山东省烟台市九年级化学上学期月考试题（含解析） 鲁教版五四制.doc

2015-2016学年山东省烟台市九年级（上）月考化学试卷一.选择题（每小题有一个或两个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题2分，共40分）1山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的ph约为78，该土壤适宜种植的花卉是( )a仙人球b杜鹃花c栀子花d山茶花2下列变化属于化学变化的是( )a车轮胎爆炸b磨杵成针c砂糖炭化d冰雪熔化3符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 mg（oh）2 nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so44稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )a都能与指示剂作用b都能解离出酸根离子c都能解离出氢离子d都含有氢元素5溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是( )a溶液都是无色、透明的液体b溶液中只能有一种溶质c溶液中各部分密度不同d溶液中各部分性质相同6下表是所测得某些食物的近似ph，下列说法中正确的是( )物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶ph2.37.93.14.26.5a牛奶和鸡蛋清均呈碱性b胃酸过多的人应少食苹果c柠檬汁能使酚酞试液变红色d西红柿的酸性比苹果强7下列气体中，可用氢氧化钠固体干燥的是( )aco2bso2ch2dhcl8如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是( )a乙的溶解度受温度影响较大bt1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%ct2时甲与乙的溶解度相等d甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲920时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )a20时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gb20时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态c100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态d20时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾10下列说法正确的是( )a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾11用ph试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的ph比较( )a偏低b偏高c相等d无法比较12将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为( )a0.2%b0.5%c1%d2%13有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的( )a纯碱b白酒c白糖d食醋14某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的ph大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的ph3.584.594.86小麦减产（g）1053根据数据判断，下列说法正确的是( )a酸雨的ph越大，小麦减产幅度越大b酸雨的ph越小，小麦减产幅度越大c酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小d酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小15下列实例不属于中和反应的是( )a土壤酸化后加入熟石灰改良b胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸c蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒d金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗16如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使u形管右侧液面显著升高的是( )a浓盐酸b浓硫酸c食盐d石灰石17如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )abcd1825时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )abcd19室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )a加一定量水b加入少量硝酸钾固体c略降低温度d室温时蒸发少量水20将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液ph变化关系可能符合下图中的( )abcd二、理解与运用21如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）点n表示的溶液是c物质的_ （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，是b物质的_溶液；（2）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（3）若将t3时的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_（4）a中混有少量的b，欲除去b，可采用_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法22向装有等量水的a、b、c烧杯中分别加入10g、25g、25gnano3固体，充分溶解后，现象如图一所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；（2）图二能表示nano3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）23如图为kno3和nacl两种物质的溶解度曲线（1）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到nacl_溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）（2）将饱和kno3溶液变为不饱和kno3溶液，可行的方法是_（3）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：_24写出下列反应的方程式：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多_（2）检验某气体为二氧化碳的方法_（3）用熟石灰中和含硫酸的废水_25溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_ （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与_有关（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_、_、_26nacl 和kno3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题 温度/0102030405060溶解度/gnacl35.735.836.036.336.637.037.3kno313.320.931.645.863.985.5110（1）10时，在100g水里溶解_g kno3时，溶液恰好达到饱和状态（2）如图为nacl 和kno3的溶解度曲线，则表示nacl的溶解度曲线是_（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在_（填字母序号）a1020b2030c3040d4050（3）10时，分别在100g 水中加入35g nacl 和kno3固体，加热到60时，nacl溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液加热前后，有关两溶液的说法正确的是_（填字母序号）a10时，两溶液中溶质的质量分数相同b60时，两溶液中溶质的质量分数相同c加热前后，nacl溶液中溶质的质量分数不变d加热前后，kno3溶液中溶质的质量分数不变27小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈_（填“酸”“碱”或“中”）性【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用_28如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的nacl质量为_（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/ml）量取读数时，下图视线角度正确的是_（选填字母标号）（5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%三、实验与探究29小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性【实验验证】实 验 操 作实 验 现 象结论用试管取该溶液1ml2ml，滴入1滴2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，反应方程式_（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：取样，加入_溶液，若观察到溶液为_色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有_；若溶液为_色，则呈中性，溶液中的溶质为_三、计算题30恰好完全中和20克氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸20克，求：（1）氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液中溶质质量分数2015-2016学年山东省烟台市九年级（上）月考化学试卷（五四学制）一.选择题（每小题有一个或两个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题2分，共40分）1山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的ph约为78，该土壤适宜种植的花卉是( )a仙人球b杜鹃花c栀子花d山茶花【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【专题】新信息筛选题【分析】根据溶液的酸碱度ph判断溶液的酸碱性是本题考查点ph7为碱性，ph越大碱性越强；ph=7为中性；ph为酸性，ph越小酸性越强【解答】解：土壤的ph约为78，该土壤偏碱性，而山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，该土壤不适宜种植它们；仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，该土壤适宜仙人球的生长故选a【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力2下列变化属于化学变化的是( )a车轮胎爆炸b磨杵成针c砂糖炭化d冰雪熔化【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：a、车轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；b、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；c、砂糖炭化时，有新物质碳生成，属于化学变化正确；d、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；故选c【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化3符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 mg（oh）2 nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】物质的分类【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，据此分析【解答】解：a、次氯酸属于酸；盐酸属于酸；氢氧化镁属于碱；氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故a不符合；b、二氧化碳是由碳氧两种元素组成的氧化物；碳酸属于酸；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐；碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子组成的，属于盐，故b不符合；c、水是由氢氧两种元素组成的氧化物；硝酸属于酸；氢氧化镁属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的，属于盐，故c符合；d、三氧化硫是由硫氧元素组成的氧化物；硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是碱；硫酸钠属于盐，故d不符合故选c【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物、酸、碱、盐的概念方面进行分析，从而得出正确的结论4稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )a都能与指示剂作用b都能解离出酸根离子c都能解离出氢离子d都含有氢元素【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可【解答】解：a、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误b、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误c、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确d、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误故选c【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解5溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是( )a溶液都是无色、透明的液体b溶液中只能有一种溶质c溶液中各部分密度不同d溶液中各部分性质相同【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】a、根据溶液的特点考虑；b、根据溶液中溶质的种数考虑；c、根据溶液均一的特点考虑；d、根据溶液的特点考虑【解答】解：a、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故a错；b、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故b错；c、由于溶液是均一的各部分密度相同，故c错；d、由于溶液是均一的各部分性质相同，故d正确故选d【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种6下表是所测得某些食物的近似ph，下列说法中正确的是( )物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶ph2.37.93.14.26.5a牛奶和鸡蛋清均呈碱性b胃酸过多的人应少食苹果c柠檬汁能使酚酞试液变红色d西红柿的酸性比苹果强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的ph的关系溶液的酸碱性与分析解答，ph小于7的溶液呈酸性，ph大于7的溶液呈碱性，据此解答【解答】解：a、牛奶的ph小于7，呈酸性，鸡蛋清的ph大于7，呈碱性，故选项a错误；b、因为苹果的ph小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项b正确；c、柠檬汁的ph小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项c错误；d、西红柿的ph比苹果的ph大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项d错误故选b【点评】本题考查的是的酸碱性与ph的关系，解答本题的关键是掌握好基础知识7下列气体中，可用氢氧化钠固体干燥的是( )aco2bso2ch2dhcl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析解答，被干燥的气体不能与氢氧化钠反应，据此解答【解答】解：a、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；b、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；c、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥；d、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥；故选c【点评】掌握常见物质的性质和干燥剂的使用范围是解答本题的关键8如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是( )a乙的溶解度受温度影响较大bt1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%ct2时甲与乙的溶解度相等d甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】a、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小；b、饱和溶液中质量分数的计算式100%；c、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；d、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答【解答】解：a、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故错误；b、t1时，甲的溶解度为30g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100%30%，故错误；c、t2时甲与乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；d、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；故选cd【点评】由溶解度曲线可知物质的溶解度受温度情况，并可据溶解度变化情况分析提纯物质的方法，饱和溶液中质量分数的计算式100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，掌握以上知识才能正确分析解答920时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )a20时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gb20时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态c100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态d20时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾【考点】固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量【解答】解：a、20时，l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故a错；b、20时