云南省保山市腾冲县第八中学高一化学下学期期中试题 (2).docVIP

腾八中2014-2015学年高一年级下学期期中考试卷（化学） 本卷可能用到的相对原子质量有：h1，fe56，na23，o16， c12，cu64 n14一、选择题（共有28小题，每小题2分，共56分，每小题中只有一个选项符合题意，请把符合题意的选项填在答题卡上）1、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）a制农药元素 b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素2、在一定条件下，no跟nh3可以发生如下反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）a23 b21 c11 d32 3. 阳离子x+ 的核外电子排布为2、8，则x元素在周期表中的位置是（ ） a第三周期第0族 b. 第三周期第a族 c第三周期第a族 d. 第a族第四周期4、某元素的原子核外有三个电子层，其中m电子数是l层电子数的一半，则此元素（）acbsics dc15下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()a.cacl2 和 na2s b.na2o 和na2o2 c.co2 和 cao d.hcl 和naoh 6已知118号元素的离子cy2、bx、aw2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：c d b 原子半径：xhz d离子的还原性：y2z7、 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2= 2clfe3+b氯气与水反应：cl2 + h2o= cl+ clo + 2h+c铜与稀硝酸反应：3cu + 8h+ + 2no= 3cu2+ + 2no + 4h2od三氯化铝中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2o= alo2 +4 nh4+ + 2 h2o 8、用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a、84gnahco3晶体中含有na个co32- b、9.2gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2na c、标准状况下，11.2l氧气中含2na个氧原子 d、78g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na9、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物ph4i是一种白色晶体,跟nh4cl的性质相似，则下列对它的描述中正确的是（ ）a它是一种共价化合物b在加热时此化合物最终分解为ph3和hic这种化合物不能跟碱反应d该化合物可以由ph3和hi化合而成10、已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）a、x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c、破坏反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量d、x和y的总能量一定低于m和n的总能量11、下列化学用语中，正确的是a用电子式表示溴化氢的形成过程为：b海水中br-的电子式为：c海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2nabr+cl2=br2+2nacld氯离子的结构示意图为：12、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no213、下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )a一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度b当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14、x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，x与y组成原电池时，y为负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为( )axyz bxzy cyxz dyzx15、将n2、h2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（h2）3 moll1min1；乙：v（n2）2 moll1min1；丙：v（nh3） 1 moll1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）a、v(甲)v(乙)v(丙） b、v(乙)v(丙)v(甲）c、v(丙)v(甲)v(乙) d、v(乙)v(甲)v(丙） 16、x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水17、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。a.酸性：hclo4hbro4hio4 b.碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 c.稳定性：ph3h2s hcl d.非金属性：fos18、 x元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg x2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）a、 (m+n+2)w/m mol b、 (m-n+2)w/m molc、 (m+n-2)w/m mol d、 (m-n-2)w/m mol20、下列关于和的说法正确的是( )a和 都含有48个中子 b和 互为同位素c和的核外电子数不同 d和含有60和62个质子19、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是a强酸性溶液中：nh4+、k+、co32、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ba2+、ic加入铝粉能放出氢气的溶液中：k+、ba2+、cl、brd在强碱性的溶液中：nh4+、na+、cl、h+21、质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称pemfc)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是a溶液中h+透过质子交换膜从右向左迁移h+b正极反应式为：o2+2h2o+4e- = 4ohc电子从a极流出经电解质溶液流到b极d该电池在使用过程中，h+的物质的量保持不变22、一定温度下可逆反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 达平衡的标 志是 ( )av正(n2) =1 /3v正(h2) bv正(n2) = 3v逆(h2)cv正(h2) = 3/2 v逆(nh3) dv正(h2) = 2/ 3v逆(nh3)23、下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 hcl的酸性h2s的酸性，所以非金属性cls 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键a b c d24、下列关于原电池的叙述中正确的是()a 在镁、铝、稀naoh溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极b在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片c在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，硫酸根离子向正极移动d在锌、铜、cuso4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加装订线内请勿答题班级： 姓名： 考号： 分数： 25、一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应a(g)3b(g) 2c(g) 达到平衡状态标志的是（ ）c的生成速率与c的消耗速率相等单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 c的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol ba、b、c的分子数之比为132a b c d26、甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2ch3oh+3o22co2+4h2o。下列关于该 电池的分析：甲醇是负极 h+向负极移动 负极反应：ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+ 1 mol ch3oh完全反应转移12 mol电子 正极反应：o2+4e-+2h2o=4oh- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 a b c d27、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no c1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量d1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量大于2 mol no(g)具有的总能量2 8、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓hno3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混和气体1.12l，则反应消耗hno3的物质的量为（ ）a、0.8mol b、0.6mol c、0.11mol d、无法计算腾八中2014-2015学年高一年级下学期期中考试卷（化学）第卷(非选择题)二、填空题（共44分）29、（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取cl2(利用mno2与浓盐酸反应可制取cl2)并将cl2依次通入nabr溶液和ki淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为f接g、h接d、c 接b、a接e。 (2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_。 (3)装置3的作用是_。(4)装置1中产生的现象是_ 反应的离子方程式为_。（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为_。30、( 16分 )下表列出了ar九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia02erf3acdhig4b（1）写出r单质分子的电子式 。a的最高价氧化物对应的水化物的电子式 。（2）a、c、d三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_ (填化学式)，h、i、g三种元素氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。（3）a、b、c三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素的离子符号表示）。（4）写出a的单质与水反应的化学方程式 。（5）x元素是ar九种元素中的一种，x的原子核里有14个中子，2.7gx在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。x的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。x的原子结构示意图是 ，x的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。31.（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快反应速率，可以采取的措施有_。a. 使用催化剂 b. 适当提高氧气的浓度c. 适当提高反应的温度 d. 适当降低反应的温度（2） 现有如下两个反应：（a）naoh + hcl = nacl + h2o（b）2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 根据两反应本质，判断_(填（a）、（b）)能设计成原电池， 其原 因 _ 。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh