山东省聊城市高三化学9月模块测试试题新人教版.doc

山东省东阿县第一中学2013届高三9月份模块测试化学试题考试时间：100分钟题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1甲苯的二氯代物的结构可能有（ ）a、8种 b、9种 c、10 种 d、11种2足量锌投入到1l14mol/l浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（ ）a、大于14na b、 等于14na c、 小于14na d、无法确定3 a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第三周期第一电离能最小的元素；d元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )a四种元素a、b、c、d分别为o、ca、na、arb元素a、b、c两两组成的化合物可为cao、ca02、na2 0、 na2 02等c元素a、c简单离子的半径大小关系为ac4用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构两个结论都正确的是 a、直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )a、c02、h2s b 、c2h4、ch4 ccl2、c2h2 d、nh3、hcl6 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是a金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 bci4cbr4ccl4ch4cmgoo2n2h2o d金刚石生铁纯铁钠7文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） a多糖、石墨、蛋白质、无机盐 b塑料、石墨、多糖、无机盐c蛋白质、石墨、多糖、无机盐 d蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃8对下列事实的解释错误的是（ ）a用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性b医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水c用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应d向na2o2与水完全反应后的溶液中加mno2，产生o2，是由于该溶液中含h2o2下表9na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是a1 mol羟基中含有10na个电子b标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体，含有na个分子c1 l 1 mol/l 的fecl3溶液中含有na 个fe3d1 mol cu和足量稀硝酸反应生成no 气体，转移3na个电子10下列离子方程式不正确的是acl2与稀naoh溶液反应：cl2+2ohcl+clo+ h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+fe3+3h2oc烧碱溶液中加入铝片：al + oh- + h2o alo2- + h2 dba(oh)2溶液中加入过量al2(so4)3溶液：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al(oh)311下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是12利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) a.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 b.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞c.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物d.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到13下列叙述中正确的是（ ）a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 c失电子难的原子获得电子的能力就强d氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）a3.4gnh3含共价键的数目约为0.26.021023个bl l 0.5moll碳酸钠溶液中含有0.56.021023个co32c标准状况下，22.4 l so2与11.2 l o2，混合充分反应，可得6.021023个so3分子d6.4g cu投入300 ml 10moll的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子15如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） a上述反应是置换反应b上述反应是放热反应c上述反应中cuso4表现了还原性d加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cu16物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）a 3.2gb 4.0g c 4.2g d 4.6g17相同物质的量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） a.al b.al(oh)3 c.alcl3d.al2o318下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：so32+ 2h+ = h2o + so2铜片跟浓硝酸反应：cu + 2no3+4h+ cu2+2no2+2h2o向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3h2o+h2o 0.1molfebr2中通入0.1molcl2：2fe24br3cl22fe32br2 6cl硫化钠的水解：s2+ 2h2oh2s + 2oha b c d19已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） a.上述实验证明氧化性：mno4-cl2fe3+i2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性20一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )ahcl bfecl 2 ckoh dnahco321 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色a用瓶盛装浓硝酸 b用瓶盛烧碱溶液c. 用瓶盛大理石 d用瓶盛浓硫酸22 向盐酸和alcl3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀al(oh)3的量随着加入naoh溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是a在a点对应的溶液中,加入mg2+、i、nh4、no3离子仍能大量共存b图中bc的过程中,实际发生的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2oc若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3d原溶液中盐酸和alcl3物质的量的浓度之比为1：323 有a、b、c三种可溶性化合物，它们所含的离子是ag+、co32-、oh-、no3-、ba2+ 、na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为abc，则a物质是aagno3 bna2co3 cba(oh)2 dnaoh24 向100 mol febr2的溶液中，通入3 mol cl2 。反应后溶液中br-和cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 a. 2fe2+cl2 = 2fe3+2cl- b. 2br-+cl2 = br2+2cl-c. 4fe2+2br-+3cl2 = br2+4fe3+6cl-d. 2fe2+4br-+3cl2 = 2br2+2fe3+6cl-25 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl26 如图:纵坐标表示可燃气体a、b、c(c是a和b的混合物)的体积,横坐标表示a、b、c在完全燃烧时，消耗o2的体积，测混合气体c中a和b的体积比为a. va：vb=1：1 b. va：vb=1：2 c. va：vb=2：1 d. va：vb为任意比27 下表中，对陈述i、ii的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述i陈述ii判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料i对；ii对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁i对；ii对；无c铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂i错；ii对；无d铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸i对；ii对；有28 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是a甲 b.