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故b错；c、缺少温度限制，故c错；d、20时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20时，7.4g氯酸钾溶解到l00g水中恰好达到饱和状态，所以20时，氯酸钾的溶解度是7.4g，故d正确故选d【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，缺一不可，否则不符合溶解度的含义10下列说法正确的是( )a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，a项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，b项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，c项也可排除；所以d项就是正确答案了【解答】解：a、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故a不正确；b、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故b不正确；c、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故c不正确；d、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故d是正确故选：d【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别11用ph试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的ph比较( )a偏低b偏高c相等d无法比较【考点】溶液的酸碱度测定 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】碱性溶液碱性越弱ph值越小，掺入蒸馏水溶液浓度减低碱性变弱【解答】解：ph试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱ph值越小答案：a【点评】此题考查ph试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱ph值越小，反之亦然的知识，回顾了溶液ph值的知识12将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为( )a0.2%b0.5%c1%d2%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，因此，计算出加水稀释后的溶液的溶质质量分数即中所取出溶液中溶质的质量分数；根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，可由加水前的溶液计算出稀释至250g时溶液的溶质质量分数【解答】解：根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=100%=0.2%故选a【点评】分析溶液变化后溶液组成的改变，利用溶液的溶质质量分数=100%计算所得溶液的质量分数，此为该类问题的一般解法13有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的( )a纯碱b白酒c白糖d食醋【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【专题】结合课本知识的信息【分析】提取题目中的有用信息，结合选项中的各种物质逐一对照，最后解答【解答】解：由题目信息可得碱性溶液可降低毒性，说明毒性物质显酸性，所以在水中加入碱性物质效果较好，b中白酒、c中白糖均为中性，d中食醋为酸性，均错；a中纯碱溶于水显碱性，所以正确，故选a【点评】该题以日常生活实例，考查了化学反应的应用，解答此类问题，要首先从题干中获得有用信息，进而根据所得信息，对照选项找出符合要求的答案14某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的ph大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的ph3.584.594.86小麦减产（g）1053根据数据判断，下列说法正确的是( )a酸雨的ph越大，小麦减产幅度越大b酸雨的ph越小，小麦减产幅度越大c酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小d酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】酸性越强，小麦减产的幅度越大；当溶液的ph7时，随着ph的减小酸性增强【解答】解：a、酸雨的ph越大，酸性越弱，小麦减产幅度越小，故a错误；b、酸雨的ph越小，酸性越强，小麦减产幅度越大，故b正确；c、酸雨的酸性越小，酸雨的ph越大，小麦的减产幅度越小，故c正确；d、酸雨的酸性越强，酸雨的ph越小，小麦的减产幅度越大，故d错误；故选bc【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液ph大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断15下列实例不属于中和反应的是( )a土壤酸化后加入熟石灰改良b胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸c蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒d金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应【解答】解：a、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故a正确；b、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故b正确；c、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故c正确；d、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故d错误故选d【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱16如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使u形管右侧液面显著升高的是( )a浓盐酸b浓硫酸c食盐d石灰石【考点】溶解时的吸热或放热现象 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用【解答】解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵故选b【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质17如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )abcd【考点】氯化钠与粗盐提纯；固体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】a、根据固体药品的取用方法进行分析判断b、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断c、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断d、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：a、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确b、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确c、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误d、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键1825时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )abcd【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力是有一定的限度的【解答】解：a、不饱和kno3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；b、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；c、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；d、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解故选：c【点评】本题主要考查物质的溶解能力，解答时要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的19室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )a加一定量水b加入少量硝酸钾固体c略降低温度d室温时蒸发少量水【考点】饱和溶液和不饱和溶液 【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解【解答】解：a、而各加入少量水振荡，没有现象故此选项错误b、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解故b也可区分开饱和溶液和不饱和溶液c、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确d、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确故选：a【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定20将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液ph变化关系可能符合下图中的( )abcd【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；用水稀释改变浓度的方法 