河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷一、选择题1下列说法中不正确的是（）a新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高b光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便c高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点d光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2下列叙述正确的是（）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b电泳现象可证明胶体带电c用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠d用含1molfecl3的溶液可制得6.021023个fe（oh）3胶体粒子3下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）a利用此装置可以制取少量h2b利用此装置可以验证na2o2与水反应既生成氧气，又放出热量c利用此装置验证khco3和k2co3的热稳定性，x中应放的物质是k2co3d利用此装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液4某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压该电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，以下说法不正确的是（）a放电时负极反应为：zn2e+2oh=zn（oh）2b放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5ohc放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化d充电时阳极附近溶液的碱性减弱5在一个体积可变的密闭容器中，通入2molhi气体，在一定条件下建立如下平衡：2hi（g）i2（g）+h2（g）；h0，测得平衡时容器体积为1l，c（i2）=0.5mol/l改变相关条件，下列结论正确的是（）a保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅b保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大c保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2l，一定时间后，测得c（i2）=2.5mol/ld保持容器压强和温度不变，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，测得hi的转化率为60%6x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，y、z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）x yzwax、y、z、w均为非金属元素bx、y、w的氢化物中，y的氢化物沸点最高cz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同dw元素的简单离子半径大于z元素的简单离子半径7将液体y滴加到盛有固体x的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验下表中固体x、液体y及检测方法对应关系错误的是（） 选项固体x液体y检测方法acao浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒bcu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸cna2o2水带火星的木条dna2co3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片aabbccdd二、解答题（共3小题，满分42分）8a、b、c、d、e均为中学化学常见的纯净物，b为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若a为气态单质，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，相对分子质量ed，则：该反应的反应方程式为，检验d中阴离子的方法是（2）若a为短周期的金属单质，d为气态单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行写出反应的离子方程式；（3）若a、c均为化合物，e为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出e可能的化学式（写两种）、写出生成e的一个离子方程式9氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）图是n2和h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molnh3放出热量为（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与t的关系如下表：（已知k=，c（n2）、c（h2）、c（nh3）分别为平衡浓度）t/k298398498k/（moll1）24.1106k1k2请完成下列问题：试确定k1的相对大小，k14.1106（填写“”“=”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2b2v（n2）（正）=v（h2）（逆）c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（4）nh4cl溶液呈酸性，这是由于nh4+水解的缘故则nh4cl溶于重水（d2o）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是某氨水的ph=x，某盐酸的ph=y，x+y=14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）cc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dc（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）10氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成写出cah2与水反应的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是化学-选修11分子式为c8h8o3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途（1）c8h8o3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图下列对尼泊金酯的判断不正确的是a能发生水解反应 b能与fecl3溶液发生显色反应c分子中所有原子都在同一平面上 d与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol br2尼泊金酯与naoh溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有、（2）c8h8o3的另一种同分异构体甲满足以下条件：与足量的naoh溶液完全反应时，1mol甲消耗3molnaoh遇fecl3溶液显色苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是、（3）已知：ch3ch2cooch3x也是c8h8o3的同分异构体a在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志由a制ch3ch2br的反应类型是xy反应的化学方程式是2016年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法中不正确的是（）a新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高b光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便c高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点d光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；b光导纤维的主要成分是二氧化硅；c高温结构陶瓷不怕氧化、密度小；d光导纤维可以用于医疗、信息处理【解答】解：a新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故a正确； b光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故b错误；c高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，不怕氧化，密度小，故c正确；d光导纤维在信息传递方面有很多应用，如内窥镜、光纤通信等，故d正确故选b【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2下列叙述正确的是（）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b电泳现象可证明胶体带电c用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠d用含1molfecl3的溶液可制得6.021023个fe（oh）3胶体粒子【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间；b、胶体不带电，胶粒带电；c、盐析法可以实现硬脂酸钠和甘油的分离；d、很多个分子形成一个胶粒，这个胶粒的直径范围在1nm100nm之间，这样才是胶体【解答】解：a、胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间，并不是直径介于1nm100nm之间的微粒均称为胶体，故a错误；b、胶体不带电，电泳现象可证明胶体中的胶粒带电，故b错误；c、向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故c正确；d、用含1molfecl3的溶液可制得fe（oh）3胶体