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【学海导航】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡章末检测卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.某温度下，反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()aa点 bb点cc点 dd点9.在一定条件下，向2 l恒容密闭容器中加入2 mol x、1 mol y。发生如下反应：2x(g)y3z(g)ha kjmol1(a0)。经60 s达平衡，此时y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()a用z表示的化学反应速率为1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新达到平衡时，x的体积分数不变，则y为气态c达平衡后，实际放出的热量为b kj，则bad若y为气态，则使容器体积变为1 l，z的物质的量不会增大 10.下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()a bc d 11.相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molx2y2xy3达平衡时体系能量的变化130放热46.3 kj0.82.40.4q(q0)下列叙述不正确的是()a容器、中反应达平衡时xy3的平衡浓度相同b容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同c达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 moll1d若容器体积为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于46.3 kj 12.下图表示反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是()a氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等ct1时刻改变的条件是降低温度dt4t5时间段平衡向正反应方向移动 13.实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()a若增大压强，该反应的反应速率一定增大bph6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c一定ph范围内，溶液中h浓度越小，反应速率越快d可采用调节ph的方法使反应停止 14.以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化为乙酸。在不同温度时，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。据图分析，下列判断正确的是()a250之前与250之后催化剂的作用相反b300以后乙酸的生成速率增加的原因是该反应放热c催化剂对速率的影响比温度的影响大d温度高于400时，cu2al2o4不宜作为该反应的催化剂 15.在密闭容器中，反应x2(g)2y2(g)2xy2(g)h0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()a图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(8分)以n2和h2为原料合成氨气：反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。已知1100 时，k0.263。(1)温度升高，重新建立平衡之后，高炉内co2和co的体积比值增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数k值增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100 时，测得高炉中c(co2)0.028 mol/l，c(co)0.1 mol/l，此时，化学反应速率v(正)小于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是c(co2)/c(co)0.028 mol/l0.1 mol/l0.280.263，反应向逆反应方向进行。(3)有人建议把高炉建得更高一些，这样可以降低高炉尾气中co的含量。你认为合理吗？理由是不合理，因为当可逆反应达到平衡时，已经达到了反应的最大限度。.(1)已知fe3与i在水溶液中发生如下反应：2i2fe3=2fe2i2。该反应正反应速率和i、fe3的浓度关系为vkcm(i)cn(fe3)(其中k为常数)。cm(i)(mol/l)mcn(fe3)(mol/l)nvmol/(ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128i浓度对反应速率的影响大于fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”)；加入萃取剂萃取i2等措施可以使上述平衡向右移动。(2)no在酸性条件下才具有氧化性；mno在酸性条件下的氧化性最强。向feso4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入nahco3后，碘水褪色的原因是加入nahco3后，溶液呈碱性，而在碱性条件下，碘水可以氧化fe2。20(11分)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)ha kj/mol。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的no和co的浓度如表(co2和n2的起始浓度为0): 时间/s012345c(no)/104 moll110.04.502.501.501.001.00c(co)/103 moll13.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：(1)在上述条件下该反应能自发进行，则a小于0(填“大于”或“小于”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(n2)1.88101moll1s1。(只写出计算结果，下同)(3)t时该反应的平衡常数k5000 lmol1。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高no转化率的是cd。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积章末检测卷(七)1c解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为i2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率不变。2c解析：曲线交点表示达到平衡时的温度或压强，升高温度或增大压强，v(正)、v(逆)均增大。b中v(逆)，d中v(正)、v(逆)均减小，则b、d均错；可逆反应2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正反应是一个气体体积增大的放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)v(正)；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)。