高中化学 第1章 第3节 物质的量浓度导学案 新人教版必修1.doc

物质的量浓度课前预习 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案一 学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点 ：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二 学习过程 ：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。2计算公式： 3符号： 表示。4单位： 或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500ml 0.1mol/l naoh溶液，naoh的质量是多少？练习巩固：1.用40gnaoh配成2l溶液，其物质的量浓度_mol/l2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物质的量浓度_mol/l3.标准状况下，22.4lhcl配成0.5l盐酸，其物质的量浓度_mol/l知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) v (浓) = c (稀) v（稀）例2：配制250ml 1mol/lhcl溶液，需要12mol/l hcl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100ml1mol/lnacl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三 反思总结：1 计算公式 ： c = c (浓) v (浓) = c (稀) v（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.1. 0.12mol/l的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液各500ml中cl的物质的量浓度 a.相同b.无法比较 c.依次为0.12mol/l、0.24mol/l、0.36mol/ld.依次为0.06mol/l、0.12mol/l、0.18mol/l2.若20g密度为d g/cm3的ca(no3)2溶液里含有2g ca2+则no3离子的物质的量浓度是a. mol/l b. mol/l c.5d mol/l d.2.5d mol/l3.用胆矾配制0.2mol/l的cuso4溶液，下列操作正确的是 a.取50g胆矾溶于1l水中 b.取50g胆矾溶于水配成1l溶液c. 取32g胆矾溶于水配成1l溶液 d.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1l水中4.由nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na+的浓度为0.1mol/l，mg2+的浓度为0.25mol/l，而cl-为0.2mol/l，则so42-的浓度是a.0.2mol/l b.0.4mol/l c.0.3mol/l d.0.1mol/l5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）a.32.1% b.14.8mol/l c.34.7% d.18.4mol/l6.已知98%的h2so4物质的量浓度为18.4mol/l，则49% 的h2so4物质的量浓度是a.大于9.2mol/l b.等于9.2mol/l c.小于9.2mol/l d.不能确定7.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/l naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为a.1:4 b.1:5 c.2:1 d.2:38.设na为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/l k2so4溶液的正确说法是a.1l溶液中含有0.4na个钾离子b.1l溶液中含有k+离子和so42-离子总数为0.9nac.2l溶液中钾离子的浓度为1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na个so42-离子9.下列溶液中的no3-离子浓度与500ml1mol/lnano3中的no3-浓度相等的是a.100ml 2mol/l nh4no3溶液b.20ml 1mol/l kno3溶液和40ml 0.5mol/l ca(no3)2溶液混合c.50ml 1.5mol/l al(no3)3溶液d.150ml 0.5mol/l mg(no3)2溶液10.相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l二、填空题1.实验室欲配制100ml 1.4mol/l的nano3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： a.烧杯 b.500ml容量瓶 c.量筒 d.胶头滴管 e.玻璃棒 f.100ml容量瓶(2)配制时应称取nano3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） a.冷却 b.称量 c.洗涤 d.定容 e.溶解 f.摇匀 g.转移(5)若用1.4 mol/l的nano3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2.某温度下22% kcl溶液150ml，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。3.10g naoh溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制500ml浓度为0.2mol/l的氢氧化钠溶液，需要naoh固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500ml。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/l（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/l（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为_，所含na离子个数为_，将此10ml溶液稀释至1l，则na离子浓度为_，na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满hcl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将wg胆矾（cuso45h2o）溶解在vml水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/l?2.某温度下22nano3溶液150ml，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/l(10.9g/cm3)和4mol/l（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/l（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是1l，hcl气体的体积是336l。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