【备考】高考化学 （真题+模拟新题分类汇编） 化学与技术.DOC

化学与技术o1化学与工农业生产o2海水的综合利用6.d1 o2 i32013福建卷 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6d解析 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，a项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，b项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，c项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，d项正确。o3石油、煤和天然气的综合利用1.o32013江苏卷 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()a甲醇b天然气c液化石油气 d氢气1d解析 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体co2，而h2燃烧生成的水对环境无污染，d项正确。o4化学与材料、技术的发展发展31.o42013山东卷 化学化学与技术废旧硬质合金刀具中含碳化钨(wc)、金属钴(co)及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和 co。工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗涤coc2o4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将co2o3还原成co 粉的化学反应方程式为_。31答案 (1)2h2e=h2(2)fe(oh)3co2(或co)(3)nh4cl焙烧时nh4cl分解产生nh3和hcl(4)co2o33h22co3h2o解析 (1)电解池中阴极发生还原反应，电解质溶液为盐酸，故在阴极上是h得电子发生还原反应生成氢气。(2)利用流程图知电解后废旧刀具碳化物已滤出，因此经净化得到滤液中含有co2与fe2，加入h2o2后fe2被氧化为fe3，再加入nh3h2o后fe3形成fe(oh)3沉淀，co2留在溶液中进入后续反应，故滤饼的主要成分为fe(oh)3；因滤饼是从cocl2溶液中过滤得到，因此滤饼表面上会沾有cocl2，所以洗涤滤饼的洗涤液中含有co2，可见回收洗涤液的目的是回收利用其中含有的co2。(3)草酸铵与cocl2溶液反应后得到草酸钴沉淀，同时生成nh4cl，因此溶液中的主要成分是nh4cl，若对草酸钴洗涤不干净，则其表面沾有nh4cl，nh4cl加热时分解为nh3和hcl，因此不会对最终产品纯度有影响，但因产生nh3、hcl会造成环境污染。(4)由流程图知还原co2o3所用的还原剂是h2，因此可知反应产物为co和h2o。16o42013浙江自选模块卷 “化学与技术”模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分caosio2al2o3fe2o3mgocas其他不溶于酸的物质质量分数(%)65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水cacl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是cacl26h2o；h2s是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应用_。(2)脱色槽中应加入的物质x是_；设备a的作用是_；设备b的名称为_；设备c的作用是_。(3)为了满足环保要求，需将废气h2s通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_。a水b浓硫酸c石灰乳 d硝酸(4)将设备b中产生的母液重新引入反应器的目的是_。16答案 (1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥(3)c(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益解析 (1)因要生产cacl2，所以应选用盐酸。(2)活性炭具有吸附性。从a后看，是结晶池，故a应为蒸发浓缩。从b中有母液出来，故b为过滤器。b中得到cacl26h2o晶体，所以需要脱水干燥，才能得到cacl2产品。(3)h2s为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳。8.k2 l2 o42013新课标全国卷 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图0。下列有关香叶醇的叙述正确的是()图0a香叶醇的分子式为c10h18ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应不能发生取代反应8a解析 直接数出c、o原子数，由不饱和度计算出分子式，a项正确；化合物中有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，b项错误；碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代反应，d项错误。o5化学与技术综合36.o52013新课标全国卷 化学选修2：化学与技术草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：图0回答下列问题。 (1)co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。36答案 (1)conaohhcoona2hcoonana2c2o4h2(2)naoh溶液cac2o4h2c2o4溶液h2so4溶液caso4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)na2so4(5)5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2100%94.5%解析 (2)钙化发生的反应为na2c2o4ca(oh)2=2naohcac2o4。过滤操作的滤液为naoh溶液，滤渣为草酸钙；酸化时的反应为cac2o4h2so4=caso4h2c2o4，过滤操作的滤液为草酸溶液、h2so4溶液，滤渣为caso4。(3)工业生产为降低成本或减少污染常循环利用原料。(4)na2so4易溶于水，故杂质主要是na2so4。(5)按氧化还原反应的配平方法得方程式；由方程式求出h2c2o4物质的量、质量，纯度按计算。12013宝鸡质检侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可用图k392简要表示。图k392（1）向沉淀池中通入co2和氨气时，应先通入。原因是_。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_；煅烧炉中发生反应的化学方程式是_。（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，通入氨气的作用是（填选项）。a增大nh的浓度，使nh4cl更多地析出b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质x是。从沉淀池中分离沉淀的操作是。（5）co2是制碱工业的重要原料，侯德榜制碱法和氨碱法中co2的来源有何不同_。