3b解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，a错；恒温恒压通入ar，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，cocl2的转化率增大，b对；co和cl2同为生成物，单位时间内生成co和cl2的物质的量比始终为11，不能作为平衡状态的判断依据，c错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，d错。4c解析：甲、乙两容器中反应后达到相同的平衡状态，所以q1q2q，q10.9q2，甲中a的转化率为90%。5b解析：可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(co2)0.7 mol，只有b项符合。6c解析：正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，a正确；氮元素的化合价从0价降到3价，得到3个电子，所以反应中每生成1 mol si3n4，n2得到34 mol12 mol电子，b正确；c不正确，氮气是氧化剂，碳是还原剂；正反应是体积增大的，因此若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，d正确，答案选c。7c解析：10 s内，由方程式知，参加反应的no为2 mol，v(no)0.1 moll1s1，所以，5 s内的速率不是0.1 moll1s1，a项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，b项错。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，结合c项中的关系，可说明v正(n2)v逆(n2)，即为平衡状态，c项正确。充入的o2可以与no反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，d项错。8c解析： 此题为温度转化率曲线，由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点达到平衡状态。c点时，若温度不变，no的转化率增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正v逆，符合题目要求。9c解析：选项a，反应达平衡时，消耗0.8 mol y，生成2.4 mol z，v(z)c(z)/t1.2 moll1/1 min1.2 moll1min1。选项b，若再充入1 mol z，重新达平衡时，x的体积分数不变，说明原平衡与新平衡等效，反应物和生成物的气体计量总数相同，则y必为气态。选项c，ha kj/mol，表示2 mol x与1 mol y完全反应放出a kj热量，该反应是可逆反应，所以ba。选项d，因反应前后气体总物质的量不变，所以加压平衡不移动，z的物质的量不变。10b解析：合成氨反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，加压、降温、减小nh3的浓度均有利于平衡向正反应方向移动，、正确；将原料气循环利用也可提高原料的转化率，正确。11c解析：由化学方程式判断这两个反应属于等效平衡，即达到平衡时各物质的量全部相同，浓度也相同，因此a、b项正确。当容器体积减小时，平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动，因此会继续放出热量，则d项正确。达平衡时，xy3的物质的量浓度为4 moll1, c项错误。12b解析：由于t1t2，t4t5平衡均向逆反应方向移动，氨气体积分数最高的是t0t1，a、d不正确；t2t3、t3t4，平衡没有移动，b正确；温度降低，正、逆反应速率均减慢，c不正确。13d解析：没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，a项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，b项错误；ph越小，h浓度越大，反应越快，c项错；ph8.8时，反应速率接近于0，d项正确。14d解析：选项a,250之后是催化剂的催化效率降低，不是相反，错误。选项b,300以后，温度升高，乙酸的生成速率增大，无法判断该反应是不是放热反应，错误。选项c,300之后，温度对该反应的反应速率影响大于催化剂，错误。选项d，温度高于400时，催化效率几乎为0，不宜作催化剂，正确。15d解析：根据该反应的特点，结合图像得出，由于v正、v逆均增大，且有一段距离，说明为增大压强所致；为加入了适当的催化剂的变化情况，a、b错；为升高温度，反应速率加快，先达到平衡，并且xy2%变小，符合题意，d正确，c错误。16(1)kc2(nh3)/c(n2)c3(h2)(2)bc(3)b解析：(2)增大压强、及时分离生成的nh3均能使平衡向正反应方向移动，提高h2的转化率，投入更多的h2尽管也可使平衡向正反应方向移动，但转化率是减小的。(3)对于n23h22nh3达到平衡后，再充入一定量nh3，nh3的体积分数增大，在恒温恒压下重新达到平衡与原平衡等效，所以重新平衡后，nh3的体积分数与原平衡时相等，b正确。17(1)0.0024 mol/(lmin)7.2105(2)c解析：(1)氢气的速率v(h2)3v(ch4)30.4 mol/(100 l5 min) 0.0024 mol/(lmin)；平衡时ch4的浓度为6.0103 mol/l，则h2o、co、h2的平衡浓度为1.6102 mol/l、4.0103 mol/l、1.2102 mol/l，代入平衡常数表达式可计算出结果；依图可知升高温度，甲烷的转化率增大，即向正方向移动，故正反应为吸热反应。(2)可逆反应是放热且分子数减小的反应，采用定一议二的方法：温度相同时，增大压强向正反应方向移动，甲醇的质量分数越大，结合图示有p1p2p3p4；压强相同时，升高温度向逆反应方向移动，甲醇的质量分数越小，结合图示有t1t2t3t4。18(1)50%0.5 moll1min1(2)1.50(3)bcd解析：(1)设co2的转化率为x，则fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，始(moll1)20转(moll1)2x2x平(moll1)22x 2xk1，则x0.550%，v(co2)1 moll1/2 min0.5 moll1min1。(2)反应反应反应，则反应的化学平衡常数表达式为：k31.50。根据表中数值可知温度升高k1增大，k2减小，所以k3增大，则h0。吸热的熵增加反应在高温下能自发进行。(3)升高温度k2减小，说明升温平衡逆向移动，反应是放热反应。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，h2的体积分数减小，a项错误，b项正确；温度越高，反应速率越快，则t2t1，c项正确；铁为固体，其含量不影响平衡转化率和反应速率，d项正确。19.(1)增大增大(2)小于c(co2)/c(co)0.028 mol/l0.1 mol/l0.280.263，反应向逆反应方向进行(3)不合理，因为当可逆反应达到平衡时，已经达到了反应的最大限度.(1)大于加入萃取剂萃取i2(2)加入nahco3后，溶液呈碱性，而在碱性条件下，碘水可以氧化fe2解析：.(1)feo(s)co(g)fe(s)co2(g)为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以co2和co的体积比值和平衡常数k值都会增大。(2)co2和co浓度的比值大于k，则表明了还未建立平衡且反应正在向逆反应方向进行。.(1)分析表中的数据，特别是a与c两组数据，就可以知道哪种离子浓度对反应的影响大；将碘分离或增