乙 c. 丙 d.丁29 下列说法正确的是a氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 b由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键c阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性d某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素30 为了区别五瓶无色溶液：hcl、alcl3、ba(no3)2，nacl、na2co3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是a、甲另用了酚酞试液 b、乙另用了naoh溶液 c、丙另用了石蕊试液 d、丁不另用任何试剂第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）31(10分)下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）a的化学式 b的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：dg h ，f+j b + c + i 。（3）写出a+naohd的离子方程式 。32已知2x2(g)+y2(g) 2z(g) h=akjmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol x2和1mol y2 在500时充分反应达平衡后z的浓度为w moll1，放出热量b kj。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入2mol z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度_wmoll1（填“”、“”或“=”），a、b、c之间满足关系_（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是_。a. 浓度c(z)=2c(y2)b. 容器内压强保持不变 c. v逆(x2)=2v正(y2)d. 容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol x2和1mol y2达到平衡后，y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。33(共16分) 化合物是重要的化工原料，可发生下列反应生成和ch3-cooch3-chochchchocooch32ch3chch2chch2 化合物可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:ch3-ch=ch-ch2-ch3abbbr2/ccl4naoh-/ 醇溶液，ch2=ch-ch=ch-ch3（1）a的结构简式是 ;步的反应类型是 。（2）写出反应的化学反应方程式 该反应类型 （3）、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。、化合物与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式 （4）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。34（18分）铝土矿的主要成分是al2o3，还含有fe2o3、sio2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂a是 ；溶液b与试剂b反应的离子方程式为 。（2）加入naoh溶液进行的反应的离子方程式为 _、，向溶液a中通入过量的co2，将得到的不溶物煅烧后也可得到al2o3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法：al2o3 +c + n2 aln +co（配平）氯化铝与氨气高温合成法：alcl3+nh3 aln+3hcl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。a方法中的 al2o3、c、n2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量b方法中的al2o3和c容易残留在氮化铝中 c两种方法中氮化铝均为还原产物评卷人得分三、实验题（题型注释）35（16分）某实验小组用浓盐酸和mno2制取并探究cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）a是氯气发生装置（省略未画），制备cl2的化学反应离子方程式是 ， a装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从c装置出来的气体中含有co2和hcl，则在c装置中发生的化学反应方程式为： 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与mno2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1：h的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓h2so4、nacl固体、mno2固体、1mol/l稀盐酸、1mol/lagno3溶液、淀粉ki溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/l稀盐酸于试管a中，加入少量mno2， 。步骤2：取少量1mol/l稀盐酸于试管b中，加入少量mno2， 。36（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中a部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若d中反应后的溶液具有漂白性，请写出d装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。将少量漂白液滴入含有淀粉的ki溶液中，溶液中出现蓝色；用ph试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（ph=13），中间部分为白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验表现出该消毒液具有 性；b、实验用ph试纸检测消毒液的操作是_；c、实验中涉及反应的离子方程式为 _；9用心 爱心 专心参考答案1c【解析】考查同分异构体的判断。两个氯原子都在甲基上有1种；一个氯原子在甲基上，另一个在苯环上有邻、间、对3种；两个氯原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，答案选c。2a【解析】浓硫酸和锌反应生成so2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol214mol电子，即答案选a。3c【解析】a元素是地壳中含量最多的元素，则a是o；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和，所以b是ca；金属性越强，第一电离能越小，所以c是na，d是ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项c不正确，其余都是正确的，答案选c。4d【解析】根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是（612）2、（313）20，所以前者是v形结构，后者是平面三角形结构，答案选d。5b【解析】a中h2s是含有极性键的极性分子；c中氯气是含有非极性键的非极性分子；d中都是含有极性键的极性分子，所以答案选b。6b【解析】选项a中形成的都是原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，晶体的沸点越高，正确的顺序应该是金刚石碳化硅二氧化硅晶体硅；选项b中形成的晶体都是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关系，而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系，所以选项b正确；选项c不正确，氧化镁是离子晶体，而另外三种都是分子晶体，但由于水分子中存在氢键，所以水的熔沸点高于氧气和氮气的；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，所以选项d不正确，应该是金刚石纯铁生铁钠，答案选b。