山东省高一化学暑假作业（二）.doc

2013高一化学暑假作业（二）1.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）a.第2列元素的原子最外层都有2个电子 b.第14列元素形成化合物种类最多c.第3列元素种类最多 d.第16、17列元素都是非金属元素2.下列说法正确的是（ ）a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c.最外层有两个电子的原子都是金属原子 d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c所在的一组是 abe、na、al bb、mg、si co、p、cl dc、al、p4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是：ax单质不易与水反应 bxo2可能被碳还原为xcx的原子量比si的大 dxh4的稳定性比sih4的高5.x、y是短周期元素，x位于第ia族，x与y可形成化合物x2y，下列正确的是（ ）a.x的原子半径一定大于y的原子半径b.x 与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11d.x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期。z原子的最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）a.x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 b.x的氢化物溶于水显酸性c.z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 d.y的氢化物是离子化合物7.据报道，已发现了114号元素，下列关于其推测不正确的 a它有2,+3,+4价 b其晶体有良好的导电性 c其原子最外层上有4个电子 d该元素位于第七周期8.元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高 d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强9.w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是a金属性：yz b氢化物的稳定性：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx10.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子数由小到大的顺序是（）aa、b、c、d、e be、c、d、b、a cb、a、d、11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于x、y、z、r四种元素的叙述中，正确的是（ ） x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐rxyz y、z的气态氢化物的水溶液的酸性：yz z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有33种元素a. b. c. d.12.下列叙述中能肯定金属a比b的金属性强的是（ ）a.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b.a的氢氧化物碱性比b的氢氧化物碱性弱c.1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的h2多d.常温时，a能从水中置换出h2，而b不能13.x 、y是元素周期表viia族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（ ）a.x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b.x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来二、非选择题14下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_15.a、b、c、d、e为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，b是构成有机物的主要元素；a与c可形成10电子化合物w，它可使紫色石蕊溶液变蓝；d元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；e是同周期元素中原子半径最大的元素；a、b、c、d可形成化合物x，在x晶体中阳离子与阴离子个数比为11，a、d、e可形成化合物y。a、c、d可形成离子化合物z。回答下列问题：（1）d在周期表中的位置 ，b的原子结构示意图 （2）z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） （3）写出常温下x溶液与足量y溶液反应的离子方程式： （4）w在一定条件下与d的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式： （5）a、c、d若形成共价化合物m，写出b的单质与m反应的化学方程式： 16.u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素，y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性，u的单质在w2中可燃烧生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：（1）z元素在周期表中的位置： （2）v、w的氢化物分子结合h+的能力较强的是（化学式）： 用一个离子方程式加以证明： （3）yw2气体通入bacl2和hno3的混合液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关的离子方程式为： ，由此可知vw和yw2还原性较强的是： 2013高一化学暑假作业（二）一、选择题1. 2. 3. 4. 5.d 6.d 7.a 8.b 9.b 10.c 11.a 12.d 13.c二、填空题14.（1）a、c、d、e、f、2）d、a、c、f、l、b（3）非金属 +5 -3 4p+5o22p2o5 15（1）第2周期第a族 （2）nh4+ +h2o nh3h2o +h+（3）nh4+ +hco3+2ohnh3h2