高中化学 2.3.2 化学平衡的移动课时训练（含解析）新人教版选修4.doc

化学平衡的移动一、化学平衡移动1.下列化学平衡一定发生移动的是()a.平衡混合物中各组分的浓度发生改变b.正、逆反应速率发生改变c.组分中某物质的转化率发生改变d.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以a、b、d三项错误。答案:c2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是() a.加入一种反应物b.升高温度c.对平衡体系增加压强d.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化,其h0,所以升高温度,化学平衡一定移动。而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案为b。答案:b二、影响化学平衡移动的因素3.0.1 mol/l fecl3溶液与0.01 mol/l kscn溶液等体积混合,发生如下反应:fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()a.向溶液中加入少量kcl晶体b.向溶液中加入一定量kcl溶液c.向溶液中加少量agno3固体d.向溶液中滴加几滴1 mol/l fecl3溶液解析:fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl反应的实质为fe3+3scn-fe(scn)3,因此cl-的浓度对上述化学平衡无影响,a、c两项不符合题意;滴加几滴1mol/lfecl3溶液,则c(fe3+)增大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,d项不符合题意;向溶液中加入一定量kcl溶液,相当于将溶液稀释,fe3+、scn-、fe(scn)3的浓度均降低,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,b项符合题意。答案:b4.对于反应2no2(g)n2o4(g)h0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加c,平衡,c(co)。(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡,c(co2)。(3)通入n2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡,c(co2)。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡,c(co)。解析:(1)c为固体,增加c,其浓度并不变,平衡不发生移动。(2)减小容器容积,相当于增大压强,反应向气体体积减小的方向移动,但c(co2)增大。(3)通入的n2不参加反应,并且密闭容器容积和温度不变,各物质的浓度均不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同时,升高温度,平衡向吸热方向移动。答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大三、化学平衡图像8.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()a.co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)h0c.ch3ch2oh(g)ch2ch2(g)+h2o(g)h0d.2c6h5ch2ch3(g)+o2(g)2c6h5chch2(g)+2h2o(g)ht1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,h0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析a选项中反应符合要求。答案:a9.一密封体系中发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)hv(正),平衡向逆反应方向移动,对照反应式看出条件变化应是升高温度。t3时刻,v(正)、v(逆)都相同程度加快,应是加了催化剂。t4时刻,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)v(逆),平衡逆向移动,所以是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中,平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,所以t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0t1,t2t4,t5t6(2)t1:升温;t3:使用催化剂;t4:降压(3)a(建议用时:30分钟)1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()a.化学反应速率发生改变b.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强c.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变d.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正、逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为c。答案:c2.在密闭容器中进行反应:h2(g)+br2(g)2hbr(g)h0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()a.升高温度b.降低温度c.增大h2浓度d.减小压强解析:欲使颜色加深,则br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但br2的浓度减小,颜色变浅。答案:a3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0反应达到平衡后,为提高co的转化率,下列措施中正确的是()a.增加压强b.降低温度c.增大co的浓度d.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变平衡不移动,a项错误;h0,降低温度,平衡正向移动,co的转化率增大,b项正确;增大co浓度,co的转化率减小,c项错误;使用催化剂平衡不移动,d项错误。答案:b4.下图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()a.正反应是吸热反应b.若a、b是气体,则d是液体或固体c.逆反应是放热反应d.a、b、c、d均为气体解析:通过观察题图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,a、c两项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应为气体物质的量减小的反应,b项正确,d项错误。答案:b5.对处于平衡状态的反应:2a(g)+b(g)2c(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()a.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小b.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大c.增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变d.增大a浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,a项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,b项错误;增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故c项正确,d项错误。答案:c6.已知反应:a(g)+3b(g)2c(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()a.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故a、b两项错误;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故d项错误。答案:c7.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()a.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变b.等压时,通入z气体,反应器中温度升高c.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变d.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。a项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(h20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故a不正确;b项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,b项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,c项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,d项正确。答案:a8.反应2x(g)+y(g)2z(g)+q,在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下,产物z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()a.t1t2,p1p2b.t1p2c.t1t2,p1p2d.t1t2,p1t2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此t2相同时,p1p2。答案:c9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的x、y,发生反应mx(g)ny(g)h=q kj/mol。反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/lc(y)/(mol/l)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()a.mnb.q0c.温度不变,压强增大,y的质量分数减小d.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2l时y的浓度应为1l时的12,但由图表可知事实上容器为2l时y的浓度大于1l时的12,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故b、d两项错误。答案:c10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()a.使用催化剂有利于合成氨的反应b.由h2(g)、i2(g)和hi(g)组成的平衡体系加压后颜色变深c.对“n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj/mol”500 时比室温更有利于合成氨的反应d.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应解析:使用催化剂不能使化学平衡移动;选项b中体系颜色加深是因为i2的浓度增大,而加压平衡并未移动;由于合成氨反应的正反应是放热反应,故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨,而采用500是考虑到反应速率和催化剂的活性问题;将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,有利于氨的合成。答案:d11.在水溶液中橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系:cr2o72-+h2o2cro42-+2h+,把重铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液,溶液呈色。因为。(2)向已加入naoh溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。(3)向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。解析:加碱中和溶液中的h+,平衡右移,溶液中的c(cro42-)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(cr2o72-)增大。加ba(no3)2,发生的反应为ba2+cro42-bacro4(黄色),平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。答案:(1)黄oh-与h+结合生成水,使平衡向右移动,cro42-浓度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙c(h+)增大,平衡左移,cr2o72-浓度增大,溶液由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅,直至无色12.将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合后,充入一容积为v的密闭容器,此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应:aa(?)+bb(?)cc(g)+dd(?)。当反应进行一段时间后,测得a减少了n mol,b减少了0.5n mol,c增加了n mol,d增加了1.5n mol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为a=;b=;c=;d=。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入b物质,上述平衡。a.向正反应方向移动b.向逆反应方向移动c.不移动d.条件不够,无法判断(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又