河北省衡水中学高中化学 312 金属的性质随堂精炼 新人教版必修1.docVIP

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：3-1-2 金属的性质一、选择题（每个小题有1-2个选项符合题意）1把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）acubcu(oh)2 ch2do22将a g钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液的质量分数为（ ）3将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）acuso4 bhcl cbacl2 dfecl34下列离子方程式中，正确的是（ ）a2na +2h+ =2na+ + h2 b2na+2h2o =2na+ +2oh-+ h2c2fe + 2h+ =2fe3+ + h2 dfe + 2h2o =fe（oh）2+ h25下列微粒中，只有氧化性的是（ ）afe bfe2+ cfe3o4 dfe3+6在na与h2o的反应中（ ）ana是氧化剂 bh2是氧化产物c反应实质是钠置换水电离出的少量的h+ d反应实质是钠置换水中的氢气7有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2l（标况）h2，则该混合物的组成不可能是（ ）afe、zn bal、cu cal、mg dal、fe8将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1moll-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）a123 b632 c311 d1119. 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）a1:2:3 b23:24:27 c23:12:9 d36:69:9210. 一块表面已被氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生h2 0.2g，则被氧化的钠是（ ） a9.2g b10.6g c6.2g d4.6g11在烧杯中加入水和苯（苯不溶于水，密度：0.88g/cm3）各50ml.将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）a钠在水层中反应并四处游动 b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动 d钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动 12不能直接用手拿金属钠是因为 （ ）（原创题）a钠有毒，能使毒素渗透到皮肤内使人中毒 b钠可以自燃c钠与手上的水分反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，同时放出大量的热，使手受到灼伤和腐蚀 d钠块上有煤油，而煤油有毒13钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是 （ ）a因为k的活泼性强，所以钾应该保存在煤油bk在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是k2ock 与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 dk可以与水剧烈反应，生成氢气14. 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）a镁和铝 b锌和镁 c锌和铜 d铜和铁15. 下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）a所有的金属都是固态的 b金属具有导电性、导热性和延展性 c活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 d金属元素在自然界中都是以化合态存在的16. 解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；（4） 滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。17切一小片金属钠，放在表面皿上，露置在空气中，长时间观察，并把观察到的每一个现象作详细的记录，首先，银白色光亮的金属钠表面在空气里变暗生成了na2o，化学方程式为_ ；以后又渐渐变成白色固体，这是因为氧化钠与空气中的水蒸气反应生成了氢氧化钠，化学方程式为_ ；紧接着白色固体表面不断溶液化(naoh溶液)，这是因为氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气，这说明氢氧化钠具有_ 性，易_ ；再过一段时间，液体物质又变为白色粉末，这是因为继续与空气中的水和二氧化碳反应生成了na2co310h2o晶体，化学方程式为_ _ ；最后白色晶体逐渐变为粉末状碳酸钠，这种自然现象称为_ _；取这种白色粉末加入盐酸中发现有 气体生成，该反应的离子方程式为 _ 18、为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。（2）无水氯化钙的作用是_ _（3）如果不用cacl2，求出的钠的相对原子质量的实际数值偏大还是偏小？_ ，理由是 _ _19. 在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下， fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式 ，并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）干燥管中盛装是的物质可以是 ，作用是 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。答案：1-5bc d ad ab d 6-10c a c d d 11-15d c ad c b16、略17、4na+o2=2na2o na2o+h2o=2naoh 吸水 潮解；2naoh+co2+9h2o=na2co310h2o 风化 co32-+2h+=h2o+co218、 吸收h2中所含的h2o（g）偏小 ； 理由：若不用cacl2干燥，h2将带走部分水蒸气，使测得的h2质量偏大，使测定的相对原子质量值偏小。19、（1）；fe；h2o（2）为硬质玻璃管内fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故