【学案导学设计】高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4.doc

第2课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是h2ohoh，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中h或oh。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是hoh，溶液呈中性是因为hoh，呈酸性是hoh，呈碱性是hoh。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与naoh溶液：hclnaoh=naclh2o；盐酸与氨水：hclnh3h2o=nh4clh2o；醋酸与naoh溶液：ch3coohnaoh=ch3coonah2o；醋酸与氨水：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o。(2)上述反应物中，属于强电解质的是hcl、naoh，属于弱电解质的是ch3cooh、nh3h2o。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为nacl强酸强碱盐，nh4cl强酸弱碱盐，ch3coona弱酸强碱盐，ch3coonh4弱酸弱碱盐。探究点一盐类水解1常温下，酸溶液的ph7。通过实验测定下列 0.1 moll1盐溶液的ph，填写下表。盐溶液盐的类型溶液ph酸碱性nacl强酸强碱盐ph7中性ch3coona弱酸强碱盐ph7碱性nh4cl强酸弱碱盐phoh，所以nh4cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是nh4clh2onh3h2ohcl，离子方程式是nhh2onh3h2oh。4试分析nacl溶液呈中性的原因：nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，hoh，溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：nh、al3、fe3、cu2等。弱酸根离子：co、hco、al(oh)4、so、s2、hs、sio、clo、ch3coo、f等。3盐类水解的特点(1)是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。(3)符合化学平衡移动的原理。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中hoh。2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()anacl bh2so4 cna2co3 dnh4cl答案d解析a项，nacl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；b项，h2so4抑制水电离，且溶液呈酸性；c项，na2co3水解促进水电离，溶液呈碱性；d项，nh4cl水解促进水电离，溶液呈酸性。探究点二盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：naclo、(nh4)2so4、na2co3、alcl3、kno3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子h2o)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：naclo：cloh2ohclooh；(nh4)2so4：nhh2onh3h2oh；na2co3：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh；alcl3：al33h2oal(oh)33h。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)fecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33h()(2)nahs溶液：hsh2oh2soh()(3)k2co3溶液：co2h2oh2co32oh()(4)nh4no3溶液：nhh2o=nh3h2oh()(5)nahco3溶液：hcoh2oco2h2o()归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱电解质h(或oh)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。活学活用3下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案c解析a项为hcooh的电离；b项为co2与h2o反应生成h2co3，然后h2co3电离产生h和hco；d项是hs的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)nahco3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取nh3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示al2(so4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)nahco3=nahco、hcohco(2)ca(oh)22nh4clcacl22h2o2nh3(3)al33h2oal(oh)33h解析(1)nahco3的电离方程式，注意hco是不完全电离；(2)实验室是用ca(oh)2和nh4cl混合加热来制备nh3的；(3)al2(so4)3溶液显酸性是因为al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a可能是盐的水溶液b一定是酸的水溶液c溶液中hh答案d解析b项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如na2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性。3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3 cna2s dhclo答案a解析a项hcl完全电离；b项nh水解，nhh2onh3h2oh，有nh3h2o分子；c项s2水解，产生h2s分子；d项hclo是弱电解质，不完全电离，有hclo分子。4下列各物质的溶液显酸性的是()anahco3 b(nh4)2so4cnacl dch3cook答案b解析(nh4)2so4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。5下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是()a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液答案c解析将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，hoh107 moll1，ph7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，b错；向水中加少量na2co3溶液，co与h结合，水中h减小，水的电离平衡向正方向移动，oh增大，ohh，ph7，c对；向水中加少量fecl3溶液，fe3与oh结合为弱电解质fe(oh)3，水中oh减小，水的电离平衡向正方向移动，h增大，hoh，ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，bx溶液的ph”、“”、“(3)解析(1)naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，naa能发生水解，离子方程式为ah2ohaoh。(2)naa水解促进水的电离，naoh能抑制水的电离，因此naa溶液中由水电离出来的h大于naoh溶液中由水电离出来的h。(3)根据nh4a溶液呈中性，而ha酸性比h2co3强，推断nh3h2o的电离程度大于h2co3的电离程度，因此(nh4)2co3水解使溶液呈碱性，ph7。拓展探究16某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 moll1的醋酸钠溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100 ml；取醋酸溶液1 ml，加水稀释为10 ml；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案(1)100 ml容量瓶把小块干燥的ph试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试