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为。1(1)nh3因为co2溶解度小，而nh3易溶于水，先通入nh3有利于co2的吸收(2)nh3co2naclh2o=nahco3nh4cl2nahco3na2co3co2h2o(3)nh4clac(4)循环co2过滤(5)前者co2是由合成氨厂提供，后者co2是由碳酸钙分解得到(6)100%解析 (6)2nahco3na2co3co2h2om168g62gmagbgmg样品中na2co3的质量为g，故样品中na2co3的质量分数为：100%。22013黄冈模拟以黄铁矿（主要成分是fes2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：图k394（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。a有丰富黄铁矿资源的城市b风光秀丽的旅游城市c消耗硫酸甚多的工业城市d人口稠密的文化、商业中心城市（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是。a硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应b从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的so2会与杂质反应cso2氧化成so3要用催化剂，这样可提高so2的转化率dso3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙so3的吸收效率（4）下表是压强对so2平衡转化率的影响温度/转化率/%压强/mpa0.10.511040099.299.699.799.9对于so2转化so3的反应，增大压强可使转化率_，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是_。（5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的fes2损失，在接触室中so3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是t。2(1)c(2)4fes211o22fe2o38so22so2o22so3(3)d(4)升高常压下转化率已很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备和动力成本，效益反而下降(5)376.32t32013张掖模拟世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下。图k407（1）clo2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。如图k407所示，用电解法制得的产物中，杂质气体b能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。a饱和食盐水b碱石灰c浓硫酸d蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是（）a二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理b二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高c稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围d在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（naclo2）反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。3(1)不是c(2)a、b、c、d(3)2naclo34hcl(浓)=2naclcl22clo22h2o(4)2naclo2cl2=2nacl2clo2安全性好，没有产生毒副产品(5)h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用解析 (1)氯最外层有7个电子，而clo2中氯的化合价是4价，故氯原子不可能是8电子结构。电解产生的气体应是氢气，其中所含杂质气体能使石蕊试液变蓝色，说明该气体是氨气，因clo2易溶于水，故不能用食盐水和蒸馏水、也不能用碱石灰除杂，可以用浓硫酸吸收除杂。(2)从题给信息：二氧化氯是高效“绿色”消毒剂，故a、c项正确；因二氧化氯极易爆炸，故应在工作区和成品储藏室，内安装通风装置和监测及警报装置，d项正确；消毒时，二者均转化为cl：clo2cl、cl2cl，则同质量的二氧化氯与氯气消毒效率之比为2.63，b项正确。(3)该反应为5价氯与1价氯发生的氧化还原反应，配平反应方程式为naclo34hcl(浓)=2naclcl22clo22h2o。(4)naclo2中氯的化合价为3价，故该反应为氯气氧化naclo2的反应：2naclo2cl2=2nacl2clo2，该反应中没有有毒气体释放。(5)草酸还原氯酸钠的反应为h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o，该反应产生的二氧化氯中混有二氧化碳，能够起到稀释二氧化氯的作用，更安全。42013石家庄检测三氧化二镍（ni2o3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（nic2o42h2o），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。图g125（1）操作1为。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填选项字母）。配制0.1mol/l的h2so4溶液测定na2co3溶液的ph用ki淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子加热食盐溶液制备nacl晶体配制20%的kno3溶液abcd（3）加入h2o2发生的主要反应的离子方程式为_；加入na2co3溶液调ph至4.04.5，其目的为_；加入nh4f后除掉的杂质是。（4）草酸镍（nic2o42h2o）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得ni2o3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_。（5）工业上还可用电解法制取ni2o3。用naoh溶液调节nicl2溶液的ph至7.5，加入适量na2so4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的cl2有80%在弱碱性条件下生成clo，再把二价镍氧化为三价镍。clo氧化ni（oh）2生成ni2o3的离子方程式为_。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。（6）电解法制取ni2o3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molni的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得ni2o3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为。4(1)加酸溶解，过滤(2)b