云南省师范大学附属中学高三理综下学期适应性考试试题（七）（扫描版）.doc

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）理科综合云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案cddbccacbdbca二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1418题只有一个选项正确；1921题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。题号1415161718192021答案bccadcdbcacd【解析】1细胞生物都以dna作为遗传物质，只有病毒以dna或rna作为遗传物质。2通过囊泡运输的方式属于胞吞或胞吐，需要消耗能量，经过0层磷脂分子层。3多对等位基因位于不同的染色体上，应该符合自由组合定律。若是多对等位基因位于一对同源染色体上，就不遵循遗传定律（遵守连锁或互换了）。而且，多基因遗传病易受环境因素的影响。即多基因遗传病、染色体遗传病一般不表现出孟德尔分离比例，所以不遵循遗传定律。4若x代表抗利尿激素，ab时段抗利尿激素含量上升，抗利尿激素能促进肾小管和集合管细胞对水的重吸收。5免疫活性物质包括溶菌酶，溶菌酶参与第二道防线，属于非特异性免疫。6对种群密度进行调查时，在多数情况下，逐个计数非常困难，需要采取估算的方法，样方法、标志重捕法、抽样检测法都是对种群密度进行估算的调查法。7减少机动车尾气的排放，可以降低固体小颗粒的排放，降低雾霾的发生，故a正确。化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，应开发新能源，故b错。煤液化后，可充分燃烧，但燃烧后仍会产生大量co2，故c错。绿色食品是无污染、无公害的食品，食品中一定含有化学物质，故d错。8苯中不含碳碳双键，故a错。n(oh)=0.1mol/l1l=0.1mol，故b错。0.1mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，均生成+2的mg2+，转移的电子为0.2mol，故c正确。随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸不与cu反应，产生的so2小于1mol，故d错。9烧杯中铁片表面有气泡，说明fe是正极，al是负极，活动性alfe，烧杯中铜片表面有气泡，说明cu是正极，fe是负极，活动性fecu，所以活动性：alfecu，故a正确。浓硝酸与铜反应生成红棕色的no2，由于与水反应生成no，所以试管中收集到无色气体，故b错。试管b中加入的fecl3溶液浓度大于试管a中fecl3溶液浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故c正确。只要止水夹关闭，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，则气密性良好，故d正确。10分子式为c10h10o3，故a错。1mol na2co3最多能消耗2mol m，故b错。1mol m和足量金属钠反应生成标准状况下气体22.4l，故c错。m中含碳碳双键，能与h2发生还原反应，还能发生加聚反应，能燃烧即可以发生氧化反应，醇羟基和羧基可以发生取代反应，故d正确。11由图象可知越大，ch4的转化率越低，故a错。不变时，若升温，平衡正向移动，n(nh3)增大，而气体的总物质的量减小，因此nh3的体积分数会增大，故b正确。温度不变时，平衡常数不变，故c错。设n(n2)=1mol，则n(ch4)=0.75mol，利用三段式并结合甲烷的转化率为22%可算出nh3的体积分数为13%，故d错。12当k闭合时，左侧为原电池，右侧为电解池，so从右向左通过交换膜移向m极，说明m极为负极，n极为正极，x极为阴极，y极为阳极。负极反应式为：m2e=m2+，因此c(m2+)增大，故a错。n极的电极反应式为n2+2e=n，故b错。x电极上h+得电子被还原为h2，故c正确。y电极上是cl失电子被氧化为cl2，故d错。13混合液中各种离子浓度如下：c(k+)，c(no)，c(ag+)c(cl)=c(i)，由于c(ag+)c(i)ksp(agi)，c(ag+)c(cl)ksp(agcl)，且ksp(agcl)ksp(agi)，因此先形成agi沉淀，二者以11形成沉淀后，c(ag+)c(cl) ksp(agcl)，又形成agcl沉淀，二者以11形成沉淀。故最终溶液中离子浓度由大到小的顺序如下：c(k+)c(no)c(cl)=1.55103mol/l c(ag+)c(i)。14a对b的压力和b对a的支持力是一对相互作用力，故a错。以b为研究对象，a对b的压力与b所受重力之和大小等于桌面对b的支持力，故c、d错。15+q和-q的两点电荷在o点产生的合场强方向水平向右，大小等于其中一个点电荷在o点产生的场强的大小。要使o点处电场强度为零，则应在c点处放一个电荷量q=-q的点电荷或在d点处放一个电荷量的点电荷，故c正确。1601s内，磁感应强度均匀增大，根据楞次定律和法拉第电磁感应定律可知，电流为逆时针（为负值），大小为定值，故a、b错。45s内磁感应强度不变，穿过线圈的磁通量不变，没有感应电流，故d错，c正确。17当第（k-1）滴带电液滴滴到b板后，两板间的场强为，以第k滴带电液滴为研究对象，由动能定理得，得，故a正确。18因离子以垂直于磁场的速度射入磁场，故其在洛伦兹力作用下必做匀速圆周运动。依题意可知离子在正方形区域内做匀速圆周运动不射出该区域，做匀速圆周运动的半径为rm(r+h)22，故d错。21在抬高的过程中，物块受到的摩擦力为静摩擦力，其方向和物块的运动方向时刻垂直，故在抬高阶段，摩擦力并不做功；这样在抬高物块的过程中，由动能定理得：，即=0，所以。在小物块下滑的过程中，支持力不做功，有滑动摩擦力和重力做功，由动能定理得：，即。