山东省乳山市第一中学高三化学10月月考试题（含解析）.docVIP

山东省乳山市第一中学2016届高三化学10月月考试题（含解析）1下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是a分别加热两种样品，没有残留物质是nahco3b分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3c分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率na2co3nahco3d二者在一定条件下不能相互转化【答案】c【解析】试题分析：a、2nahco3 na2co3 + co2+ h2o ，na2co3受热不分解，故分别加热两种样品，均有残留物质，错误；b、将nahco3与na2co3分别配成溶液，再加入石灰水，发生的反应分别为ca2+ + oh- + hco3- caco3 + h2o、co32- + ca2+caco3，均有白色沉淀生成，错误；c、碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，再进一步反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率na2co3nahco3，正确；d、2nahco3 na2co3 + co2+ h2o、co2+ na2co3+h2o2nahco3，二者在一定条件下能相互转化，错误。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。2被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水发生如下反应：nabh4h2oh2nabo2(未配平，其中nabh4中h元素为1价)，则下列说法正确的是a被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 dnabh4既是氧化剂，又是还原剂【答案】a【解析】试题分析：该反应为nabh4中-1价氢与h2o中+1价氢的价态归中反应，生成氢气。a、被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1，正确；b、nabh4是还原剂，h2o是氧化剂，错误；c、氢元素被氧化，氢元素被还原，错误；d、nabh4是还原剂，水是氧化剂，错误。考点：考查氧化还原反应基本概念。3下列各组离子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在强碱溶液中：na+、k+、clo、co32c在c(h+)10-13moll1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3【答案】b【解析】试题分析：a、在含大量fe3+的溶液中，fe3与scn发生络合反应，不能大量共存，错误；b、在强碱溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；c、c(h+)10-13moll1的溶液呈碱性，oh与nh4+、al3+发生复分解反应，不能大量共存，错误；d、在ph1的溶液中：h+、no3和fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。4重铬酸铵受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是acro3nh3h2o bcr2o3nh3h2o ccro3n2h2o dcr2o3n2h2o【答案】d【解析】试题分析：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。a、元素化合价未改变，错误；b、只有铬元素化合价降低，没有元素化合价升高，错误；c、只有氮元素化合价升高，没有元素化合价升高，错误；d、cr元素化合价降低，n元素化合价升高，结合原子守恒还有水生成，正确。考点：考查氧化还原反应。5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 fecu2+=fe2+cuba2+2oh2h+so42=baso42h2ocl2h2o=h+clhclo co322h+=co2h2o ag+cl=agcla只有 b c d【答案】a【解析】试题分析：fecu2+=fe2+cu表示铁与可溶性铜盐溶液反应；ba2+2oh2h+so42=baso42h2o既可表示氢氧化钡溶液与硫酸反应，又可不是硫酸氢盐与氢氧化钡反应；cl2h2o=h+clhclo只表示氯气与水的反应；co322h+=co2h2o表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；ag+cl=agcl表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐反应，选a。考点：考查离子方程式的意义。6由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混和物中一定含有的金属是a锌 b铁 c铝 d镁【答案】c【解析】试题分析：根据题意知两种金属组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，即生成1mol氢气所需混合物的质量为20g，生成1mol氢气需锌65g，需铁56g，需镁24g，需铝18g，根据平均值思想分析混合物中一定含有铝，选c。考点：考查金属的性质、化学计算。7金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是【答案】d【解析】试题分析：a、钠与水反应一步生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与二氧化碳反应一步生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸一步反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠一步生成金属钠，错误；b、铁与硝酸可一步反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠一步反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解一步生成氧化铁，氧化铁与一氧化碳一步反应生成铁，错误；c、镁与热水一步反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸一步反应生成硫酸镁，硫酸镁与氯化钡一步反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，错误；d、氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，正确。