（衡水万卷）高三化学二轮复习 周测卷 水解与电离2（含解析）.doc

水解与电离综合2可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验和结论不正确的是 a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 b用丁达尔实验可以将al(oh)3胶体和nacl溶液区分 c向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：cl2i2 dal(oh)3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明ai(oh)3是两性氢氧化物2.氢氟酸为弱酸。250c时将0.1moll-1的hf加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 n(h+)； c(h+)c(oh)；c(oh)+ c(f)； ； a b c d3.下列浓度关系正确的是 （ ）a.氯水中：b.氯水中：c.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： d. 溶液中： 4.室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 a.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) b.实验反应后的溶液中：c(oh)=c(k)c(a)= moll1 c. 实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1moll1 d. 实验反应后的溶液中：c(k)=c(a)c(oh) =c(h)5.某酸式盐naha的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）a.naha的电离方程式：nahanaha2b.ha的水解方程式：hah2oh3oa2c.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（na）c（ha）c（oh）c（h）c（a2）d.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（na）c（h）c（oh）c（a2）c（ha）6.已知：常温下某浓度稀溶液的phc(na+)c.c点表示ch3 cooh和naoh恰好反应完全d.b.d点表示的溶液中均等于8.盐mn溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是( ) a.mn是强电解质 b.n-结合h+的能力一定比oh强c.该过程使溶液中的c(oh)c(h+) d.溶液中存在从c(hn)=c(oh)-c(h+)9.某溶液中含有.ch3coo.s2四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再加入过量的naoh溶液,溶液中没有减少的阴离子是( ) a. b. ch3coo- c. s2 d.10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )。 cuso4 feso4 k2co3 ca(hco3)2 nh4hco3 kmno4 fecl3 a.全部都可以 b.仅 c.仅 d.仅11.将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )12.5 ml ag浓度为0.1 moll1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是a.lif b.licl c.agf d.agcl13.向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的溶液中与ph分别为（ ）a.b.c.d.14.室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的容度积（室温）为2.810-9,下列说法中不正确的是()a.x的数值为210-5b.c点时有生成c.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点d.b点与d点对应的容度积相等二 、填空、15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2+.pb(oh)+.pb(oh)2.pb(oh)3-.pb(oh)42-，各形态的浓度分数随溶液ph变化的关系如图所示：【1表示pb2+，2表示pb(oh)+，3表示pb(oh)2，4表示pb(oh)3-，5表示pb(oh)42-】pb(no3)2溶液中， 2(填“”.“=”.“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往pb(no3)2溶液中滴稀naoh溶液，ph=8时溶液中存在的阳离子(na+除外)有 ，ph=9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 pb2+ ca2+ fe3+ mn2+ cl-处理前浓度/(mgl-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mgl-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用eh表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2eh(s)+pb2+e2pb(s)+2h+ 则脱铅的最合适ph范围为 (填代号)。 a.45 b.67 c.910 d.111216.沉淀的生成.溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积。已知25 时， (1)将浓度均为的溶液与溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中= 取滤液与的溶液混合，混合液中=。 (2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量,应尽快用大量溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为 。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用 溶液处理，使之转化为疏松.易溶于酸的，而后用酸除去。转化为的离子方程式为 。请分析转化为的原理： 。17.白云石主要成分可表示为：cao：32.50%；mgo：20.58%；fe2o3：2.18%；sio2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：滤渣（1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网（2）滤渣的成分是 。（3）加入h2so4控制ph时，终点ph对产品的影响如图8所示，则由图示可得到的结论及原因是： ph过高会导致_，其原因是_。 ph过低会引起_，其原因可能是_(填序号)。 a.fe2o3溶于h2so4最终使产品混有杂质 b.sio2溶于h2so4最终使产品混有杂质 c.酸性过强，形成可溶的ca(hso4)2，最终使 产品混有含钙的杂质 （4）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明使上述流程中的caso4析出的操作步骤是 、 。（5）写出沉淀反应中的离子方程式： 。 （6）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12）。0.2016万卷周测卷（水解与电离综合2）答案解析一 、选择题1.a2.d3.d 解析根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子a设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故a错；根据cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全电离 而hclo部分电离，可知正确的顺序c(h+)c(cl)c(clo)c(oh)，b错；c项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（）；d项比较简单4.b5.c 6.d 7.c 8.b【解析】本题考查盐类的水解,意在考查考生对水解概念的理解能力。由“mnm+n-可看出mn是强电解质,a正确。从题述反应过程可以看出,反应的结果是n-与水电离出来的h+结合为弱电解质hn,因此溶液中c(h+),c正确。根据质子守恒可知d正确。n-结合h+的能力不一定比强,故b错误。9.b【解析】本题考查离子反应,意在考查溶液的酸碱性对离子的氧化性或还原性的影响。酸性环境中有强氧化性,可将和氧化,同时自身被还原为no,因此这三种离子的量均减少。与h+结合为ch3cooh,醋酸与naoh反应又重新生成,故选b。10.d【解析】feso4溶液加热过程中生成fe(oh)2和h2so4,又由于fe(oh)2会被氧化生成fe(oh)3,故蒸干后得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物,ca(hco3)2受热会分解生成caco3,nh4hco3受热会分解为nh3.co2和h2o,kmno4受热分解会生成k2mno4和mno2,fecl3受热水解生成fe(oh)3,故选项d正确。11.d 解析：a项随naoh量的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故a正确;b项随naoh的增加，溶液ph先增大，当酸耗尽时ph基本不再变，故b正确；c项导电的电解质由ch3cooh变为ch3coona和naoh，故c正确；d项中ch3cooh为弱电解质，c（ch3cooh）不能为0，故选d。12.a 【解析】根据沉淀质量大小可知，不会是银盐，则一定是碱金属的盐，且为0.0005mol。应为a13.a14.c二 、填空15.答案： pb2+与cl-发生反应，使c（pb2+）减小。pb2+ .pb（oh）+ .h+ pb2+2oh-=pb(oh)2fe3+ a16.答案：（1） （2）对于平衡不能减小或的浓度，故平衡不能向溶解方向移动 （3）存在沉淀