山东省烟台市莱州一中高考化学六模试卷（含解析）.doc

2015年山东省烟台市 莱州一中高考化学六模试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）a 利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅c 2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是pm2.5d 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3co2+4na=2x+c（金刚石）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）a 1mol c（金刚石）中含有cc键数目为2nab 当有0.4mol na参与反应时，被还原的co2为0.3nac 金刚石与石墨互为同素异形体d x的化学式为na2co33元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）a 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素b 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、via族c be（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强d 原子半径：nasio4下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的a将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp（baco3）ksp（baso4）c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水溶液中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种co2的存在a ab bc cd d5下列说法中，正确的是（）a 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质b 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应c 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物d 分子式同为c3h7cl，但沸点不同的分子共有两种6下列叙述正确的是（）a na、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c 将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no27关于下列各装置图的叙述不正确的是（）a 用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b 图装置盐桥中kcl的cl移向乙烧杯c 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同二、【必做部分】8目前工业上有一种用co2来生产燃料甲醇的方法，可以将co2变废为宝（1）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，co2+被氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把甲醇氧化成co2而除云（co3+的还原产物是co2+）写出阳极电极反应式；写出除云甲醇的离子方程式（3）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应实验1中，以v（h2）表示的平均反应速率为900时，按co（g）、h2o（g）、co2（g）和h2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“”“”或“=”之一）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是9（）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质fe）与过量氯气反应得固体a，用稀盐酸溶解a，然后加试剂调节溶液的ph后得溶液b，溶液b经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体a用稀盐酸溶解的原因是；（2）检验溶液b中是否存在fe3+的方法是；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是；（）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号氨水物质的量浓度（moll1）盐酸物质的量浓度（moll1）混合溶液ph0.10.1ph=5c0.2ph=70.20.1ph7请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（h+）=moll1；从第组情况表明，c0.2moll1（选填“”、“”或“=”）；从第组情况分析可知，混合溶液中c（nh4+）c（nh3h2o）（选填“”、“”或“=”）（2）写出以下四组溶液nh4+离子浓度由大到小的顺序（填选项编号）a0.1moll1 nh4cl b0.1moll1 nh4cl和0.1moll1 nh3h2oc0.1moll1 nh3h2o d0.1moll1nh4cl和0.1moll1 hcl10（）明矾石的主要成分是k2so4al2（so4）32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so4）3+3s 2al2o3+9so2，该反应的氧化剂是若生成1molal2o3，则转移的电子数为（2）将标准状况下1.12l炉气通入100ml0.5moll1naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为（）某实验小组用图2装置测定so2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：（已知so3的熔点是16.8，沸点是44.8）（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从图3中ae装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中、处连接的装置分别是、（2）为使so2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是（3）有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因原因：原因：（4）将so2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为（5）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置iv增重了m g，则实验中so2的转化率为（用含m、n的代数式填写）三、【选做部分】（8分）【化学-物质结构与性质】11短周期元素在元素中占有重要地位x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：一个b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题：（1）x元素在周期表中的位置是周期族（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现b、c物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在（3）在c分子中，y原子的杂化方式为，与y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是（4）nacl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为xn+（x代表某元素符号）离子，棱上的cl换为o2，就得到x的氧化物的晶体结构则该x的氧化物的化学式为四、（8分）【化学-有机化学基础】12化学有机化学基础是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成已知：e变成f相当于在e分子中去掉1个x分子请回答下列问题：（1）ab的反应类型是；（2）e分子中有 种不同化学环境的氢原子；（3）x催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式；（4）写出de的化学方程式；（5）含酯基且遇fecl3溶液显紫色，与c互为同分异构体的有机物有种2015年山东省烟台市莱州一中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）a 利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅c 2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是pm2.5d 