考点：考查常见金属元素单质及其化合物的性质和相互转化关系。8下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。a只有 b只有 c只有 d全部【答案】b【解析】试题分析：浓硫酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓盐酸易挥发；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，氯气能使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸；二氧化硫能使品红溶液是利用其漂白性，使溴水褪色是利用其还原性；氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气溶于水显碱性，碘化氢气体不能用浓硫酸干燥是因为二者发生氧化还原反应；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应均利用浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，选b。考点：考查元素化合物知识。9某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是 a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so42，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co32，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象【答案】c【解析】试题分析：a、第二次检测结果中铝离子与碳酸根水解相互促进，不能大量共存，第二次检测结果不正确，错误；b、该溶液中的阳离子可通过焰色反应检测，错误；c、由于溶液中不含亚硫酸根等其他还原性离子，为了检验so42，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象，正确；d、硫酸钙为微溶物，向其中滴加cacl2溶液，可能生成硫酸钙沉淀，无法确定碳酸根的存在，错误。考点：考查离子推断和离子检验。10fecl3、cucl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含有fe2+c溶液中一定含cu2+ d剩余固体中一定含铜【答案】c【解析】试题分析：氧化性：fe3+cu2+，所以向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，首先被还原的是铁离子，然后是铜离子。充分反应后仍有固体存在，这说明溶液中一定不存在铁离子，一定含有亚铁离子，可能含有铜离子。而剩余的固体一定含有铜，可能还有铁。a、溶液中一定不存在铁离子，加入kscn溶液一定不变红色，正确；b、溶液中一定含有fe2+，正确；c、溶液中不一定含cu2+ ，错误；d、剩余固体中一定含铜，正确。考点：考查铁、铜单质及其化合物的性质。11强氧化剂pbo2在酸性溶液中可将mn2+ 氧化成mno4。取一支试管，加入适量pbo2固体和2ml 6mol/l h2so4溶液，然后滴入2ml 1mol/l mnso4溶液。下列说法错误的是a充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 b若上述实验完全反应，消耗pbo2的物质的量为0.01molc上述实验不能用盐酸代替硫酸 d在酸性条件下，pbo2的氧化性比mno4的氧化性强【答案】b【解析】试题分析：a、根据题意知pbo2在酸性溶液中可将mn2+ 氧化成mno4，故充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色，正确；b、根据电子守恒分析若上述实验完全反应，消耗pbo2的物质的量为0.005mol，错误；c、盐酸具有还原性，pbo2在酸性溶液中可将盐酸氧化，影响实验结果，故上述实验不能用盐酸代替硫酸，正确；d、在酸性条件下，pbo2的氧化性比mno4的氧化性强，正确。考点：考查氧化还原反应。12下列离子方程式正确的是a过量的so2通入氨水中：so22nh3h2o=2 nh4+so32h2obso2通入溴水中：br2so22h2o=2h+so4 22hbrcso2通入漂白粉溶液中：so2h2oca2+2clo=caso32hclod酸雨久置ph变小：2h2so3o2=4h+2 so4 2【答案】d【解析】试题分析：a、过量的so2通入氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：so2nh3h2o= nh4+hso3，错误；b、氢溴酸为强酸，应拆成离子形式，so2通入溴水中离子方程式为：br2so22h2o=4h+so4 22br，错误；c、so2通入漂白粉溶液中生成硫酸钙，错误；d、酸雨久置ph变小：2h2so3o2=4h+2 so4 2，正确。考点：考查离子方程式正误判断。13所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点（0c）97.510836601535沸点（0c）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 acu和al bfe和cu cfe和na dal和na【答案】c【解析】试题分析：所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，分析题给数据知铁熔化时钠已经气化，故不可能形成铁钠合金，选c。考点：考查合金的概念及数据分析能力。 14“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如kal(so4)2,下列各化合物中属于混盐的是 acaocl2 b（nh4）2fe(so4)2 cbiono3 dk3【答案】a【解析】试题分析：“混盐”是指一种金属离子（或铵根离子）和多种酸根离子构成的盐。 a、caocl2的化学式可以写成ca（clo）cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，正确；b、（nh4）2fe(so4)2含有两种阳离子和一种酸根离子，不是混盐，错误；c、biono3只含一种酸根，错误；d、k3含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，错误。