【与名师对话】高考化学总复习 专题一 化学家眼中的物质世界质量检测 苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 专题一 化学家眼中的物质世界质量检测 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2011年北京卷)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()abcd垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类解析：废塑料瓶属于可回收垃圾，b项错。答案：b2(2012年湖北八校第二次联考)2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“pm2.5”数据监测纳入公众视野。“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()a雾属于胶体，能产生丁达尔现象b持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响c大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系d空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解析：空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，c错。答案：c3(2012年海口模拟)下列各项叙述正确的是()a由同种元素组成的物质肯定属于纯净物b具有相同质子数的粒子都属于同种元素c一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子d有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应解析：a项忽视了同素异形体，如白磷、红磷不是同一种物质，故错误；具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如h2o和ch4、nh和na等，b错；一种元素可能有多种核素，均显电中性，c错；同素异形体之间的转化因无化合价的变化，应属于非氧化还原反应，d正确。答案：d4(2012年东北三校二模)下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素r所形成的含氧酸盐(marob)中的r元素必定呈现正价a b c d解析：非金属元素都位于主族，故正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故错；h2o在常温下为液态，故错；部分金属氧化物常温下与水反应生成碱，故错；非金属元素在其形成的含氧酸盐中都显正价，故正确。答案：d5(2013年山东省沂源一中)下列离子方程式的书写正确的是()a误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2hclclo=cl2h2ob玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2oh=na2sio3h2oc氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：fe3cu=fe2cu2d从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh解析：洁厕灵主要成份是hcl，而“84”消毒液主要成份为naclo，两者反应生成氯气，a项正确。na2sio3不是沉淀，b项错误。c项电子得失不相等，错误。酸化的海带灰浸出液中不会产生oh，d项错误。答案：a6(2012年山东日照一模)下列说法中正确的是()anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b标准状况下，6.72 l no2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023c向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：cl2h2o=2hclclod加入铝片能放出h2的溶液中可能大量共存的离子：na、no、nh、so解析：nh3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的nh3h2o电离，只能说明nh3h2o是电解质，故a错；标准状况下，6.72 l no2气体的物质的量为0.3 mol，根据方程式3no2h2o=2hno3no可知，转移的电子数为1.2041023，故b正确；hclo为弱酸，不能拆写成离子形式，故c错；加入铝片能放出h2的溶液可能显碱性，oh与nh不能大量共存，故d错。答案：b7(2012年广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()afe2、al3、clo、cl bk、cu2、oh、nocnh、na、br、so dmg2、h、sio、so解析：clo具有强氧化性，可以氧化fe2，a项错；cu2与oh反应生成cu(oh)2沉淀，b项错；c项四种离子能共存，正确；h与sio会生成h2sio3沉淀，而不能共存，d项错。答案：c8(2012年山东济南一模)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是()a16o2与18o3互为同位素b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化解析：同位素是原子之间的关系，故a错；氧元素与氢元素形成的h2o、h2o2均不是酸性氧化物，故b错；na2o和na2o2(其阴离子为o)中，阴、阳离子个数比均为1：2，故c正确；o2变成o3属于化学变化，故d错。答案：c9(2012年江苏模拟)下列事实与胶体性质无关的是()a在豆浆里加入盐卤做豆腐b盐碱地保肥能力差c一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路d氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：本题主要涉及胶体的性质和应用等知识，解题时要注意把胶体的性质及相关问题联系起来。a选项是蛋白质胶体遇到盐溶液而聚沉；b选项是胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉；c选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；d选项是一个化学反应：fecl33naoh=fe(oh)33nacl，此时生成的fe(oh)3是沉淀，而不属于胶体。答案：d10(2013年山西四校联考)下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 ()选项甲乙丙丁asso2h2so4so3bco2na2co3nahco3caco3cn2hno3no2nh3dsio2na2sio3h2sio3casio3解析：a项中so3不能直接变为s，而硫不能直接变为h2so4，a项不符合。co2与过量naoh生成na2co3，与少量naoh反应生成nahco3，nahco3与ca(oh)2反应生成caco3，caco3高温分解生成co2，b项正确。n2不能直接变为hno3，c项不符合。sio2不能直接变为硅酸，d项不符合。答案：b11(2012年济南联考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()a1：1：1 b2：2：1 c2：3：1 d4：3：2解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，o则由1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的o2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。