广东省广州市南沙区九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版.ppt

第十一单元盐和化肥课题1生活中常见的盐 2 过滤装置中有哪些仪器 漏斗 铁架台 带铁圈 烧杯 玻璃棒 过滤 1 分离溶液中的不溶性物质可用 方法 复习 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 3 过滤操作中应注意哪些要素 防止滤纸和漏斗间有气泡 影响过滤速度 防止液体直接流入烧杯 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸的一边 漏斗下端靠烧杯内壁 玻璃棒的作用 引流 防止玻璃棒刮破滤纸 防止液体溅出 粗盐提纯 p69 讨论1 粗盐的主要成分是 含有较多 和 属于 物 不溶性杂质 2 怎样初步提纯粗盐 要经过哪些步骤 需要用到哪些仪器 溶解 过滤 蒸发 计算产率 氯化钠 可溶性杂质 氯化镁 氯化钙等 混合 粗盐的初步提纯 p69 溶解 搅拌 加速粗盐溶解 粗盐 用托盘天平称量5g粗盐 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中 直到粗盐不再溶解为止 称量剩下的粗盐的质量 计算10ml水中约溶解了多少g粗盐 仪器 托盘天平 药匙 10ml量筒 玻璃棒 烧杯 过滤 黄色固体 澄清透明 引流 防止滤液溅出 仪器 玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台 带铁圈 分离溶液中的不溶性杂质 蒸发 蒸发皿 不能超过2 3 玻璃棒搅拌 防止局部过热而液滴飞溅 较多固体时 停止加热 加热过度 固体会飞溅 仪器 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台 带铁圈 分离溶液中的溶质和溶剂 计算产率 产率过低的原因 1 溶解搅拌时 液滴溅出 产率降低 2 溶解时 加入过多粗盐 未完全溶解 产率降低 3 过滤时 未洗涤玻璃棒或烧杯而使nacl损失 4 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅 产率过高的原因 水分未完全蒸干 讨论 所得精盐属于纯净物还是混合物 为什么 混合物 因为精盐中还含有氯化钙 氯化镁等可溶性杂质 归纳 分离可溶性物质与不溶性物质的步骤 溶解 过滤 蒸发 nacl 食盐 配制生理盐水 选种 制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸 腌制食品 消除公路积雪 na2co3 纯碱 苏打 nahco3 用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产 小苏打 是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多 caco3 大理石 石灰石 建筑材料 天安门前的华表 作补钙剂 都由金属离子和酸根离子组成 食盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成化合物 3 我国制碱工业先驱 侯德榜 练习 1 写出下列俗称的名称和化学式 氯化钠 nacl 碳酸氢钠 nahco3 碳酸钠 na2co3 碳酸钙 caco3 2 用对应的物质化学式填空 消除公路积雪 补钙剂 治疗胃酸过多 发酵粉的主要成分 用于玻璃 造纸洗涤剂的生产 nacl caco3 nahco3 nahco3 na2co3 练习 下列物质中属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 硝酸 食盐 醋酸 碳酸钠 al oh 3 cu oh 2 h2co3 kmno4 氨水 问题 为什么碳酸钠称为纯碱 补充实验 往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液 观察现象 现象 无色酚酞溶液变红色 结论 能使无色酚酞溶液变红色 碳酸钠溶液呈碱性 练习 下列物质不能使无色酚酞溶液变红色的是 a 生石灰b 纯碱c 火碱d 稀盐酸 d 回忆 把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中 过一会儿 可观察到 反应的化学方程式为 铁钉表面有红色固体生成 溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 fe cuso4 feso4 cu 练习四 判断下列反应能否进行 能的写出的化学方程式 不能的说明原因 铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝与硫酸铝溶液反应 银与氯化镁溶液 铝丝浸入硫酸铜溶液 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 归纳 盐的化学性质一 置换 条件 金属的活动性比盐中的金属活动性强 盐必须可溶 在溶液中进行 不能反应 因为铜的活动性比铝弱 不能反应 因为银的活动性比镁弱 复习 实验室制取二氧化碳选用药品 和 反应原理 大理石 稀盐酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 p71 实验11 1 向盛有0 5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸 迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 观察现象 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 迅速反应 生成大量气泡 试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速 生成气泡更多 试管中的澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与盐酸反应生成co2 h2o和nacl 碳酸氢钠与盐酸反应生成co2 h2o和nacl na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 分析 上述几个反应的化学方程式有什么共同特点 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 归纳 碳酸盐 hcl 新盐 h2o co2 取少量待测物于试管中 然后加入稀盐酸 观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体 co2 生成 碳酸盐 co32 检验方法 都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳 都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 复分解反应 药品 稀盐酸 澄清石灰水 归纳 盐的化学性质二 盐 酸 新盐 新酸 练习一 1 写出下列反应的化学方程式 碳酸镁与稀盐酸反应 碳酸钾与稀硫酸反应 碳酸钾与稀盐酸反应 碳酸钡与稀盐酸反应 碳酸钡与稀硫酸反应2 氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间会 并 故质量会 反应的化学方程式为 如想检测氢氧化钠是否变质 可用 反应的化学方程式 现象 吸收水分而潮解 与co2反应而变质 增加 2naoh co2 na2co3 h2o 稀盐酸 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 有气泡产生 p71 实验11 2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水 观察现象 无色碳酸钠溶液中出现浑浊 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 碳酸钙不溶于水 故出现浑浊 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 复分解反应 可用于实验室制取少量的naoh 即实验室制取naoh的原料 碳酸钠 氢氧化钙 问题 其它盐也能与碱反应吗 补充实验 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 归纳 盐的化学性质三 盐溶液 碱溶液 新盐 新碱 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 练习二 1 写出下列反应的化学方程式 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 问题 盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗 补充实验 生成白色沉淀 生成白色沉淀 nacl agno3 agcl nano3 na2so4 ba no3 2 baso4 2nano3 归纳 盐的化学性质四 盐溶液 盐溶液 新盐 新盐 nacl agno3 agcl nano3 na2so4 ba no3 2 baso4 2nano3 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 练习三 1 写出下列反应的化学方程式 碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应 练习三 2 写出下列反应的化学方程式 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应 氯化钙溶液与硝酸银溶液反应 氯化铝溶液与硝酸银溶液反应 nacl agno3 agcl nano3 kcl agno3 agcl kno3 bacl2 2agno3 2agcl ba no3 2 cacl2 2agno3 2agcl ca no3 2 alcl3 3agno3 3agcl al no3 3 特点 含cl 的溶液与agno3溶液反应 生成不溶于硝酸的agcl沉淀 三 盐的相似性质 1 物理性质 常温下大都是晶体 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都易溶于水 碳酸盐大多不溶于水 2 化学性质 盐 酸 新盐 新酸 盐溶液 碱溶液 新盐 新碱 盐溶液 盐溶液 新盐 新盐 复分解 置换反应 练习一 1 氢氧化钠固体必须密封保存 因为它曝露在空气中不仅会吸收 而 而且还能跟空气中的 发生反应 反应的化学方程式为 潮解 co2 2naoh co2 na2co3 h2o 稀盐酸 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 有气泡产生 水分 检验该固体是否变质 可以用什么方法 澄清石灰水 产生白色沉淀 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 氯化钙溶液 产生白色沉淀 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 如要除去该杂质用以上方法中的 方法2 p75习题5 亚硝酸钠是一种工业用盐 它有毒 有咸味 外形与食盐相似 人若误食会引起中毒 危害人体健康 甚至致人死亡 亚硝酸钠的水溶液呈碱性 食盐水溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐 你选用什么试剂 如何操作 无色酚酞溶液 分别取