考点：考查复盐的概念。15在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是amg2+、al3+、fe3+ bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+dh+、mg2+、al3+【答案】d【解析】试题分析：根据题意知溶液为无色溶液，则一定不含fe3+；从图象上看，开始时加入naoh没有沉淀产生，说明溶液中有h+，随着氢氧化钠的加入沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在al3+，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，结合选项知溶液中还存在mg2+，选d。考点：考查离子检验、图像分析、镁铝及其化合物的性质。16对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析a浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味b新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl显强酸性，使石蕊变红，hclo具有强氧化性，使其褪色cso2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2【答案】c【解析】试题分析：a、浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，正确；b、新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色是因为氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl显强酸性，使石蕊变红，hclo具有强氧化性，使其褪色，正确；c、so2通入溴水中，溴水褪色是因为so2具有还原性，使其褪色，错误；d、向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀是因为在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2，正确。考点：考查含硫化合物的性质。17有一瓶na2so3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4 d此实验能确定na2so3溶液是否部分氧化【答案】c【解析】试题分析：根据题意知取少量na2so3溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡或二者的混合物，再加入过量稀硝酸，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，充分振荡后的白色沉淀一定为硫酸钡，无法确定亚硫酸钠溶液是否变质，选c。考点：考查亚硫酸钠的性质。18在热的稀h2so4溶液中溶解了11.4 g feso4，当加入50 ml 0.5 mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也反应完全，并有nxoy气体逸出：feso4kno3h2so4 k2so4fe2(so4)3nxoyh2o据此推算出x、y的值分别为 a1 、2b1 、1 c2 、1 d2 、3【答案】b【解析】试题分析：由题意可知：n(feso4)n(kno3)=0.0750.025=31。根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，铁由+2价变为+3价，而feso4与kno3恰好以31反应，故3（3-2）=1（5-a）(a为kno3中+5价氮元素被还原后所得氮氧化合物中氮元素的化合价)，则a=+2。由此推出x=y=1，选b。考点：考查氧化还原反应。19下列反应中溶液中的h浓度显著增大的是a将so2通入品红溶液中 b将cl2通入ki溶液中c将so2通入溴水中 d将h2s通入硝酸溶液中【答案】c【解析】试题分析：a、将so2通入品红溶液中，so2与品红发生化合反应，溶液中h浓度变化不大，错误；b、将cl2通入ki溶液中发生反应：cl2+2kii2+2kcl，溶液中h离子浓度变化不大，错误；c、将so2通入溴水中发生反应：br2+so2+2h2o h2so4+2hbr，溶液中h浓度显著增大，正确；d、将h2s通入硝酸溶液中二者反应生成硫、一氧化氮和水，溶液中h浓度减小，错误。考点：考查元素化合物知识。20某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出no气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物质的量之比是a. 1:1b 2:1c 3:2d 4:1【答案】c【解析】试题分析：由信息可知铁与硝酸反应生成fe2+和fe3+，反应掉铁的质量与生成no的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算。n（fe）= 5.6g56g/mol=0.1mol，生成no的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（no）= 2.4g30g/mol=0.08mol，设fe2+和fe3+物质的量分别为x、y，则x+y=0.1，2x+3y=0.08（5-2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中fe2+和fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，选c。点评：考查铁与硝酸反应的计算。21离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：h+oh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”（4）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2+so42=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_。【答案】（1）（2） （3）2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2（4）bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl考点：考查离子反应。22已知a、b、c、d、e均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知： a常温下为黄绿色的气体单质。