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低co、no等有毒气体的排放；b计算机芯片的材料是硅单质；c2012年2月29日，环境空气质量标准增加了pm2.5监测指标；d二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因解答：解：a利用催化设施，co和no反应能生成二氧化碳和氮气，故a正确； b沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故b错误；c2012年2月29日，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准，新标准增加了pm2.5监测指标，故c正确；d二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故d正确故选b点评：本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意2012年2月29日，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准，新标准增加了pm2.5监测指标2二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3co2+4na=2x+c（金刚石）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）a 1mol c（金刚石）中含有cc键数目为2nab 当有0.4mol na参与反应时，被还原的co2为0.3nac 金刚石与石墨互为同素异形体d x的化学式为na2co3考点：氧化还原反应的计算；阿伏加德罗常数专题：信息给予题分析：a金刚石中每个c原子成4个cc，每个cc键为1个c原子提供，故1mol金刚石中含有cc键为1mol4=2mol，再根据n=nna计算；b根据方程式计算参加反应的二氧化碳，由原子守恒可知，x为na2co3，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，再根据n=nna计算；c同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；d根据原子守恒判断x的化学式；解答：解：a金刚石中每个c原子成4个cc，每个cc键为1个c原子提供，故1mol金刚石中含有cc键为1mol4=2mol，故含有cc数目为2molnamol1=2na，故a正确；b由原子守恒可知，x为na2co3，当有0.4mol na参与反应时，参加反应的二氧化碳为0.4mol=0.3mol，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，故被还原的二氧化碳为0.3molnamol1=0.1na，故b错误；c金刚石与石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故c正确；d反应前有3个c原子，6个o原子，4个na原子，反应后除2x外有1个c原子，可推断出2x由4个na原子，2个c原子，6个o原子组成，则1个x组成为：2个na原子，1个c原子，3个o原子，由此可推断出x的化学式为：na2co3，故d正确；故选b点评：本题考查质量守恒定律、氧化还原反应、同素异形体、物质结构等，难度中等，a为易错点，对金刚石的结构不清楚，注意根据均摊法计算cc键数目3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）a 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素b 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、via族c be（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强d 原子半径：nasio考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素；b该元素在第三周期第viia族；c同一主族中，原子序数越大其金属性越强，金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；d电子层数越大其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：a元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第viii族中，故a错误；b该微粒是cl，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第viia族，故b错误；cmg的金属性比be强，所以be（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性弱，故c错误；d钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是nasio，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律、元素周期表等知识点，明确元素周期律是解本题关键，注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系，为易错点4下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的a将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp（baco3）ksp（baso4）c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水溶液中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种co2的存在a ab bc cd d考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解；bc（ba2+）c（co32）ksp（baco3），有沉淀生成；c等浓度的hcl与ch3cooh，hcl完全电离，ph小；d碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊解答：解：a二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故a错误；b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，c（ba2+）c（co32）ksp（baco3），有沉淀生成，不能说明ksp（baco3）、ksp（baso4）的关系，故b错误；c等浓度的hcl与ch3cooh，hcl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以ph小，故c正确；d碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排出二氧化硫的干扰，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、沉淀的生成、ph的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项b为解答的难点，题目难度中等5下列说法中，正确的是（）a 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质b 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应c 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物d 分子式同为c3h7cl，但沸点不同的分子共有两种考点：酯的性质；有机化合物的异构现象；乙烯的化学性质；石油的分馏产品和用途专题：有机物的化学性质及推断分析：a乙酸乙酯在naoh溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇；b聚乙烯不含不饱和键；c植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯；d根据c3h7cl的同分异构体判断解答：解：a乙酸乙酯在naoh溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇，实验室通常用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故a错误；b乙烯含有c=c双键，可以和溴水发生加成反应，聚乙烯不含c=c双键，不能和溴水发生加成反应，故b错误；c汽油、柴油的成分属于碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故c错误；dc3h7cl的同分异构体有：ch3ch2ch2cl、ch3ch（cl）ch3，故分子式为c3h7cl，沸点不同的分子有2种，故d正确；故选d点评：本题考查乙酸乙酯的性质与提纯、烯烃的性质、同分异构体、有机物的组成与结构等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握6下列叙述正确的是（）a na、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c 将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质专题：卤族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、铁和水反应生成fe3o4，3fe+4h2o fe3o4+4h2；b、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理；c、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；d、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮解答：解：a、由于3fe+4h2o