中学化学教案交流资料.doc

镁和铝的性质【教学目标】知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。【教学重点】镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。【教学难点】。铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。【教学过程】教 师 活 动学 生 活 动课题引入上节课我们学习了镁、铝的物理性质，了解了它们的用途。在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。为什么铝制品具有钪蚀性呢？这与它的化学性质有关。这节课我们探讨这一问题。思考，联想。板书第二章 第二节 镁和铝的性质二、化学性质记录。导忆我们学习元素、化合物知识的方法，意是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。回忆，思考。投影（1）画出Mg、Al的原子结构简图。（2）找出Mg、Al原子的结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。一位同学到黑板板演，其他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下； 教 师 活 动学 生 活 动（3）用同样的方法找出Mg、Al原子的结构不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。相 位置：都在第三周期同 结构：都有三层电子点 价电子数少于4 化性：还原性 Mg Al 位置 A A Mg Al 结构 原子半径：MgAl 化性 还原性：镁强于铝 导思正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。思考，联想。板书1共性记录。导思Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。联想，思考。板书（1）跟非金属反应记录。提问镁条在空气中燃烧的实验现象，写出化学方程式。回忆并描述镁条在空气中燃烧的实验现象，书写化学方程式。2Mg+O22MgO演示实验设问“毛刷”实验：取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。（1）“白毛”的成分是什么？（2）铝条用砂纸去膜后，为什么要用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下？（3）从以上操作和实验现象，能得出什么结论？观察、思考、讨论。观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。回答：（1）“白毛”成分是Al2O3。（2）Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。（3）此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。演示实验设问铝粉在空气中燃烧用玻璃管将铝粉吹以酒精灯的火焰上方。常温下铝跟O2反应如此容易，加热条件下的反应会怎样呢？思考、观察：观察到灯焰上方产生耀眼白光。讨论得出结论：铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。讲述因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能思考。教 师 活 动学 生 活 动与其它金属单质反应（如卤素、硫等），甚至能与某些氧化物反应。板书设问（2）跟某些氧化物反应组织讨论：回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。铝跟水反应吗？思考，讨论。回答：Mg与与水反应，加热反应更明显：Mg+2H2OMg(OH)2+H2Al能否与水反应，说法不一。演示实验Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中（用投影仪做此实验）。观察、回答：Al条表面有气泡不生。结论：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2导思初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？思考、推测。演示实验Mg与CO2反应观察、记录、思考、抢答。现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。结论：Mg CO2CO2不支持燃烧是具有相对性的，Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。指导阅读Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应，请同学看课本第23页至25页内容。看书、思考、讨论下列问：铝能与哪些氧化物发生反应？铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的的反应被叫做什么反应？演示实验铝热反应（实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成）观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。结论：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3+QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。看录像。复习提问板书镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应，回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的反应情况，找出异同点。（3）跟酸的反应回忆、联想、讨论。结论；相同点：Mg、Al与盐酸反应产生H2。Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。Mg、Al与稀硝酸反应不产生H2。不同点：Mg+H2SO4(浓) H2Al与冷浓H2SO4浓HNO3发生钝化。 教 师 活 动学 生 活 动投影设问 B(非) Mg(金) Al Si(非) Ga(金)根据Al元素在周期表中所处的特殊位置，推测其具有的特殊性质。思考、讨论、回答：处于典型金属元素向非金属元素的过渡位置，其性质应既体现金属性，又体现非金属性。板书2特性溶液反应（用投影实验）Al与NaOH水溶液的反应中显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，其与H2O反应较容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+ NaOH 不反应2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2讨论、归纳，回答：Al显还原性，因其化合价高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2 +2H2O因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层包起来，使反应难于进行下去。小结本节课我们从生活实际出发，分析Mg 、Al的原子结构，在周期表中的位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg 、Al性质的相同点、不同点。思考、讨论、选代表归纳如下：共性：跟非金属反应：跟某些氧化物反应：跟非氧化性酸反应：特性：2Al(OH)3+ 2NaOH +2H2O= 2 NaAlO2 +3H2【随堂检测】1把燃着的镁条放入下列氧化中，不能发生反应的是 AN2 BCO2 CCl2 DHe2铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝 A密度小，熔点较低 B具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C在空气中燃烧，发出耀眼白光 D是金