【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 化学反应中的热效应课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(十六)化学反应中的热效应1(2014阜宁中学模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a反应物的总能量一定高于生成物的总能量b铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应c化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2(2014黄桥中学模拟)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()3(2014锡山高级中学模拟)对于：2c4h10(g)13o2(g)=8co2(g)10h2o(l)；h5 800 kj/mol的叙述错误的是()a该反应的反应热为h5 800 kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25 、101 kpa下，2 mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5 800 kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kj/mol4(2014南师附中模拟)在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)；h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)；h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)；h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h25(2014建湖中学模拟)肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn 为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194 b391c516 d6586(2014江都中学模拟)下列热化学方程式及说法正确的是()ach4(g) 2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjb丁烷的燃烧热是2 878 kj/mol，则：c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2 878 kj/molc2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，则：h2o(g)=h2(g)1/2o2(g)；h242 kjmol1dch3cooh(aq)koh(aq)=ch3cook(aq)h2o(l)ha kjmol1，a就为中和热的值7(2014南菁中学模拟)下列说法正确的是()a已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)；h285.8 kjmol1 ，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1b已知：s(g)o2(g)=so2(g)；h1q1 ；s(s)o2(g)=so2(g)；h2q2，则q1q2c已知：h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)h2，则有|h1|”、“q2；c项，浓硫酸遇水放热；ch3cooh反应过程电离吸热，则|h1|h2|；d项，利用盖斯定律可知正确。8选ba项，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，错误；b项，加入催化剂，降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，正确；c项，加入催化剂，反应热不变，错误；d项，如果该反应生成液态ch3oh，放出更多的热量，因反应热为负极，则h减小，错误。9解析：(1)m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成co2(g)和h2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kj1298 kj。答案：(1)m(2)(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1(4)98 kj10解析：(1)在测定中和热时为了使溶液混合均匀，需要用环形玻璃搅拌棒。(2)只有酸和碱恰好反应时，放出的热量才是最多的，溶液的温度才能最高。所以根据图像可知，当盐酸的体积是30 ml时溶液温度最高，说明二者恰好反应，此时氢氧化钠的体积是20 ml，所以氢氧化钠的浓度是1.5 mol/l，c不正确。由图像可判断，温度为22 时盐酸的体积是5 ml，氢氧化钠是45 ml，因此实验时的环境温度应该小于22 ，a不正确。该实验不能说明有水生成的反应就是放热反应，d不正确。答案选b。(3)v130 ml时hcl和naoh恰好反应，此时产生的水是0.03 mol，放出的热量是57.3 kj/mol0.03 mol1.719 kj。所以根据qmct可知t8 。测定结果偏低，说明装置的保温性能较差，有热量损失。其次实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量。再就是计算中假定溶液比热容为4.2 j/(g)，密度为 1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同。答案：(1)环形玻璃棒(2)b (3)8 仪器保温性能差；实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量；计算中假定溶液比热容为4.2 j/(g)，密度为1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同(其他合理答案均可)11解析：.(1)根据图像可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多。根据图像可知，1 mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5 kj283.0 kj393.5 kj，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式是c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol。(2)金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以石墨比金刚石稳定。根据图像可知，1 mol金刚石转化为石墨放出的能量是395.4 kj393.5 kj1.9 kj，石墨转化为金刚石的热化学方程式是c(石墨，s)c(金刚石，s) h1.9 kj/mol。(3)设生成的co和co2的物质的量分别是x和y，则xy1 mol、28x44y36 g，解得xy0.5 mol，所以实际放出的热量是(393.5 kj/mol110.5 kj/mol)0.5 mol252.0 kj。.(1)当1 g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj，则1 mol丁烷即58 g丁烷完全燃烧放出的热量是50 kj582 900 kj，所以反应的热化学方程式是c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 900 kj/mol。(2)中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量。28 g氢氧化钾的物质的量是0.5 mol，则该反应的热化学方程式是1/2h2so4(aq)koh(aq)=1/2k2so4(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol。答案：.(1)金刚石c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol(2)石墨c(石墨，s)=c(金刚石，s)h9.1 kj/mol (3)252.0 kj.(1)c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kj/mol(2)1/2h2so4(aq)koh(aq)=1/2k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol12选b根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应热是h(ab)kj/mol，选项b正确，a不正确；催化剂不能改变反应热，c不正确；断键吸热，d不正确。13解析：(1)氯元素的最高价氧化物是cl2o7,0.25 mol cl2o7与一定量水混合得到hclo4溶液时，放出q kj的热量，则1 mol cl2o7与一定量水混合得到hclo4溶液时，放出4q kj的热量，所以热化学方程式为：cl2o7(1)h2o(1)=2hclo4(aq)h4q kjmol1。(2)已知：(1)fe2o2(s)3/2c(s)=3/2co2(g)2fe(s)h234.1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1由盖斯定律(2)(3/2)(1)，得：2fe(s)3/2o2(g)=fe2o3(s)h(393.5 kjmol1)(3/2)234.1 kjmol1824.35 kjmol1即2fe(s)3/2o2(g)=fe2o3(s)h824.35 kjmol1。(3)1 mol n4气体中含有6 mol nn键，可生成2 mol n2，形成2 mol nn键，则1 mol n4气体转变为n2化学键断裂断裂吸收的热量为6167 kj1 002 kj，形成化学键放出的热量为1 884 kj，所以反应放热，放出的热量为1 884 kj1 002 kj882 kj，故n4气体转变为n2的热化学方程式是n4(g)=n2(g)h882 kj/mol。(4)由图象可知生成1 mol水时，二甲醚燃烧放出485 kj的热量，则生成3 mol水，放出的