山东省济宁市泗水一中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

泗水一中2012-2013学年高二下学期期中检测化学一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）hnhhh1对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）ahclbcd2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3，so42b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液：hco3、k+、so42、clc含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cldph=14的溶液：na+、k+、alo2、co323在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ） a提高硫酸铁的溶解度 b防止硫酸铁分解 c降低溶液的ph d抑制硫酸铁水解4下列说法正确的是（ ）a纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小c用新制的cu(oh)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀d将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液和稀hno3，可以检验火柴头中的氯元素5在相同温度下，100ml 0.01mol/l醋酸与10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（ ）a中和时所需naoh的量 b电离程度 ch+浓度 d醋酸的物质的量6下列说法不正确的是（ ）a进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出b纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离fe3+和cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点c酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程d在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2ml蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出 7下列说法中正确的是（ ）a用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量b测定空气中甲醛含量，使50ml注射器充满空气，通入到2ml210-4mol/l用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量c实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤d铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） a澄清透明溶液：h、na、so42、c6h5ob常温下kw/c(h)0.1mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no2dnahco3溶液：k、na、so42、al39下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a利用饱和nacl溶液除去cl2中的hclb乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分c工业合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3 (g) h92.4kj/mol，采用较高的温度下进行d将co中毒的病人置于高压氧舱治疗10下列说法正确的是（ ） ah0的反应在温度低时不能自发进行 b. nh4hco3(s)=nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kjmol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 d增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大11.co2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，k值变小。下列说法正确的是 ( ) a该反应的化学方程式为3h2(g)+co2(g) ch3oh（g）+h2o（g）ho b在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态c在恒温、恒容的密闭容器中，增大h2的浓度时，co2的转化率增大d平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于co2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g) 2c(g)，h0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）ap1 p2，纵坐标指c的质量分数cp1 p2，纵坐标指a的转化率dp1p1）温度对反应的影响增加n2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示23ph11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）a相同温度下，x的的电离平衡常数小于yb若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的ph大c若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9d完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积v（x）v（y）24将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）a液滴中的cl-由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e-4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu2e- = cu225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(h+) + c(m+) = c(oh) + c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2) d物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液成酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)二、填空题（共44分）26（11分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。写出负极的电极反应式 。某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成fe2假设2：铁参与反应，被氧化生成fe3假设3： 。为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/l fecl3溶液2ml于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴k3fe(cn)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴kscn溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是 。该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。利用右图装置作电解50ml 0.5mol/l的cucl2溶液实验。实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。分析实验记录a中试纸颜色变化，用离子方程式解释： ； 。分析实验记录b中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。27（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。 主族周期aaaaaaa234(1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ；(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。28（7分）某班学生对becl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：(1) be的电负性是1.5，cl的电负性是3.0，则becl2应为 化合物。(2)工业上制取becl2方法是：将得到的becl2溶液在hcl气流中蒸干灼烧，防止becl2水解，请写出becl2水解的化学方程式 。(3)经实验验证，熔融的becl2不能导电，说明它是 化合物；becl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断becl2应与（填mgcl2或alcl3）化学性质更相似。(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100m0.2mol/l的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式。29（15分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数kkspch3coohch3coohch3coo-h+1.7610-5h2co3h2co3h+hcohcoh+cok14.3110-7k25.6110-11c6h5ohc6h5oh c6h5o-h+1.110-10h3po4h3po4h+h2poh2poh+hpohpoh+pok17.5210-3k26.2310-8k32.2010-13h3bo35.710-10nh3h2onh3h2o nh4+oh-1.7610-5h2okw=1.010-14mg(oh)2mg(oh)2 mg2+2oh-5610-12回答下列问题：i（1）由上表分析，若ch3cooh hco c6h5oh h2po均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；（2）写出c6h5oh与na3po4反应的离子方程式： ；（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(ch3coo-) c(nh4+)；（填“”、“”或“”）（4）25时，向10ml 0.01mol/l苯酚溶液中滴加vml 0.01mol/l氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ； a若混合液ph7，则v10 b若混合液ph7，则c(nh4+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh) cv=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol/l苯酚溶液中水的电离程度 dv=5时，2c(nh3h2o)+ 2 c(nh4+)= c(c6h5o-)+ c(c6h5oh)（5）如左上图所示，有t1、t2两种温度下两条baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： t1 t2（填、=、）； 讨论t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。a加入na2so4可使溶液由a点变为b点b在t1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）d升温可使溶液由b点变为d点ii平衡常数的计算：（1）用0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中点所示溶液中c(ch3coo-)=2c(ch3cooh)点所示溶液中存在：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)则ch3cooh的电离平衡常数ka= 。（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表达式：kh= 。（3）mgcl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：mg2+(aq)+2nh3h2o(aq)2nh4+(aq)+mg(oh)2(s)试列出该反应平衡常数k与kb(nh3h2o)、kspmg(oh)2的关系式并计算： 。三、计算题（本题共6分）30用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色。（1）a中fe电极处所发生的电极方程式为 。（2）在b中观察到的现象是 。（3）室温下，若从电解开始到结束，a、b装置中共收集到气体0168 l（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后a中溶液体积恰为1000ml，求a溶液的ph。参考答案：1-5 cddab 6-10 cbbcb 11-15 cbcab 16-20 cdbcc 21-25 bccba26、zn2ezn2(1分)；铁参与反应，被氧化生成fe2和fe3(1分)；正极附近溶液不含fe2和fe3(1分)；油漆(其他合理答案均可)(1分)。、2icl2i22cl(2分)；5cl2i26h2o10cl2io312h(2分)；cu(oh)2(1分)，电解较长时间后，c(cu2)下降，h开始放电，溶液ph增大，cu2转化为cu(oh)2(2分)；27(8分；2分/空)(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(2) i1(o)i1(n)i1(c)(3) mgocaok2o(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。28.(1)共价（1分）(2)becl2+2h2o 2hcl+be(o