河南省罗山高中高三化学二轮复习 强化训练 专题十四 物质结构与性质题型（含解析）.doc

物质结构与性质题型1、在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) asp，范德华力 bsp2，范德华力 csp2，氢键 dsp3，氢键【答案】c 2、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()a.1s22s22p5 b.1s22s22p43s2c.1s22s22p63s23p63d44s2 d.1s22s22p63s23p63d34s2【答案】bc 3、na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b 4、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：na2o2；冰；金刚石；碘单质；cacl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） a b c d【答案】a 5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是( ) ap轨道中的未成对电子数： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：【答案】c 6、乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )asp杂化 bsp2杂化 csp3杂化 d都不是【答案】a 7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )a直线形sp杂化 b三角形sp2杂化c三角锥形sp2杂化d三角锥形sp3杂化【答案】d 8、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）a分子间作用力无一定方向性 b占据晶格结点的微粒是原子c化学键是共价键 d三者都是【答案】a9、cu（nh3）42配离子中，中心离子的配位数为（）a.1 b.2 c.4 d.6【答案】c【解析】配位数是指同中心离子cu2配位的配位分子（nh3）的数目。10、在brch=chbr分子中，cbr键采用的成键轨道是（）aspp bsp2s csp2p dsp3p【答案】c【解析】分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。11、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()a.在nacl晶体中,距na+最近的cl-形成正八面体b.在caf2晶体中,每个晶胞平均占有4个ca2+c.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12d.该气态团簇分子的分子式为ef或fe【答案】d【解析】caf2晶体中,ca2+占据8个顶角,6个面心,故ca2+共8+6=4个;金刚石晶体中,每个c原子与4个c原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,c原子与cc键个数比为12;由于是气态团簇分子,其分子式应为e4f4或f4e4。12、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）a. 易导热 b. 易导电 c. 只能作还原剂 d. 有延展性【答案】c 13、下列说法中错误的是（）a电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理b6c的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c同一原子中一定没有能量相同的电子d电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】c14、下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 【答案】d【解析】a、b两项不符合洪特规则；c项，原子处于激发态，不是能量最低状态；d中能够表示该元素原子的最低能量状态。15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8a b c d 【答案】a【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是c2h6，可以是nh3，可以是alcl3，可以是so3。所以正确的答案是a16、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首先做了银镜反应。(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的_，因为_。(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式_。(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_(写字母)：a用洁净的试管；b在浓度为2%的nh3h2o中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；c用前几天配制好的银氨溶液；d在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；e用小火对试管直接加热；f反应过程中，振荡试管使之充分反应。然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式_。(5)选择甲装置还是乙装置好？_，原因是_。(6)实验过程中选用的药品及试剂有：浓h2so4、甲醇、甲酸还有_、_两种必备用品。(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_。【答案】(1)naoh溶液银镜反应必须在碱性条件下进行 (3)b、c、d、e、f(5)乙甲醇有毒，需密封操作(6)沸石饱和na2co3溶液(7)甲酸甲酯在naoh溶液中发生水解【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的性质。17、q、r、x、y和z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是_（2）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙（3）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_。（5）q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）b （3）sicn （4）sio2 （5）5:1 ；c2h4 - 12e- +16oh- =2co32-+ 10h2o 【解析】试题分析：由29号为cu元素。y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道为2和4，则为c（或si）和o（或s）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：q为c，r为n，x为o，y为si，z为cu。（1）cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4sih4因为sih4 的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为b；（3）c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以ncsi，故答案为：sicn；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为sio2。（5）c、h形成的相对分子质量为28的物质为c2h4，结构式为ch2=ch2，c-h之间单键是键，cc双键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。18、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：a水晶 b冰醋酸 c白磷 d固态氩 e氯化铵 f铝 g金刚石(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .(2) 通过非极性键形成的原子晶体是 ;含有共价键的离子晶体是 .(3)分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .【答案】（1）c （2）b （3）d a b 【解析】19、请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。ga原子的电子排布式为_。在gan晶体中，每个ga原子与_个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，gan属于_晶体。(3)在极性分子ncl3中，n原子的化合价为3，cl原子的化合价为1，请推测ncl3水解的主要产物是_(填化学式)。【答案】(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)4正四面体原子(3)hclo、nh3h2o【解析】(1)这五种元素为h、c、o、p、fe(2)因gan晶体结构与单晶硅相似所以每个ga原子与4个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为正四面体。gan属于原子晶体。(3)根据题意，ncl3水解的化学方程式为ncl34h2o=3hclonh3h2o。20、元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心、au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；【答案】6s131金属键【解析】铜的外围电子排布为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与cu同族的第六周期的au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个au原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81(个)，6个面的中心共有6个cu原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有63(个)，所以cu原子与au原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。21、氮是地球上极为丰富的元素。(1)li3n中氮以n3存在，基态n3的电子排布式为_。(2)nn键的键能为942kjmol1，nn键的键能为247kjmol1，说明n2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(ch3)3nh和alcl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在_键。(4)x中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，则x的元素符号是_，电子排布式为_。【答案】(1)1s22s22p6(2) (3)共价(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1【解析】(1)基态n3的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为：1