fe3o4+4h2，故a错误；b、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故b正确；c、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，ca（clo）2+so2+h2o=caso4+hcl+hclo，故c错误；d、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故d错误；故选b点评：本题考查金属单质化学性质、漂白粉和明矾的净水原理等知识，涉及内容广，难度中等7关于下列各装置图的叙述不正确的是（）a 用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b 图装置盐桥中kcl的cl移向乙烧杯c 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；b、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒，甲池中锌离子增多，氯离子移向甲池；c、电解阴极被保护；d、两个原电池中使铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同；解答：解：a、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，故a正确；b、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒，甲池中锌离子增多，氯离子移向甲池；图装置盐桥中kcl的cl移向甲烧杯，故b错误；c、图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，电解阴极被保护，故c正确；d、两个原电池中使铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同；图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，主要考查电解精炼铜、原电池盐桥作用，电解阴极保护的原理，题目难度中等二、【必做部分】8目前工业上有一种用co2来生产燃料甲醇的方法，可以将co2变废为宝（1）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=_442.8kjmol1（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，co2+被氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把甲醇氧化成co2而除云（co3+的还原产物是co2+）写出阳极电极反应式co2+e=co3+；写出除云甲醇的离子方程式6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+（3）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应实验1中，以v（h2）表示的平均反应速率为0.16mol（lmin）1900时，按co（g）、h2o（g）、co2（g）和h2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“”“”或“=”之一）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；（3）利用转化率与消耗量和起始量的关系计算并判断反应热；利用化学反应速率的计算公式计算；据qc与k的大小判断反应方向；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样解答：解：（1）2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=_1275.6kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=_566.0kjmol1h2o（l）=h2o（g）h=+44.0kjmol1依据热化学方程式和盖斯定律4得到ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=_442.8 kjmol1；故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=_442.8 kjmol1；（2）通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；故答案为：co2+e=co3+；以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写离子方程式为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；故答案为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；（3）实验1中co的转化率为100%=40%，实验2中co的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：放；v（h2）=v（co2）=0.16mol/（lmin）=v（h2），故答案为：0.16mol（lmin）1；在反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）中，2l容器中开始加入1molh2o与2molco，平衡时生成氢气与二氧化碳物质的量相同为0.4mol，则各组分平衡浓度为c（h2o）=0.3mol/l，c（co）=0.8mol/l，c（h2）=c（co2）=0.2mol/l，k=，qc=k，平衡逆向移动，v（正）v（逆）故答案为：；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强点评：本题考查了盖斯定律的应用、电解原理分析和电极反应书写方法、化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算9（）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质fe）与过量氯气反应得固体a，用稀盐酸溶解a，然后加试剂调节溶液的ph后得溶液b，溶液b经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体a用稀盐酸溶解的原因是防止铁盐、铜盐发生水解反应；（2）检验溶液b中是否存在fe3+的方法是取少量溶液b，滴加几滴kscn溶液，若无明显现象则溶液中无fe3+，若溶液变红色，则存在fe3+；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是2cu2+so32+2cl+h2o 2cucl+so42+2h+；（）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号氨水物质的量浓度（moll1）盐酸物质的量浓度（moll1）混合溶液ph0.10.1ph=5c0.2ph=70.20.1ph7请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（h+）=1105 moll1moll1；从第组情况表明，c0.2moll1（选填“”、“”或“=”）；从第组情况分析可知，混合溶液中c（nh4+）c（nh3h2o）（选填“”、“”或“=”）（2）写出以下四组溶液nh4+离子浓度由大到小的顺序bdac（填选项编号）a0.1moll1 nh4cl b0.1moll1 nh4cl和0.1moll1 nh3h2oc0.1moll1 nh3h2o d0.1moll1nh4cl和0.1moll1 hcl考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铁的化学性质；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：电离平衡与溶液的ph专题；几种重要的金属及其化合物分析：（）（1）铜离子和铁离子都能在水溶液中发生水解反应，避免水解，用稀盐酸溶解；（2）三价铁离子的检验方法，使用硫氰化钾溶液检验；（3）铜离子变成了亚铜离子，被还原，亚硫酸根被氧化成硫酸根，写成反应，根据化合价升降相等配平方程式；（）（1）溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；中溶液ph=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且ph7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；（2）a、nh4cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1moll1；b、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1moll1；c、氨水部分电离，氨水中铵离子小于a的铵离子浓度；d、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子 浓度变大，大于a中的铵离子浓度解答：解：（）（1）为了防止铜离子、铁离子水解，一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜；故答案为：防止铁盐、铜盐发生水解反应；（2）fe3+的检验方法是：取少量溶液b，滴加几滴kscn溶液，若无明显现象则溶液中无fe3+，若溶液变红色，则存在fe3+；故答案为：取少量溶液b，滴加几滴kscn溶液，若无明显现象则溶液中无fe3+，若溶液变红色，则存在fe3+；（3）生成了cucl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2cu2+so32+2cl+h2o 