+=fe2+ + h2；al2o3 + 6h+=2al3+ +3 h2o；4.48通电18. （1） 2cl- +2h2o=2oh- + h2+cl2；0.4na（或2.4081023） cl2 +2oh- =cl- +clo- + h2o （2）nahco3 hco3- +h+=co2+h2o ca(oh)2或ba(oh)219.（1）kal(so4)2=k+ +al3+ +2so42- （2）al2o3和fe2o3 ；al2o3 +2oh- =2alo2- +h2o （3）alo2- +