在整个过程中，木板对物块做的功等于支持力和摩擦力做的功之和，即：。故答案为acd。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。22（每空2分，共6分）（1）b（2）0.50（3）没有平衡摩擦力（或平衡摩擦力不够）【解析】（1）该实验要平衡摩擦力，故a错；拉力可由测力计示数获得，故不要求重物质量远小于小车质量，故c错；因为拉力由弹簧测力计测出，不用测m2，故d错；故选b。（2）根据匀变速直线运动的推论公式，有：。23（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）黑表笔（1分）（2）如图所示（3）1.7（1.52.0） 17（1520）（4）偏大24（14分）解：摩托车从静止加速到运动的距离因为，故摩托车在ab段没有达到最大速度设此过程中最大速度为，有解得则在ab段最短时间车从减速到0运动的距离则车在bc段做匀速直线运动的距离则在bc段最短时间则车从a到c的最短时间评分标准：本题共14分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。25（18分）解：（1）回路中的总电阻 总电功率重力功率根据题意有 解得 （2）回路中感应电动势ab中的电流解得（3）s断开后，总电阻由电磁感应定律由欧姆定律又解得评分标准：本题共18分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）so2+oh=hso（2）hso在溶液中存在电离平衡：hsoso+h+，加cacl2溶液后，ca2+so=caso3，降低so浓度，使电离平衡正向移动，c(h+)增大（3分）（3）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no+4h+（4）a 2hso+2h+2e=s2o+2h2o（5）（3分）【解析】（1）由装置i出hso可知离子反应方程式为：so2+oh=hso。（4）装置iii的进料中有ce3+，在阳极失电子被氧化为ce4+，故ce4+从电解槽的a口流出。（5）1mol no被氧化为1mol no时失去2mol电子，而1mol o2得到4mol电子，依据电子得失守恒可知所需o2的体积为：(1000a46)2422.4l=。27（每空2分，共14分）（1）a（2）防止温度降低而使na2s2o35h2o晶体析出（3）直接蒸发结晶会使na2s2o35h2o熔化分解（4）a（5）滴加足量bacl2溶液过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl（6）重结晶【解析】（1）因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇润湿的目的是让亚硫酸钠与硫黄充分接触，利于反应。（2）从题中所给信息知：在高温下na2s2o3溶解度比较大，不会析出。（3）na2s2o35h2o熔化、分解温度很低，如果采取蒸发结晶的方法，很容易超过该温度而使制得的na2s2o35h2o熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度，降温结晶的方法。（4）na2s2o35h2o不溶于乙醇，所以采用无水乙醇洗涤。（6）na2s2o35h2o在20和70时的溶解度分别为60.0g和212g，溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2co+2no2co2+ n2（1分） c(hco)c(co)c(oh)c(h+)（3）5.6105（4）ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=+247.3kj/mol（5）2co4e+2co=4co2 o2+4e+2co2=2co【解析】（1）no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f，且变化的物质的量之比为2221，故化学方程式为2co+2no2co2+ n2，气体体积减小，故sc(hco)c(co)c(oh)c(h+)。（3）由可知。（4）设ch4，h2和co的表示燃烧热的热化学方程式分别为、，依据2（+）可得：ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=+247.3kj/mol。29（除特殊标注外，每空1分，共9分）（1）排出小圆形叶片中的空气 （2）黑暗（3）15 （4）温度 （5）平均值（6）（4分）光源（灯泡功率或光照强度）每组全部叶片上浮所需时间（秒）平均值第1组第2组第3组20w40w60w80w100w30（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）轴突 树突或细胞体 电信号化学信号电信号 （2）ab cbab （3）减慢（4）突触后膜 神经递质与受体结合后会立即被分解（5）抗a的抗体与a特异性结合，减少a的沉积，从而减小对神经细胞的损伤（2分）31（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）主动运输 磷脂双分子层（2）蛋白质的结构 不定向性、多害性（不全不得分）（3）常染色体隐性遗传 常染色体和性染色体（或带致病基因的染色体和x、y染色体）（2分）2/3 1/24（2分）32（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）寄生 松毛虫活动范围小，活动能力弱（2）被下一营养级利用 被分解者利用（3）调节生物的种间关系（4）营养结构（或食物链、食物网）（5）松毛虫种群中的一些个体产生了抗药性突变，杀虫剂起到自然选择的作用，绝大多数松毛虫被杀死，少数具有抗药性的个体存活下来并繁殖后代，增大了松毛虫种群中抗药性基因的频率。