2cucl+so42+2h+；故答案为：2cu2+so32+2cl+h2o 2cucl+so42+2h+；（）（1）从第组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（h+）=1105moll1；从第组情况表明，ph=7，溶液显示中性，若c=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即c2；从第组情况分析可知，ph7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；故答案为：1105 moll1；（2）a、0.1moll1 nh4cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1moll1；b、0.1moll1 nh4cl和0.1moll1 nh3h2o溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1moll1；c、0.1moll1 nh3h2o中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于a中的铵离子浓度；d、0.1moll1nh4cl和0.1moll1 hcl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1moll1，大于a中铵离子浓度；故答案为：bdac点评：本题考查铜金属及其化合物的性质，涉及了较多的离子浓度大小比较题目，可以根据所学知识完成，本题难度中等10（）明矾石的主要成分是k2so4al2（so4）32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so4）3+3s 2al2o3+9so2，该反应的氧化剂是al2（so4）3若生成1molal2o3，则转移的电子数为3.6121024（2）将标准状况下1.12l炉气通入100ml0.5moll1naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）（）某实验小组用图2装置测定so2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：na2so3（s）+h2so4（85%）na2so4+h2o+so2（已知so3的熔点是16.8，沸点是44.8）（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从图3中ae装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中、处连接的装置分别是b、e、a、c（2）为使so2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸（3）有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因原因：na2so3变质原因：浓硫酸的浓度不够（4）将so2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为so2+2hclo3h2so4+2clo2（5）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置iv增重了m g，则实验中so2的转化率为100%（用含m、n的代数式填写）考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；离子浓度大小的比较分析：（）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so4）3+3s2al2o3+9so2，故生成炉气中含二氧化硫，熟料中含氧化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，滤渣中含氧化铁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钾、氢氧化钠等；用硫酸调节ph，得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠、硫酸钾，过滤得母液中含硫酸钾、硫酸钠溶质，（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为so2中+4价，硫单质为还原剂，计算生成1molal2o3需要硫的物质的量，转移电子是硫单质的4倍，再根据n=nna转移电子数目；（2）根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据n（so2）：n（naoh）确定反应产物，再结合溶液呈酸性进行判断；（）烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（1）从除杂、催化氧化、冷却、吸收未反应的so2，排除空气中水及二氧化碳的影响来分析；（2）根据催化剂在一定的温度下催化效果好及反应速率来分析；（3）so2气体产生缓慢，根据发生的化学反应及影响反应速率的因素来分析；（4）so2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.021023个电子转移，则cl元素的化合价由+5价降低为+4价，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）iv增重了mg，为未反应的so2的质量，nmolna2so3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolso2，以此来计算转化率解答：解：（）（1）反应中硫元素化合价由al2（so4）3中+6价降低为so2中+4价，故al2（so4）3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为so2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molal2o3需要硫的物质的量为1mol=1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol4=6mol，转移电子数目为6mol6.021023mol1=3.6121024，故答案为：al2（so4）3；3.6121024；（2）1.12l二氧化硫的物质的量为：=0.05mol，n（naoh）=0.1l0.5mol/l=0.05mol，n（so2）：n（naoh）=0.05mol：0.05mol=1：1，故反应后溶液中溶质为nahso3，溶液呈酸性，说明hso3的电离程度大于水解程度，同时水电离生成氢离子，故c（h+）c（so32），hso3电离程度不大，故c（hso3）c（h+），溶液c（oh）等于水电离生成，浓度很小，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh），故答案为：c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）；（ii）装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：na2so3（s）+h2so4（85%）na2so4+h2o+so2，故答案为：na2so3（s）+h2so4（85%）na2so4+h2o+so2；（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，则i处应选择b装置来吸收水进行气体的干燥，ii中选e进行二氧化硫气体的催化氧化，s03的熔点是16.8，沸点是44.8，iii中选a进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，在iv中选择c装置来吸收未反应的so2，故答案为：beac；（2）因催化剂在一定的温度下催化效果好，则应先加热催化剂，然后滴加浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；（3）so2气体产生缓慢，可能为na2so3变质生成硫酸钠，也可能为浓硫酸的浓度不够，反应速率变慢，故答案为：na2so3变质；浓硫酸的浓度不够；（4）so2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.021023个电子转移，则cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为：so2+2hclo3h2so4+2clo2，故答案为：so2+2hclo3h2so4+2clo2；（5）iv增重了mg，为未反应的so2的质量，其物质的量为：mol，nmolna2so3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolso2，则二氧化硫的转化率为：100%=100%，故答案为：100%点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及氧化还原反应的计算、离子浓度大小比较、性质实验方案的设计与评价等知识，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力三、【选做部分】（8分）【化学-物质结构与性质】11短周期元素在元素中占有重要地位x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：一个b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种分子中的电子数均等于10请回答