粒子数目小于6.021023个，故d错误故选c【点评】本题考查学生有关胶体的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大3下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）a利用此装置可以制取少量h2b利用此装置可以验证na2o2与水反应既生成氧气，又放出热量c利用此装置验证khco3和k2co3的热稳定性，x中应放的物质是k2co3d利用此装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液【考点】常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验【专题】实验评价题【分析】a锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气可用向下排空气法收集；b可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验氧气；c内管受热不充分；d二氧化硫有还原性能使高锰酸钾褪色【解答】解：a甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故a正确； bna2o2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，na2o2与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故b正确；c丙中外管y受热充分，khco3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管 x 中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是k2co3的热稳定性好，不分解，也可能是k2co3受热不充分没有达到分解温度，应该在外管y中盛放k2co3，内管x中盛放khco3，便可排除k2co3受热不充分没有达到分解温度的可能性，故c错误；dcu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故d正确故选c【点评】本题考查气体的制取及收集、性质检验等，注重基础知识的考查，题目难度不大4某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压该电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，以下说法不正确的是（）a放电时负极反应为：zn2e+2oh=zn（oh）2b放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5ohc放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化d充电时阳极附近溶液的碱性减弱【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e，阳极消耗oh离子，碱性要减弱【解答】解：a、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正确；b、高铁酸钾在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，故b正确；c、放电时正极反应为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，故c错误；d、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e，阳极消耗oh离子，碱性要减弱，故d正确故选c【点评】本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力，本题难度不大，注意掌握电极反应式的书写5在一个体积可变的密闭容器中，通入2molhi气体，在一定条件下建立如下平衡：2hi（g）i2（g）+h2（g）；h0，测得平衡时容器体积为1l，c（i2）=0.5mol/l改变相关条件，下列结论正确的是（）a保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅b保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大c保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2l，一定时间后，测得c（i2）=2.5mol/ld保持容器压强和温度不变，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，测得hi的转化率为60%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a升高温度，平衡向正反应方向移动；b保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；c反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；d从等效平衡的角度利用三段式法解答【解答】解：a正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故a错误；b保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故b错误；c反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2l，i2的物质的量不变，则c（i2）=0.5mol/l=2.5mol/l，故c正确；d保持容器压强和温度不变，再通入2molhi气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则 2hi（g）i2（g）+h2（g）起始：2mol 0 0转化：1mol 0.5ml 0.5mol平衡：1mol 0.5mol 0.5molhi的转化率为=50%，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，hi的转化率应为50%，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为d，注意从等效平衡的角度分析6x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，y、z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）x yzwax、y、z、w均为非金属元素bx、y、w的氢化物中，y的氢化物沸点最高cz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同dw元素的简单离子半径大于z元素的简单离子半径【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期中的位置可知，应为二、三周期，设y的质子数为x，则x的质子数为x2，w的质子数为x+8，z的质子数为x+5，根据y、z质子数之和为21，x+x+5=21，解得x=8，可推出x为碳元素，y为氧元素；z为铝元素，w为硫元素；a、z为铝元素，铝属于金属元素；b、利用氢键来分析氢化物的熔沸点；c、利用离子的电子数来分析；d、利用离子的电子层数来比较离子的半径【解答】解：因短周期中的位置为二、三周期，设y的质子数为x，则x的质子数为x2，w的质子数为x+8，z的质子数为x+5，根据y、z质子数之和为21，则x+（x+5）=21，解得x=8，即x为碳元素，y为氧元素；z为铝元素，w为硫元素；a、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故a不正确；b、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故b正确；c、铝离子的电子数为133=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故c正确；d、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故d正确；故选a【点评】本题考查学生利用短周期元素的位置及质子数的关系来推断元素，然后利用非金属及金属的原子结构、性质来解答即可，氢键是学生在解答中容易忽略的知识点7将液体y滴加到盛有固体x的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验下表中固体x、液体y及检测方法对应关系错误的是（） 选项固体x液体y检测方法acao浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒bcu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸cna2o2水带火星的木条dna2co3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片aabbccdd【考点】常见气体的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、可以将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体上来制取氨气，可以用湿润的蓝色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气的存在；b、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，属于酸性气体，遇石蕊变红色；c、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃；d、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊【解答】解：a、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，故a正确；b、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故b错误；c、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，故c正确；d、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，故d正确故选b【点评】本题考查学生常见气体的检验方法，难度不大，是一道基础知识题目二、解答题（共3小题，满分42分）8a、b、c、d、e均为中学化学常见的纯净物，b为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若a为气态单质，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，相对分子质量ed，则：该反应的反应方程式为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，检验d中阴离子的方法是先加硝酸酸化无沉淀，再滴加agno3溶液有白色沉淀生成，则含cl（2）若a为短周期的金属单质，d为气态单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行写出反应的离子方程式2al+6h+=2al3+3h2；2al+2oh+h2o=2alo+h2（3）若a、c均为化合物，e为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出e可能的化学式（写两种）h2sio3、al （ oh ）3写出生成e的一个离子方程式sio32+co2+h2o=co32+h2sio3或 alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】b为自然界中含量最多的液体，判断为h2o；（1）常温下，若a为气态单质，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，相对分子质量ed，推断a为cl2，c为so2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断e为h2so4；d为hcl；（2）若a为短周期的金属单质，d为气态单质，c溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明a是两性元素判断a为al，d为h2，c为强酸强碱溶液；（3）若a、c均为化合物，c为引起温室效应的主要气体判断为co2，酸性强的制备酸性弱的，e为白色沉淀，判断为al（oh）3、h2sio3，则c为偏铝酸盐、硅酸盐【解答】解：（1）依据题干关系判断，a为cl2，c为so2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断e为h2so4；d为hcl；该反应的反应方程式为：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl；检验d（hcl）中阴离子cl的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加agno3溶液有白色沉淀生成，则含cl；故答案为：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加agno3溶液有白色沉淀生成，则含cl；（2）a是两性元素判断a为al，d为h2，c为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：2al+6h+=2al3+3h2； 2al+2oh+h2o=2alo+h2；故答案为：2al+6h+=2al3+3h2； 2al+2oh+h2o=2alo+h2；（3）为引起温室效应的主要气体判断为co2，酸性强的制备酸性弱的，e为白色沉淀，判断为al（oh）3、h2sio3，则c为偏铝酸盐、硅酸盐；e可能的化学式：h2sio3； al （ oh ）3；sio32+co2+h2o=co32+h2sio3或 alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32；故答案为：h2sio3； al （ oh ）3；sio32+co2+h2o=co32+h2sio3或 alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3或2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32；【点评】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、二氧化硫、铝及其化合物、硅酸盐等物质性质的推断和运用9氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）图是n2和h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molnh3放出热量为46.1kj（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为n2+6h+6e=2nh3（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与t的关系如下表：（已知k=，c（n2）、c（h2）、c（nh3）分别为平衡浓度）t/k298398498k/（moll1）24.1106k1k2请完成下列问题：试确定k1的相对大小，k14.1106（填写“”“=”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是c（填序号字母）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2b2v（n2）（正）=v（h2）（逆）c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（4）nh4cl溶液呈酸性，这是由于nh4+水解的缘故则nh4cl溶于重水（d2o）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是nh3hdo和d3o+某氨水的ph=x，某盐酸的ph=y，x+y=14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为bac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）cc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dc（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）【考点】电解原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题；电化学专题【分析】（1）图是n2和h2反应生成2molnh3过程中放出的热量是427.2kj335kj=92.2kj，根据热化学方程式的意义来回答；（2）根据题目信息以及电解池的阴极发生得电子发生还原反应来回答；（3）依据反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小分析；根据平衡状态的判断依据判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（4）根据nh4+水解的本质；先确定溶液的成分然后根据盐类的水解和弱电解质的电离来解题【解答】解：（1）n2和h2反应生成2molnh3过程中放出的热量是427.2kj335kj=92.2kj，根据热化学方程式的意义，每生成1molnh3放出热量为46.1kj，故答案为：46.1kj；（2）阴极得电子发生还原反应：n2+6h+6e=2nh3，故答案为：n2+6h+6e=2nh3，故答案为：n2+6h+6e=2nh3；（3）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应是气体体积减小的放热反应，a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v（正）（n2）=v（逆）（h2）证明反应达到平衡状态，故b错误；c容器内压强保持不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故选：c（4）盐nh4cl在水溶液中电离出的nh4+结合重水（d2o）电离出的od，生成nh3hdo，而由重水（d2o）电离出的d+与重水（d2o）结合生成d3o+，故答案为：nh3hdo和d3o+；nh3h2o是弱电解质，hcl是强电解质，x+y=14，混合液氨水过量，ph7，溶液中的溶质为nh3h2o，nh4cl，所以c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故选：b【点评】本题综合考查学生反应热的计算、电极反应是的书写、平衡状态的判断方法以及盐的水解原理和弱电解质的电离原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大10氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为ie，fd，cj，k（或k，j）a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞badc（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成写出cah2与水反应的化学方程式cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2；该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥【专题】综合实验题；化学实验常用仪器及试剂【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气；（3）cah2中h元素的化合价为1价，cah2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成ca（oh）2和h2；ca与水反应也能产生ca（oh）2和h2；（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为iefdcjk（或kj）a；故答案为：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气，故答案为：badc；（3）cah2和ca与水反应都能产生ca（oh）2和h2，反应方程式分别为：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2和ca+2h2o=ca（oh）2+h2，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有cah2，故答案为：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2；金属钙与水反应也有类似现象；（4）cah2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实