【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第三节 盐类的水解课时检测(1).doc

第三节盐类的水解1(2014东城模拟)在25时，在浓度为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得其c(nh)分别为a、b、c(单位为mol/l)，下列判断正确的是()aabcbabccacb dcab解析：选d加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。三种溶液中均存在下述水解平衡：nhh2onh3h2oh，对于(nh4)2co3，因为cohhco，使上述平衡向右移动，促进nh水解。对于(nh4)2fe(so4)2，因为fe22h2ofe(oh)22h，因增大了c(h)，上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以cab。2下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()ach3cooh bna2so4cnh4cl dhf解析：选c结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。3(2014福建龙岩高中期末)某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度，有关叙述正确的是()ah2y在电离时：h2yh2ohyh3ob在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)c在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)dhy水解方程式为：hyh2oy2h3o解析：选a由于hy的电离程度小于hy的水解程度，故溶液呈碱性，且h2y是弱酸，则h2y在电离时：h2yh2ohyh3o；hy水解方程式为：hyh2oh2yoh；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na)c(hy)c(oh)c(y2)c(h)。4用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn配成1 l混合溶液，已知其中c(cn) 小于c(na)，则下列判断正确的是()ac(h)c(oh)bc(hcn)c(cn)0.2 mol/lcc(hcn)c(cn)dc(cn)c(oh)0.1 mol/l解析：选c由c(cn) 小于c(na)知，cn水解的程度大于hcn电离的程度，得到c正确。5(2014威海高三月考)下列各方程式中，属于水解反应的是()aco2h2oh2co3bohhss2h2ochsh2oh3os2ds2h2ohsoh解析：选da是化合反应；b是复分解反应中强碱与酸式盐的反应；c实质是酸式盐的电离；而只有d是盐的水解。6在nh4cl饱和溶液中分别加入mg；nh4cl(固)；nh4hco3；h2o；氯水；cu。能使该溶液的ph值增大的是()a bc d解析：选d在nh4cl饱和溶液中由于nh水解使该溶液呈酸性，要使溶液的ph值增大，则可采取减少溶液中的c(h)。mg、nh4hco3与溶液中h反应，而h2o虽促进nh水解，但溶液中c(h)却是减少的。7(双选)下列说法正确的是()a酸式盐的水溶液一定显碱性b只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性c纯水呈中性是因为水中h的物质的量浓度和oh的物质的量浓度相等dnahco3溶液的ph大于na2so4溶液的ph解析：选cd酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如hco和hso；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如naoh与h2so4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。8(2014深圳模拟)由下列物质所配成的0.1 moll1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()anh4cl：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)bna2co3：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)cnahco3：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)d(nh4)2so4：c(nh)c(so)c(h)c(oh)解析：选d首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电离。故a项为c(cl)c(nh) c(h)c(oh)，b项为c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)，c项为c(na)c(hco)c(oh)c(co)c(h)。9(1)有盐ambn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为：_。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为：_。(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_。解析：(1)若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即annh2oa(oh)nnh；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即bmh2ohb(m1)oh。(2)氯化铁溶液中fe3水解的离子方程式为fe33h2o3hfe(oh)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于fe3水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2hcaco3=ca2co2h2o；碳酸钙消耗了h，使fe3水解平衡向右不断移动，造成fe(oh)3不断增加，至出现红褐色沉淀。答案：(1)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh。(2)fe33h2o3hfe(oh)3,2hcaco3=ca2co2h2o碳酸钙消耗了h，使fe3水解平衡向右不断移动，造成fe(oh)3不断增加，至出现红褐色沉淀。10(2014盐城模拟)现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h、na、al3、ag、ba2阴离子oh、cl、co、no、so已知：a、b两溶液呈碱性，c、d、e溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/l b溶液的ph大于13,0.1 mol/l c溶液的ph等于1a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；(沉淀包括难溶物和微溶物，下同)。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出a、b、c、d、e的化学式：a、_b、_c、_d、_e、_(2)写出a、e溶液反应的离子方程式：_。(3)写出b溶液与c溶液恰好完全反应的离子方程式：_。(4)将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的a溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。解析：(1)阴阳离子两两组合，其中必需的组合为agno3、na2co3；a、b两溶液呈碱性，a、b可能为na2co3 、ba(oh)2、naoh，常温下，0.1 mol/l b溶液的ph大于13，则b为ba(oh)2；c、d、e溶液呈酸性，且0.1 mol/l c溶液的ph等于1，则c为一元强酸hcl；a溶液与c溶液反应只有气体产生，a溶液含有co，且必需为na2co3；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生，e溶液含有al3，此时阴离子只有so，e为al2(so4)3；d为agno3。(4)将hcl溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的na 2co3溶液中，恰好完全反应生成nahco3和nacl，假设nahco3和nacl均为1，则含2个na，1个cl，hco水解，hco的量要略小于1，溶液显碱性c(h)c(oh)，综合得：c(h)c(oh)c(hco)c(cl)c(na)。答案：(1)a、na2co3b、ba(oh)2c、hcld、agno3e、al2(so4)3(2)2al33co3h2o=2al(oh)33co2(3)ohh=h2o(4)c(h)c(oh)c(hco)c(cl)c(na)11孔雀石主要含cu2 (oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备cuso45h2o及纳米材料g，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使fe3、fe2、cu2生成沉淀的ph分别如下：物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe(oh)32.23.2fe(oh)27.69.6cu(oh)24.76.4请回答下列问题：(1)写出孔雀石主要成分cu2(oh)2co3与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)溶液a的金属离子有cu2、fe2、fe3。要检验其中的fe2应选择下列试剂中的_。akmno4bnaohch2o2dkscn(3)溶液a中的金属离子有cu2、fe2、fe3。试剂是一种氧化剂，把fe2氧化成fe3的目的是_。该工厂选用试剂最好为下列中的_(填代号)。ah2o2b空气ccl2dkscn(4)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是_。 (5)向溶液b中加入试剂的化学式为_，操作i的名称是_。(6)气体e和气体f应该先通人cacl2溶液中的是_(填化学式)。写出制备g和h的化学反应方程式_。(7)欲测定溶液a中fe2的浓度，可用kmno4标准溶液滴定，反应中mno还原为mn2，则该反应的离子方程式为_ 。取a溶液20.00 ml，用去0.024 0 mol/l kmno4溶液16.00 ml时，恰好达到滴定终点，则a溶液中fe2浓度为_。解析：(1)cu2(oh)2co3属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、co2和水，反应式为cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2。(2)亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可选择a。(3)要制备硫酸铜，则必须除去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接除去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法除去铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。(4)根据图像可知，在80 ph等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80，ph控制在1.5，氧化时间为4小时左右。(5)要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的ph，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。(6)e是co2，co2和氯化钙是不反应的，要得到碳酸钙沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入co2即可生成碳酸钙和氯化铵。反应化学方程式为2nh3co2cacl2h2o=caco32nh4cl。(7)参加反应的高锰酸钾是0.024 0 mol/l0.016 l0.000 384 mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为mno5fe28h=mn25fe34h2o，所以消耗的亚铁离子为0.000 384 mol50.001 92 mol，所以浓度为0.096 mol/l。答案：(1)cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2(2)a(3)调节溶液的ph时，fe3在cu2开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去a(4)溶液温度控制在80，ph控制在1.5，氧化时间为4小时左右(5)cuo过滤(6)nh32nh3co2cacl2h2o=caco32nh4cl(7)mno 5fe28h= mn25fe34h2o0.096 0 mol/l12(2014哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1