【专题】函数图像的应用【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的ph降低，越来越接近7根据这些碱性分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：a、符合向氢氧化钙加水稀释的现象正确b、氢氧化钙溶液显碱性，ph不可能小于7不正确c、显碱性的溶液加水稀释时不可能成为酸性溶液不正确d、氢氧化钙溶液显碱性，ph不可能小于7不正确故选a【点评】本题主要考查了溶液稀释时h的变化方面的问题，同时无论酸性还是碱性溶液加入水都不会改变酸碱性，而只能改变酸碱度，所以测定ph值时不能用水润湿ph值试纸二、理解与运用21如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）点n表示的溶液是c物质的饱和 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，是b物质的不饱和溶液；（2）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a=bc；（3）若将t3时的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac（4）a中混有少量的b，欲除去b，可采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上的点，表示不同温度下物质的溶解度，溶液处于饱和状态；（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）据物质的溶解度曲线及溶质的质量分数分析解答；（4）据物质的溶解度随 温度变化情况分析结晶的方法【解答】解：（1）点n是c物质溶解度曲线上的一点，表示c的饱和溶液，该点位于b溶解度曲线的下方，表示b物质的不饱和溶液；（2）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a=bc；（3）a物质的溶解度受温度影响最大等质量的三种饱和溶液从t3降温到t1时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出而降低到t1时，由于溶解度是ba，此时虽然c的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的t3相同，观察图示可知：t3时c的溶解度与t1时a的溶解度相等，据饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，所以在t1三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac；（4）由图可知：a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响不大，所以a中混有少量的b，欲除去b，可采用降温结晶的方法；故答案为：（1）饱和；不饱和；（2）a=bc；（3）bac；（4）降温结晶【点评】本题综合考查了学生对溶解度曲线意义的理解和应用，并与溶质的质量分数、饱和溶液等相结合，能很好的考查学生的思维能力22向装有等量水的a、b、c烧杯中分别加入10g、25g、25gnano3固体，充分溶解后，现象如图一所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是b（填序号）；（2）图二能表示nano3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答【解答】解：（1）向装有等量水的a、b、c烧杯中分别加入10g、25g、25gnano3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有b有未溶解的固体存在，因此b中的溶液一定是饱和溶液a、c烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠所以不能确定是否是不饱和溶液（2）由题意可知，在等量的30的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大故能表示nano3溶解度曲线的是甲故答案为：（1）b；（2）甲【点评】本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力23如图为kno3和nacl两种物质的溶解度曲线（1）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到nacl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）（2）将饱和kno3溶液变为不饱和kno3溶液，可行的方法是加入水或升温（3）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：t2时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶剂，升温；（3）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等【解答】解：（1）由图可知：t2时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g氯化钠固体投入50g水中溶解的质量小于25g，所以得到的是nacl的饱和溶液；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和kno3溶液变为不饱和kno3溶液，除了添加溶剂（水），还可以采取升温的方法；（3）从溶解度曲线中可以看出：t2时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等故答案为：（1）饱和；（2）加入水或升温； （3）t2时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）【点评】本题考查了对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力24写出下列反应的方程式：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多al（oh）3+3hclalcl3+3h2o（2）检验某气体为二氧化碳的方法ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）用熟石灰中和含硫酸的废水ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水【解答】解：（1）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+co2caco3+h2o；（3）氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o故填：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o； ca（oh）2+co2caco3+h2o；ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”25溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与温度有关（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是升高温度、增加溶质、蒸发溶剂【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解现象与溶解原理；气体溶解度的影响因素 【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据汽油洗去油污的原理分析，（2）根据影响气体溶解度的因素进行分析，（3）极少数数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，结合溶解度曲线进行分析【解答】解：（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为：溶解；（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂【点评】本题主要考查了根据物质的溶解度曲线对不饱和溶液向饱和溶液的转换，以及影响气体溶解度的因素26nacl 和kno3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题 温度/0102030405060溶解度/gnacl35.735.836.036.336.637.037.3kno313.320.931.645.863.985.5110（1）10时，在100g水里溶解20.9g kno3时，溶液恰好达到饱和状态（2）如图为nacl 和kno3的溶解度曲线，则表示nacl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在b（填字母序号）a1020b2030c3040d4050（3）10时，分别在100g 水中加入35g nacl 和kno3固体，加热到60时，nacl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液加热前后，有关两溶液的说法正确的是bc（填字母序号）a10时，两溶液中溶质的质量分数相同b60时，两溶液中溶质的质量分数相同c加热前后，nacl溶液中溶质的质量分数不变d加热前后，kno3溶液中溶质的质量分数不变【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）依据10时硝酸钾的溶解度解决（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；【解答】解：（1）由于10时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示nacl的溶解度曲线是乙图象，t时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据2030的温度范围适合；（3）10时，分别在100g 水中加入35g nacl 和kno3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