【与名师对话】高考化学总复习 84 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 8-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2mg22oh，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4 b加hcl溶液c加naoh d加少量水解析：mgso4易溶于水，加mgso4会增加c(mg2)，a错误；加hcl溶液会中和oh平衡右移，使c(mg2)增大，b错误；加naoh使c(oh)增大平衡左移，c(mg2)减小，c错误；加少量水时c(mg2)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(mg2)又与原平衡相同，d正确。答案：d2(2012年株洲测试题)下列叙述中正确的是()a溶度积大的化合物溶解度一定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解，又达到平衡时，agcl的溶解度不变，溶度积也不变c将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，a项叙述是错误的；温度一定时，agcl的溶解度和溶度积都一定，b正确；ksp在数值上等于达到溶解平衡时离子浓度幂之积，并不是离子浓度的乘积，agcl属于强电解质，c、d两项均错。答案：b3向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡解析：因zn2s2=zns，生成的zns存在平衡zns(s)=zn2(aq)s2(aq)，加入cuso4溶液后，cu2zns=cuszn2，使zns转化为黑色cus沉淀，说明ksp(cus)ksp(zns)，b项错误。答案：b4(2012年汕头模拟)已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco3cu(oh)2，由反应(2)知溶解度cu(oh)2cus。答案：a5下列叙述正确的是()a一般认为沉淀离子浓度小于104 mol/l时，则认为已经沉淀完全b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水cal(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：沉淀离子浓度小于105 mol/l时，则认为已沉淀完全，a项错误。al(oh)3al33oh表示al(oh)3的电离平衡，c项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。答案：b6已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()aagcl不溶于水，不能转化为agib两种难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于6.341012moll1解析：ksp(agi)小于ksp(agcl)，agi比agcl更难溶于水，agcl可以转化为agi，饱和agcl溶液中ag浓度为105 moll1，根据c(ag)c(i)ksp(agi)时产生agi沉淀，i的浓度必须不低于 moll16.341012 moll1。答案：a7(2012年浙江联考题)已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25c时，agi饱和溶液中c(ag)为1.22108moll1，agcl饱和溶液中c(ag)为1.30105moll1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll1的混合溶液中，滴加8 ml 0.01moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是()a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(k)c(no)c(cl)c(i)c(ag)b溶液中先产生的是agi沉淀cagcl的ksp的数值为1.691010d若在agi悬浊液中滴加少量的kcl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀解析：agi的kspc2(ag)1.491016(moll1)2，agcl的kspc2(ag)1.691010(moll1)2，c项正确。依据沉淀溶解平衡，c(ag)c(cl)c(i)，a项错误；agi的ksp数值小，c(ag)相同时先产生沉淀，b项正确；沉淀向着ksp较小的一方转化，d项正确。答案：a8下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，ksp不同，ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小。答案：d9(2012年海南模拟)已知如下物质的溶度积常数：fes，ksp6.31018；cus，ksp1.31036；zns，ksp1.61024。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b将足量cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.31035moll1c因为h2so4是强酸，所以cu2h2s=cus2h不能发生d除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂解析：根据ksp的大小可知，cus的溶解度最小，a错。b选项中c(cu2)，由于0.1 moll1的h2s中，c(s2)远远小于0.1 moll1，故cu2浓度的最大值大于1.31035moll1，b错。c项中，由于cus不溶于稀硫酸，故该反应可以发生，c错。d项中，根据fes(s)fe2(aq)s2(aq)，由于ksp(cus)小于ksp(fes)，故cu2会与s2结合生成cus，d正确。答案：d10下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的 ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2解析：a项中ca(oh)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(oh)减小，故所得溶液的ph减小，a错误；b项中加入nacl，增大了cl的浓度，平衡左移，同时na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，b错误；根据沉淀的转化理论可知，c正确；加热煮沸只能使部分ca2、mg2除去，但不可能完全除去，d错误。答案：c11硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：a项，ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；c项，a点在283 k线下，应为不饱和溶液；d项，283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后，因363 k时的ksp小于283 k时的ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：b12(2012年威海模拟)常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()a在任何溶液中，c(ca2)、c(so)均相等bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103moll1ca点对应的ksp等于c点对应的kspdd点溶液通过蒸发可以变到c点解析：a项只有在caso4溶液中c(ca2)、c(so)才相等；b项b点qcksp，故有沉淀生成，开始时，c(ca2)、c(so)不相等，而反应消耗的ca2、so相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3103moll1，b项错误；在平衡线上的点对应的ksp均相等，c项正确；d项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持so浓度不变而到达c点，d项错误。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(2012年海淀模拟)已知25c时：电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶度积1.810112.210208.010164.01038完全沉淀时的ph9.75.05.54.0在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的ph4，过滤结晶即可。(1)上述三种除杂方案都将fe2、fe3转化为_(填化学式)而除去。(2)试剂a为_。(3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式：_。(4)下列与方案有关的叙述正确的是_(填字母序号)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染b将亚铁离子氧化的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜d在ph大于4的溶液中fe3已完全不存在解析：本题主要结合物质的除杂来考查难溶电解质的沉淀溶解平衡原理。(3)fe(oh)3比mg(oh)2更难溶，利用沉淀转化的原理可除去fe3。(4)b项将亚铁离子氧化的主要原因是25时，ksp：fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3；在ph大于4的溶液中fe3不是完全不存在，而是浓度降低到1.0105mol/l以下。答案：(1)fe(oh)3(2)氨水(3) 2fe33mg(oh)2=2fe(oh)33mg2 (4)ac14(12分)(2012宁德模拟)(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适的氧化剂，使fe2被氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4bh2o2c氯水dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bkoh ccuo dcu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4不一定能达到除去fe3而不损失cu2的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp8.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_。(填“可行”或“不可行”)。解析：(1)将fe2氧化为fe3，可采用的是h2o2，然后再加入cuo或cu(oh)2调整至溶液ph4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)cu(oh)2开始沉淀时，溶液中c(oh)23.03.01020，c(oh)1.01010moll1，溶液的ph为4；fe3完全沉淀时，c(oh)311058.01038，c(oh)2.01011moll1，溶液的ph为3.3，即当fe3完全沉淀时cu(oh)2还未开始沉淀，方案可行。答案：(1)b；cd(2)4；3.3；可行15(12分)如图所示，横坐标为溶液的ph值，纵坐标为zn2离子或zn(oh)离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积(ksp)_。(3)某废液中含zn2离子，为提取zn2离子可以控制溶液中ph值的范围是_。(4)已知：往zncl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得pbcl2白色晶体；25时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/( moll1)0.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2)/( moll1)1035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_(填字母序号)。a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)dpbcl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)由图可知：ph在8.012.0时，zn2主要以zn(oh)2存在。ph12.0时，zn(oh)2转化为zn(oh)。(2)kspc(zn2)c2(oh)，当ph7时，c(zn2)103 moll1，即ksp103(107)21017。(3)由图知，应控制ph范围8.012.0。(4)由表中数据可知，当cl浓度由小变大时，pbcl2的溶解度会先变小后变大，说明当cl增加到一定浓度时，pbcl2可以与cl形成某种离子(如配合物)而增大溶解度。答案：(1)zn24oh=zn(oh)(2)1017(3)8.012.0(4)abcd16(14分)(2012年大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