b为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。c的水溶液是一种无氧酸，且c的组成中含有与a相同 的元素。请回答下列问题：（1） a的化学式为 ，构成非金属单质a的元素的最高价氧化物的分子式为 ，c的名称为 。（2）a与水反应的化学方程式为 。（3）a与e反应生成d的离子方程式为 。（4）在e的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。【答案】（1） cl2，cl2o7， 氯化氢 （2） cl2 + h2o = hcl + hclo （3）2fe2+ cl2 =2fe3+ 2 cl- （4）有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀【解析】试题分析：根据题给信息和流程推断，a为cl2，b为fe，c为hcl，d为fecl3，e为fecl2。（1） a的化学式为cl2，氯元素的最高价为+7价，最高价氧化物的分子式为cl2o7，c的名称为氯化氢。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为cl2 + h2o = hcl + hclo。（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁的离子方程式为2fe2+ cl2 =2fe3+ 2 cl-。（4）在fecl2的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。考点：考查无机推断、氯元素单质及其化合物的性质。 23下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中a为单质，e在常温下为液体，d是一种气体，c的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：（1）下列对c的结构、性质推断中不正确的是 。a久置于空气中会变成白色 b具有强氧化性c晶体中存在离子键与共价键 d是一种碱性氧化物（2）a的原子结构示意图为_ ； gh的化学方程式_。（3）c和e反应生成h的离子方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】（1）d（2） na na2co3ca(oh)2= ca co3+2 naoh（3）2na2o22h2o=4na4oho2 11 【解析】试题分析：根据题给流程和信息推断，a为na，b为na2o,c为na2o2，d为co2，e为h2o，f为o2，g为na2co3，h为naoh。（1）a、过氧化钠久置于空气中会变成白色固体碳酸钠，正确；b、过氧化钠具有强氧化性，正确；c、过氧化钠的电子式为，晶体中存在离子键与共价键，正确；d、过氧化钠不是一种碱性氧化物，错误，选d。（2）钠的原子结构示意图为；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为na2co3ca(oh)2= ca co3+2 naoh 。（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2na2o22h2o=4na4oho2，反应中氧化剂与还原剂均为过氧化钠，物质的量之比为11。考点：考查无机推断、钠元素单质及其化合物的性质。24已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 ml； 干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置b中的nahso3溶液变为na2so4溶液（不含其他溶质）。请回答下列问题：（1）装置b的作用是_ ；发生的化学方程式_ 。（2）装置c的作用是_ ；干燥管收集到的物质是_ 。（3）装置e和f的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol；并据此计算出so2为 _mol，so3为_mol。【答案】（1）吸收生成的so3气体 so3 + 2nahso3 =na2so4 + h2o + 2so2 （2）干燥so2和o2 so2 （3）由d来的气体将e中的水压到量筒f中，测定生成o2的体积 （4）o2 0.005 0.01 0.005【解析】试题分析：硫酸铜在加热条件下发生反应的化学方程式为3cuso43cuo+so3+2so2+o2。（1）将反应后的气体通入盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的装置b，作用是吸收生成的so3气体；发生的化学方程式so3 + 2nahso3 =na2so4 + h2o + 2so2。（2）装置c中浓硫酸的作用是干燥so2和o2；盛有碱石灰的干燥管收集到的物质是so2。（3）装置e和f的作用是由d来的气体将e中的水压到量筒f中，测定生成o2的体积。（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是o2，标准状况下的体积为112ml，物质的量为0.005mol；结合化学方程式计算出so2为0.01mol，so3为0.005mol。考点：考查化学实验方案的分析、评价。25 a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有 反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为水溶液中的置换反应，a、d、e为卤素单质，则a、d、e的化学式分别为 、 、 。（2）若b是水，c是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具 有 磁性的黑色氧化物，d是相同条件下密度最小的气体，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若b为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e 的循环。则反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol d，则转移电子的物质的量为 。【答案】（1）br2i2cl2（2）3fe4h2o(g)fe3o44h2（3）2na2o22h2o4na4oho22 mol【解析】试题分析：（1）根据题给信息知a能置换d，e能置换a，则氧化性：ead，a、d、e为卤素单质，则a、d、e的化学式分别为br2、i2、cl2。（2）根据题给流程和信息推断a为fe，b为h2o，c为fe3o4，d为h2，e为co，f为co2。反应的化学