【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《6.3 电能转化为化学能　金属的腐蚀及防护》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学6.3 电能转化为化学能金属的腐蚀及防护课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010年广州测试)下列说法正确的是()a铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应b电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠c给铁钉镀铜可采用cuso4作电镀液d生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀解析：铅蓄电池放电时，铅是负极，发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阳极得到氯气，阴极得到naoh和h2；给铁钉电镀铜时，铜作阳极，铁钉作阴极，硫酸铜溶液作电镀液；食盐水呈中性，生铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀。答案：c2(2011年宿州模拟)某同学为了使反应2hcl2ag=2agclh2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()答案：c3(2010年海安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a用铂作电极电解mgcl2溶液：2cl2h2oh2cl22ohb用石墨作电极电解氯化铜溶液：cu22cl2h2ocu(oh)2h2cl2c用石墨作电极电解硝酸银溶液：4ag2h2o4ag4ho2d电解饱和氯化钠溶液：2na2cl2nacl2答案：c4如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是()a逸出气体的体积：a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案：d5(2010年湖州模拟)用惰性电极电解饱和na2co3溶液，若保持温度不变，则一段时间后()a溶液的ph变大bc(na)与c(co32)的比值变大c溶液浓度变大，有晶体析出d溶液浓度不变，有晶体析出答案：d6(2011年福州模拟)下列叙述正确的是()a在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应b实验室用惰性电极电解nacl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为21c用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：cuh2so4cuso4h2d在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液ph保持不变答案：c7(2010年台州模拟)如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学进行如下实验：断开k2，闭合k1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开k1，闭合k2，观察到电流计a的指针有偏转。下列说法不正确的是()a断开k2，闭合k1一段时间，溶液的ph变大b断开k1，闭合k2时，b极上的电极反应式为：2h2e=h2c断开k2，闭合k1时，a极上的电极反应式为：4oh4e=o22h2od断开k1，闭合k2时，oh向b极移动答案：b8(2011年无锡模拟)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧，一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关，下列对此调查结论的理解正确的是()a精铜砂装载过多导致沉船b运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力c在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀d在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀答案：c9(浙江省五校2011届高三第一次联考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数()a0.4 mol b0.5 molc0.6 mol d0.8 mol答案：c10如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 l，浓度均为0.1 moll1，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e，则下列叙述中不正确的是()a相同状况下，产生气体总体积：c接通电路前溶液的ph：d接通电路后溶液的ph：甲丙。(2)含碳量越高越易腐蚀。(3)乙发生吸氧腐蚀。(4)乙、丙为电解质溶液与非电解质溶液的对比，故采用的措施需针对电解质溶液。答案：(1)乙 (2)高 (3)o24e2h2o=4oh(4)将金属放在干燥的环境中保存和使用(或在金属表面覆盖油漆等保护膜)12(12分)(2011年盐城模拟)下图所示转化关系中，b、c、f都是单质，其中c是紫红色固体，f是银白色固体，b是空气的主要成分之一；化合物g是常用的耐火材料，d溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。试回答下列问题：(1)反应中，属于置换反应的是_(填序号)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)生成等物质的量的b时，反应和消耗的a、g的物质的量之比为_。(4)用c、f作两电极，并用导线相连：两电极同时插入稀h2so4中，f上的电极反应式为_。两电极同时插入浓hno3中，f上的电极反应式为_。答案：(1)(2)2cuso42h2o2cuo22h2so4(3)31(4)al3e=al3no32he=no2h2o13(12分)某化学兴趣小组用图示装置进行电解原理的实验探究。(1)x、y均用石墨作电极，电解质溶液为500ml cuso4溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成。当电解质溶液中的cu2全部析出时断开电源，y电极有280ml(标准状况)无色气体生成(假设电解后溶液体积不变)。x与电源的_极相连，写出电解总反应的离子方程式：_；电解后溶液的ph_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(2)x、y均用铜作电极，电解质溶液为naoh溶液，电解一段时间，同学们惊奇地发现阳极附近没有生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，经过查阅资料得知该红色沉淀是cu2o。写出阳极上的电极反应式：_，电解总反应的化学方程式为_。解析：(1)x电极表面有红色的固态物质生成，说明cu2在x电极(阴极)得电子生成cu，所以x电极与电源负极相连。y电极产生的280ml(标准状况)气体为o2，n(o2)0.0125mol，根据电解总反应式：2cu22h2o2cuo24h，可得产生的n(h)0.05mol，c(h)0.05mol/0.5l0.1moll1，ph1。要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，可加入能与稀h2so4反应生成cuso4、h2o的物质即可，加入cuo或cuco3均可以。(2)阳极cu失去电子生成cu2o2cu2ecu2o，再根据电荷守恒和电子守恒可得阳极的电极反应式为：2cu2oh2e=cu2oh2o，另一极上是h2o电离出的h获得电子产生h2：2h2e=h2，将阳极反应式和阴极反应式相加可得其总反应式为：2cuh2ocu2oh2。答案：(1)负2cu22h2o2cuo24h1cuo或cuco3(2)2cu2oh2e=cu2oh2o2cuh2ocu2oh2图a14(16分)某课外活动小组同学用如图a所示的装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为_。(2)若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为_。(3)有关上述(2)，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中na向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若b极产生2.24l气体，则溶液中转移0.2mol电子(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图b所示的装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。图b该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“a”、“b”、“c”、“d”)_导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池的正极电极反应式为_。解析：(1)开关k与a相连，装置构成原电池，fe失去电子为原电池负极：fe2e=fe2。(2)开关k与b相连，装置构成电解nacl溶液的电解池，b为电解池的阴极，溶液中的h在b极放电生成h2：2h2e=h2。(3)na应该向阴极b移动，a极产生的气体为cl2，cl2能氧化i生成i2，使淀粉变蓝，根据电解反应：2nacl2h2o2naohh2cl2，电解一段时间后若加入盐酸会增加h2o的质量，应通入hcl气体，即可恢复到电解前电解质的浓度。b极产生的2.24l气体，没有指明是否是标准状况，所以无法得出电子转移的物质的量。(4)溶液中的oh在阳极失电子生成o2：4oh4e=2h2oo2，所以在b口放出o2，同时阴离子交换膜的左边溶液中产生h(从a口导出h2so4)。溶液中的h在阴极得到电子生成h2：2h2e=h2，同时阳离子交换膜的右边溶液中产生oh(从d口导出koh