【全程复习方略】（安徽专用）高考化学一轮复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布课时提升作业（含解析）新人教版(1).doc

第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布课时提升作业（含解析） (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013安庆模拟)下列化学微粒可以代表一个分子的是( )2.铀(u)是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是( )a.和都含有92个中子b.和互为同位素c.和的核外电子数不同d.和分别含有143和146个质子3.下列说法正确的是( )a.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子b.na+的半径大于f-的半径c.f-、na+、mg2+、al3+是与he具有相同电子层结构的离子d.与h3o+具有相同的质子数和电子数4.下列叙述正确的是( )a.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物b.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子c.含金属元素的离子不一定都是阳离子d.具有相同质子数的粒子都属于同种元素5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )6. (2013宣城模拟)在基态钾原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )a.最易失去的电子能量最高b.2p能级上6个电子能量完全相同c.p能级上电子能量一定高于s能级上电子能量d.在离核最近区域内运动的电子能量最低7.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )8.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )a.1s22s22p63s23p2b.ne3s23p2c.d.9.下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )a.原子核外电子排布式：m为1s22s2，n为1s2b.结构示意图：m为 ，n为c.m原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，n原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子d.m原子基态时2p轨道上有一对成对电子，n原子基态时3p轨道上也有一对成对电子10.(能力挑战题)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )a.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子c.m层全充满而n层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)今有a、b两种元素的原子，已知a原子m层有x个电子，n层有y个电子，b原子的m层有(x5)个电子，n层有(y5)个电子，则a、b分别是 (填写元素符号)_，其电子排布式分别为_。12.(14分)(2013信阳模拟)已知元素x、y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素x和y分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和naoh三者之间发生反应的离子方程式为：_。13.(14分)(2013安徽师大模拟)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有w位于长周期。其相关信息如下表：元素相关信息xx原子的电子层数是最外层电子数的2倍yy与x同周期，该元素与氧能形成多种化合物zz的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸ww是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物(1)x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，预测该化合物_(填“难”或“易”)溶于水。(2)z位于元素周期表第_周期第_族；w元素的基态原子的核外电子排布式为_。(3)y和z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是_(填化学式)。(4)y、z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是_(填离子方程式)。(5)w2z能与y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：_。答案解析1.【解析】选d。由结构示意图的表示方法知，x=2，所以a项的结构示意图为，它表示s2-；b表示，c是质量数为64的铜原子；d表示s8分子。2.【解析】选b。和都含有92个质子，a错；和质子数相同，中子数不同，互称同位素，b对；和核外电子数相同，c错；和的质子数均为92，中子数分别为143和146，d错。3.【解题指南】解决本题要注意以下3点：(1)微粒不仅限于单核的原子或简单离子，还包括多核的原子团或复杂离子等。(2)具有相同核电荷数的简单离子的半径，随核电荷数的增大而减小。(3)注意同周期中主族元素的离子数目与稀有气体的对应关系。【解析】选d。a中粒子可以是cl-或k+等；na+与f-电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，b项不正确；c项中的四种微粒均有两个电子层，应与ne具有相同电子层结构。4.【解析】选c。a项，如碳元素可以同时组成多种同素异形体的混合物，故a错；b项，如铝元素可以形成al3+也可以形成故b错，c正确；d项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故d错。5.【解析】选d。d项不但表示出氦原子核外有2个电子，还表示了能层、能级上的电子数，并表示出了一个轨道中电子的运动状态。6.【解析】选c。电子本身的能量越高，就越容易失去，在离核越远的区域内运动。选项b，2p能级上有3个原子轨道，每个原子轨道容纳了2个自旋方向相反的电子，6个电子的能量是相同的。选项c，没有指明p能级电子和s能级电子是否处于同一能层。7.【解析】选d。当核外电子排布满足能量最低原理时，其能量为最低状态。8.【解析】选c。a和b两个选项都是电子排布式，c和d两个选项都是轨道排布式，其中c选项违背了洪特规则。9.【解析】选d。a项m为be，n为he；b项m为ne，n为na+；c项m为b或f，n为al或cl；d项m为o，n为s。10.【解题指南】解答本题要注意以下2点：(1)要明确各能级的轨道数目。(2)根据构造原理，结合特例灵活处理好未成对电子和成对电子数目之间的关系。【解析】选c。a选项：3p能级有一个空轨道的原子价电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；b选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；c选项：m层全充满，m层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；d选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。11.【解析】据题意b原子的n层至少有5个电子，则4p轨道一定有电子，那么3d轨道一定为全满，即3d10；a原子的3d轨道则为3d5，a原子的价电子排布为3d54s2或3d54s1，对应b原子的价电子排布为4s24p5或4s24p4。答案：mn、br(或cr、se)1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5(或 1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s24p4)12.【解析】元素x的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n2)个，则x不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n6，x是硫元素；同理元素y也是第3周期元素，m8，y为铝元素。答案：(1)sal 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1(2)h+oh-=h2o、al(oh)3oh-=2h2o、al(oh)33h+=al3+3h2o13.【解析】首先根据题意推断出x、y、z、w分别是li、n、s、cu。(1)根据对角线规则，lioh与mg(oh)2相似，都难溶于水。(3)nh3比h2s稳定，则sh键的键长比nh的键长要长。(4)n、s、h组成的含氧酸正盐中，s为+6价，则该正盐是(nh4)2so4。其水溶液呈酸性的原因是的水解。(5)根据题意