【答案】c【解析】狼毫（动物毛皮）为蛋白质，墨为石墨单质，宣纸为纤维素，属于多糖，砚石是由多种无机盐（绢云母、隐晶质、粉砂、砂级、绿泥石、金属硫化物、炭质）组成，故答案为c【答案】b【解析】医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于酸（胃液呈强酸性）9b【解析】a：羟基中只含有9个电子；b：由阿伏加德罗定律可知完全正确；c：铁离子要部分水解；d：1 mol cu只能失去2na个电子【答案】bc【解析】b：fe3+可继续与i发生氧化还原反应；c：电子得失不守恒：2al + 2oh- + 2h2o 2alo2- + 3h2 【答案】bd【解析】a：由于加热生成水，容易形成倒流使试管破裂；c：不能形成闭合回路，不能形成电流。【答案】a【解析】区分胶体与溶液、悬浊液一般采用胶体的特有性质用丁达尔效应。b：硅酸钠水溶液有粘性，故盛装它的试剂瓶用的是橡胶塞；d：制取氢氧化铁的化合反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，选a【答案】d【解析】a：fe2即有氧化性，也有还原性；mno4虽然是阴离子，但氧化性很强；b：hcl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；c：例如碳原子即难得电子也难失电子；d：氧化性或还原性是相对的，叙述正确。答案为d【答案】d【解析】a:3.4gnh3含共价键的数目约为个；b：碳酸钠溶液中的co32部分水解 ；c：2so2o22so3，可逆反应不可能全部进行到底；d：每个铜失去两个电子，所以6.4g cu充分反应后推动的电子数必为0.26.021023个，答案为d【答案】c【解析】有红色物质生成，说明钠置换出了铜：2nacuso4=cuna2so4，产生耀眼的火花说明反应为放热反应，其中钠失电子，cuso4表现了氧化性，选c【答案】d【解析】涉及反应：2mgo22mgo 2mgco22mgoc；0.10 mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能4.6g【答案】c【解析】2al2naoh2h2o=2naalo23h2 al(oh)3naoh=naalo22h2o al34oh=alo22h2o al2o32oh=2alo2h2o，可知选c【答案】b【解析】硝酸与亚硫酸钠发生的是氧化还原反应；由于fe2的还原性强于br，1：1的前提下两者的反应为：2fe22br2cl22fe3br2 4cl；水解反应较微弱且主要发生第一步电离：s2+ h2ohs + oh，故答案为b【答案】a【解析】2kmno416hcl=2kcl2mncl5cl28h2o、cl22fe2=2fe32cl、cl22i=2cli2a：化学方程式可知氧化性为：mno4-cl2fe3+i2；b上述实验都是氧化还原反应；c实验生成的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝；d实验证明fe2+具有还原性。故答案为a【答案】d【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；na2co3co2h2o=2nahco3 na2co3hcl=nahco3nacl21b【解析】考查试剂的保存。是广口瓶盛放固体，是试剂瓶，但塞子是橡皮塞，盛放碱液，是试剂瓶，玻璃塞盛放液体，是棕色试剂瓶，盛放见光易分解的。浓硝酸见光易分解，氢氧化钠是强碱，所以选项b正确，其余都是错误的，答案选b。22b【解析】氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项b正确。根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中no3能氧化i，选项a不正确；根据图像可知，选项c不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是11，选项d不正确。答案选b。23b【解析】根据离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。质量相同时a的浓度最大，说明a的摩尔质量最小，所以a是碳酸钠，答案选b。24c【解析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，所以选项c是正确的，答案选c。25d【解析】考查还原性强弱判断。再氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，据此可知，选项d正确，答案选d。26b【解析】根据图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是a是4体积、c是2体积、b是4体积，所以混合气体c中a和b的体积比为（21）/（42）12，答案选b。27b【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项a不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项c中有因果关系，c不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项d不正确，答案选b。28b【解析】考查有机物的结构及性质。有机物大部分是不溶于水的，析出的晶体一般是分子晶体，固态时不能导电，所以乙可能是有机物，选项b正确，答案选b。29d【解析】选项a不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；选项b不正确，例如hd中还是非极性键；选项c不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；所以正确的答案选d。30c【解析】考查物质的鉴别。酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，所以利用石蕊试液可以鉴别出盐酸和碳酸钠。而碳酸钠又可以鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，所以步骤最小，答案选c。31（1）nh4hco3； （2） 4nh3 +5o24no +6h2o 4hno3(浓）+cco2+2h2o+4no2 （3）nh4+ +hco3- +2oh-=nh3+co32- +2h2o【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。c为常温下液态化合物，所以c可能是水，则g是氧气或氢氧化钠。a能和氢氧化钠反应生成d气体，所以d是氨气，则h是no，所以g是氧气，i是no2，j是硝酸。镁能在b中燃烧，所以b是co2，则e是氧化镁，f是碳。a分解得到等物质的量的b、c、d，所以a是碳酸氢铵。32 k=；增大 =；a = b + c bc （4）变大【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式是 k=；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。（2）由于体积固定，所以2molz就相当于是2mol x2和1mol y2 ，即平衡是等效的，w的浓度不变；如果从反应物和生成物开始建立平衡状态等效，则转化率之和等于1，所以bca。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项a中反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以恒成立，a不正确；反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此选项b可以说明；选项c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明，所以答案选bc。（4）由于在反应过程中压强是减小的，因此如果保持恒压，则有利于反应的转化，因此反应物的转化率增大。33（16分）(1) a: (2分)； 消去反应(2分)（2）(2分)加成反应(2分)（3）、ohc-ch=ch-cooh+hoch3ohc-ch=ch-cooch3 +h2o(3分)、ohc-ch=ch-cooch3+2cu(oh)2 hooc-ch=ch-cooch3 +cu2o+2h2o(3分)（4）(2分)【解析】（1）（2）ch3-ch=ch-ch2-ch3与溴加成生成a:；卤代烃消去生成化合物i；（3）由化合物ii的结构可看出它可水解为甲醇和ohc-ch=ch-cooh，反之即可（4）题目所给信息主要是二烯烃的1,4加成反应；两物质反应时，所有的碳碳双键全部打开，各个不饱和碳原子上都形成一个单电子，上的单电子相结合形成新的碳碳双键，和结合、和可形成两种六元环稀烃，也就是iii和iv；【答案】（18分）、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； al3+3nh3h2o =al(oh)3+3nh4+（2）al2o32oh2alo2h2o sio22ohsio32h2oal2o3中含有sio2杂质、（3）2al2o3（熔融） 4al + 3o2 3104、（4） 1 al2o3 + 3 c + 1 n2 = 2 aln + 3