【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 71 新人教版.docVIP

高三化学一轮复习 课时训练7-1一、选择题1将2 mol x和2 mol y充入2l密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()aa的值为2b平衡时x的浓度为0.2 moll1cy的转化率为60%d反应速率v(y)0.3 mol(lmin)1解析：此题主要考查反应速率的计算，我们在做这种类型的题时常用以下形式：由已知量可求出其他未知量，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。答案：b2中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是()a使用光催化剂不改变反应速率b使用光催化剂能增大no的转化率c升高温度能加快反应速率d改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故a、b两项不正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故d项不正确。答案：c3(2011年漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍解析：由曲线可知，n物质的量减少，是反应物；m物质的量增加，是生成物，a不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴表示物质的量，不是速率，b不正确。t3时刻以后，m、n物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正v逆；c不正确。t1时刻n的物质的量为6 mol，m的物质的量为3 mol，d正确。答案：d4(2012年郑州模拟)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1时，所需反应的时间为()a等于5 sb等于10 sc大于10 s d小于10 s解析：c(hi)从0.1 moll1降到0.07 moll1过程中：v(hi)c/t0.03 moll1/15 s0.002 moll1s1。假设v(hi)不变，则c(hi)从0.07 moll1降到0.05 moll1时，tc/v0.02 moll1/0.002 moll1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行c(hi)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。答案：c5(2011年南通模拟)某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)hv(逆)，可图像中t3时v(逆)v(正)，即b项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)v(逆)，可图像中t5时v(逆)v(正)，即c项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，d项不正确。答案：a6在一定温度时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为n23h22nh3h92 kjmol1bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应放热增多d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：加入催化剂可以降低反应所需的活化能，根据图示可求h，热化学方程式应标出反应物和生成物的状态，a错。使用催化剂是同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡，也就不会影响反应的热量，c、d错。答案：b7(2012年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强解析：加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，升温也可加快反应的速率，但该平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，a不正确；加压，平衡正向移动，no转化率提高，b项正确；充入n2，平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，c不正确；d中两种因素都导致平衡移动正向移动，no转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反应速率的改变，d不正确。答案：b8在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2恒容通入coabcd解析：碳是固体，改变其量对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。答案：c9(2011年三明期末)一定条件下，在密闭容器中，通入n2、h2进行n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，下列叙述正确的是()a充分反应后，密闭容器中n2和h2至少有1种物质的浓度为零b使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率c增加h2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率d反应达平衡后，减小容器的体积，h2的浓度不变解析：由可逆反应定义可知a错误；降低温度反应速率降低，c错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，d错误。答案：b10在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h乙甲丙，所以温度由高到低的顺序为丁乙甲丙。答案：(1)0.006(2)丁乙甲丙13(2012年济南模拟)某温度时，在2 l密闭容器中气态物质co和h2反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minco/molh2/molz/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据，在图1中画出co、z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物z的平均反应速率：_。(4)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是_。解析：(1)画曲线时注意7 min时达到平衡。(2)根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化学方程式是co2h2ch3oh。(3)在35 min时间内产物z的平均反应速率：01 mol2 l2 min0.025 mol/(lmin)。(4)由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol。答案：(1)(2)co2h2ch3oh(3)0.025 mol/(lmin)(4)放热co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol14现将0.4 mol a气体和0.2 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。a加入了催化剂b降低了反应温度c向容器中充入了c d缩小了容器体积解析：(1)abc始态：0.40 mol0.20 mol0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时：0.25 mol0.15 mol0.10 mol故a、b、c的化学计量数之比为0.150.050.103