答案：b12(2012山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是()a化合反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：a项，cao与h2o的反应虽为化合反应，但不是氧化还原反应；b项，al2o3为两性氧化物、mn2o7为酸性氧化物；d项，汽油属于混合物，它的主要成分是含511个碳原子的烃。答案：c13有如下反应：h2sh2o2=s2h2oso2so2so2br2h2o=hbrh2so4下列物质的氧化性强弱判断正确的是()ah2o2so2so2 bh2o2o2br2o2cbr2h2o2so2s dbr2h2o2br2so2解析：根据氧化还原反应模型，强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂。用一个反应，可以比较，而不同反应不同条件不能比较。a项是同一反应的比较，a正确，b、c、d项都不是直接的关系不能比较，b、c、d错误。答案：a14(2012天津理综)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：明矾水解产生al(oh)3胶体，al(oh)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。答案：c15(2012江苏单科)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：so2可用于漂白纸浆是因为so2能与有机色素结合生成无色物质，与so2具有氧化性无关。答案：c16(2012年河南南阳高三模拟)已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x2y=2qr中，当1.6 g x和y完全反应后生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为()a46：9 b32：9 c23：9 d16：9解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：x2y=2qr 2 mol 1 mol：2：1，m(q)：m(r)9：22，：2：1，m(q)3.6 g。根据质量守恒有m(y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(y)：m(q)6.4 g：3.6 g16：9。答案：d第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下，a为固体，b和c均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图进行反应。回答下列问题：(1)a、b、c三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)a、b、c三种元素中有一种是金属，则这种元素是a、b、c中的_，理由是_。(3)如果e溶液是一种强酸，则e的化学式为_。解析：符合框图关系的a可为mg、al、zn(不能为fe)，b为cl2，c为h2。答案：(1)(2)a金属单质在室温下不可能为气态(3)hcl18(10分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)a48.4082b48.4082c48.4082d48.4342e48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e是中学常见的气体。(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_(2)d的相对分子质量是_。(3)在标准状况下，11.2 l d气体中含有共用电子对的数目为_。(4)a、b、c可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：，解得m(a)28 g/molm(b)m(c)，所以a、b、c可能为n2、co、c2h4，同理可推出d、e的相对分子质量分别约为30、64，所以d为c2h6，e为so2(能使品红溶液褪色)。答案：(1)so2(2)30(3)3.5na或2.1071024(4)n2、co、c2h419(12分)(2012年新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)：n(cl)1：2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。解析：(1)n(h)n(oh)n(cl)0.40 moll125.0103 l0.010 mol,0.54 g样品中m(cl)0.010 mol35.5 gmol10.355 g，则m(fe)0.54 g0.355 g0.185 g，n(fe)0.0033 mol，故n(fe)：n(cl)0.0033：0.0101：3，所以x3。(2)根据题意得则0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)fe3有较强的氧化性，能将i氧化成单质，相应离子方程式为：2fe32i=i22fe2。(4)在强碱性溶液中，fe3以fe(oh)3形式存在，kclo氧化fe(oh)3后本身会被还原为cl，由题设条件可先写出：fe(oh)3clofeocl，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2fe(oh)33clo2feo3clh2o、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。k2feo4在正极上得到电子被还原为fe3，feo3e4h2o=fe(oh)35oh；电池工作后，锌转化为zn(oh)2，故总反应为：2feo3zn8h2o=2fe(oh)33zn(oh)24oh。答案：(1)n(cl)0.0250 l0.40 moll10.010 mol,0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 g，n(fe)0.0033 mol，n(fe)：n(cl)0.0033：0.0101：3，x3(2)0.1；hcl；cl2(3)2fe32i=2fe2i2(4)2fe(oh)34oh3clo=2feo3cl5h2o；feo3e4h2o=fe(oh)35oh；3zn2feo8h2o=3zn(oh)22fe(oh)34oh20(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、nh、ba2、al3、fe3、cl、so、co，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加过量盐酸无气体产生2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量第一次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对co是否存在的判断是_，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(moll1)解析：根据实验1能确定一定不含co。加入naoh能产生气体，说明存在nh，其物质的量为0.05 mol。产生红褐色沉淀说明有fe3，其物质的量为0.02 mol。加足量bacl2溶液产生沉淀，根据质量可计算其物质的量分别为0.01 mol。根据电荷守恒可知，k一定存在。答案：(1)一定不存在；ba2(2)见下表。阴离子符号物质的量浓度(moll1)cl0.9so0.121.(10分)(2012年湖北咸宁)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两