江苏省南通市小海中学高二化学下学期期末考试试题苏教版【会员独享】.doc

小海中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 cl-35.5 na-23 cu-64第卷(选择题 共54分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 c研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 d过度开采矿物资源，促进地方经济发展2下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键 b非极性分子一定含非极性共价键c含有极性共价键的分子一定是极性分子 d含有共价键的化合物一定是共价化合物3以下离子h、cl、al3、k、so、oh、no、nh中，基本上不影响水的电离平衡的是a bc d6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890 kjmol-1a441.8kj/mol b254.6kj/mol c438.9kj/mol d260.4kj/mol9在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol/l0.10.20平衡浓度/mol/l0.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a1.0mol/l 的na2co3溶液中：c(h) c(na)c(hco3)c(co32-) c(oh)b1.0mol/lnh4cl溶液：c(nh4)c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分。）11下列物质的分子中既有键，又有键的是ah2o bn2 ch2o2 dc2h412 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a b c d13短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是a最高价氧化物对应水化物的酸性：qqc原子半径：tqrd含t的盐溶液一定显酸性15水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数为kw(25)1.01014，k(35)2.11014。下列叙述正确的是ac(h)随着温度的升高而降低b35时纯水中c(h)=c(oh)c向水中加入nahso4溶液会抑制水的电离d向水中加入nahco3溶液会抑制水的电离16化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式为o22h2o4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为cu2ecu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为fe2efe2第卷(非选择题 共66分)c2h8n2(l)8h2o2(l)=n2(g)2co2(g)12h2o(g)h2500 kj/mol。 如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量q_ _2500 kj(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol h2与2 mol n2反应达到平衡时，n2为1.8 mol，则h2的转化率为：_ _ _；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，h2的转化率比上述条件（恒容）下h2的转化率_ _(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和koh溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。18.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：k= ；（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变c混合气体的密度不变 dc(co) = c(co2)e单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等（4）为了提高h2的转化率，下列措施可行的是 a降低温度 b使用催化剂c增大压强 d循环利用和不断补充co2（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2) = c(co)c(h2o)，试判此时的温度为 。19(14分)（1）一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸，用字母填写下列空格：当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_ _。若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ _。(2)常温下，0.1mol/l的hcl溶液中，由水电离出来的h+浓度为 mol/l。（3）物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 。（4）在一元强碱moh溶液中加入一元酸ha溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c（a-）= c（m+）,而乙同学认为c（a-）和c（m+）是否相等，要看一元酸ha是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。（5）明矾【kal(so4)212h2o】常用作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）（6）将fecl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 （填写化学式）(1) 在ca4分子中，元素c的杂化为 ，分子的空间构型为 。(2) ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_(写分子式)。(3) da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是 (4) 第一电离能：h_ _i；电负性：g_ _b(填“”、“”或“”)。(5) 写出ce2分子的一种等电子体的化学式 (6) 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_（写出离子符号的化学式）。(7) j的金属晶体的晶胞如右图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_ _个。21(10分)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h相当于1 mol h，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)