（4分）（二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）（3分） （2分）（2）（10分）解：设环形玻璃管内、两部分的初始体积为v0，加热前后两部分气体的压强分别为p0、p，加热后、部分气体体积分别为v1 、v2，对中气体，由理想气体状态方程有 对中气体，由玻意耳定律有故此时气体、的体积之比为评分标准：本题共10分。正确得出式给4分，其余各式各给3分。34（15分）（1）（5分）ade（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：在出射点d处，令出射时的折射角为r，入射角为i，在c点反射角和入射角相等，设为由几何关系知r=60 则，有i=30即有2+30=60，故=15 po=rsin15解得po=评分标准：本题共10分。正确得出式各给2分。35（15分）（1）（5分）abc（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：对导体棒ab、cd组成的系统动量守恒，设磁铁下落到水平面时它们的速度分别为v1、v2，有设磁铁在下落过程中在导体棒中产生的总热量为q，由能量守恒有得评分标准：本题共10分。正确得出、式各给3分，其余各式各给2分。36（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）b（2分）（2）fe2o3 电能 热能 so2 浓h2so4（3）4fes2+11o22fe2o3+8so2（2分） ca(h2po4)2、caso4（2分）（4）海水 镁（或溴）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙），可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖（答出2点即可，每点1分，共2分）【解析】（1）a项西部山区交通不方便，不可取；b项建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；c项建在城市污染会较严重，影响居民生活，错误；d项东北内陆远离海洋，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择b。（2）硫铁矿燃烧后得fe2o3，用于炼铁；废热发电输送电能；硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；吸收塔中未反应的so2重新回到接触室继续被氧化为so3；吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，产生的浓硫酸用于制造化肥。（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是ca(h2po4)2、caso4。（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴。（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。37（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）m 9 （2） 1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（3） sp2 四面体 （4）（2分） （5）3fe2+23=fe32（2分）（6）cufes2（2分） （列式1分，结果1分，共2分）【解析】a、b、c、d都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，a原子、c原子的l能层中都有两个未成对的电子，则a原子核外电子排布为1s22s22p2，c原子核外电子排布为1s22s22p4，故a为碳元素、c为氧元素；b原子序数介于c、o之间，则b为氮元素；c、d同主族，则d为s元素；e、f都是第四周期元素，e原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则e为fe；f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，f原子核外电子数=2+8+18+1=29，则f为cu元素。（1）基态s原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号m，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道。（2）fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图是，f为cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为h2co3，分子结构式为，中心c原子形成3个键、没有孤电子对，c原子采取sp2杂化方式；b的气态氢化物为nh3，nh3分子中n原子价层电子对数=4，其vsepr模型为四面体。（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含k元素，其内界由中心离子fe3+与配位体cn构成，配位数为6，甲为k3，甲的水溶液可以用于实验室中fe2+的定性检验，检验fe2+的离子方程式为：3fe2+23=fe32。（6）晶胞中d（s）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，e（fe）原子6个位于面上、4 个位于棱上，e（fe）原子数目=4，f（cu）原子4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，原子数目=4，晶体中cu、fe、s原子数目之比=448=112，