化学人教版九年级上册质量守恒定律复习

质量守恒定律教学设计（第一课时）一、 教学内容分析1. 课标要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。2教材内容分析：本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容，本节课为第一课时，主要研究内容为质量守恒定律。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。前面学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。二、 学情分析学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。小组合作已经比较默契，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，有较强的参与意识。学生是课堂教学的主体，本节课设计让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。三、 教学目标知识与技能： 1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。 2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。 3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。 过程和方法： 1 、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。 2 、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。 情感态度与价值观： 1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。四、 教学重点：理解和运用质量守恒定律 教学难点：微观解释质量守恒定律五、教学方法 讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法六、教学策略 1.设计教学情景-“是真的吗”，学生在探究、判断中学习，激发学生学习兴趣。 2.设计并安排学生小组实验。引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系。利用Flash制作动画氧化汞受热分解的微观分析，将抽象的反应过程用形象的动画展示，不仅帮助学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。3.采用教师为主导，学生为主体的自主式教学模式，根据学生学习的能力和个体差分组，小组合作进行实验探究和讨论分析，让每个学生充满兴趣的参与到教学过程中来。七、教学准备：仪器：托盘天平、玻璃管、气球、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、吸管、针管、玻璃片等。药品：白磷、CuSO4溶液、铁钉、澄清石灰水、碳酸钠溶液、盐酸、蜡烛等。辅助准备：多媒体课件、学案、实验仪器等八、教学流程：【设置情景】欢迎同学们参加大型科学探究节目-是真的吗？。在化学界流传着这样一种说法-“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。这个说法是真的吗？现在给同学们5秒种思考时间，然后请你做出判断。【学生活动】思考问题，并判断。【教师提问】现在请大家做出判断，认为这是真命题的同学请举左手，认为是假命题的同学举右手。【学生活动】举手表决【设计意图】根据学生喜欢的节目设置情景，提高学生学习兴趣和参与积极性。【教师活动】看来有同学认为这是真的，有同学认为是假的。真相到底是什么呢，我们要通过实践检验得出。化学的实践就是实验。下面我们来看一个实验。【实验演示】介绍装置，并在实验前称量反应体系的质量，请学生观察并总结现象。【学生活动】认真听讲，认真观察实验，回答并在学案上记录实验现象：1、白磷燃烧产生大量白烟。2、气球先变鼓后变瘪。3、冷却前后称量，天平读数相同。【实验分析】1、气球先变鼓的原因是白磷燃烧放热，气体受热膨胀。气球后来变瘪的原因是白磷燃烧消耗掉瓶内氧气，瓶内压强减小。2、通过微观图分析，学生领悟到，反应前后体系质量的比较实质上是，反应前参加反应的氧气与白磷的质量之和，与反应后生成的五氧化二磷的质量的比较。【设计意图】前面学生已经学习过化学反应的实质，现在可以比较轻松的分析反应体系中变化的物质与不变的物质，为质量守恒定律做铺垫。【提出问题】这个实验的结论恰好与我们的命题是相符的，但是我们能不能通过一个实验就判定这个命题是真的呢？ 【学生回答】不能，应该用大量的实验验证。【教师讲述】好，下面请同学们一起走进真假实验室，开始我们的小组合作实验探究。【实验探究】为有效提高课堂效率，设计小组合作分组实验，六人一组，每组做一个实验，实验后小组轮流汇报现象，师生共同分析原因。【学生实验1】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定实验现象：铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。反应前后天平读数相同。实验分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【小组汇报】反应前后天平读数相同说明参加反应的铁和硫酸铜的质量和与反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量和相等。【学生实验2】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定实验分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【小组汇报】反应前后天平读数相同说明参加反应的铁和硫酸铜的质量和与反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量和相等。【教师提问】1、2两个小组的同学做的实验有何区别？【学生回答】装置不同，1组装置是开放的，2组装置是密封的。但是装置不同不影响该实验结果。【学生实验3】二氧化碳通入澄清石灰水质量的测定实验现象：澄清石灰水变浑浊。反应前后天平读数相同。实验分析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O【小组汇报】反应前后天平读数相等说明参加反应的澄清石灰水和二氧化碳的质量和与反应后生成的碳酸钙和水的质量和相等。【学生实验4】二氧化碳通入澄清石灰水质量的测定实验现象：澄清石灰水变浑浊。反应后天平读数变大。实验分析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O【小组汇报】反应后天平读数变大是因为反应前没有测量二氧化碳质量。该结论其实是反向验证了实验三的结论。【设计意图】两组学生分别完成实验，相同的实验因为装置不同，结果不同，经过学生小组讨论，分析得出结论，参加化学反应的各物质质量和与反应后生成各物质的质量和相等。得出结论：有气体参与的反应，若要验证质量守恒，应采用密闭装置。【学生实验5】碳酸钠与盐酸反应质量的测定实验现象：出现气泡，反应后天平读数不变。实验分析：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【小组汇报】反应后天平读数相等，因为参加反应的碳酸钠溶液和盐酸溶液的质量和，等于反应后生成的氯化钠和水的质量和。【学生实验6】碳酸钠与盐酸反应质量的测定实验现象：出现气泡，反应后天平读数减小实验分析：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【小组汇报】反应后天平读数减小，因为反应前称量的是碳酸钠溶液和盐酸溶液的质量和，反应后称量的是生成的氯化钠和水的质量和，二氧化碳气体跑掉了没有称量。【学生实验7】蜡烛燃烧前后质量测定实验现象：蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，蜡烛熔化。反应后天平读数减小。【小组汇报】 反应后天平读数减小，因为反应后生成的水和二氧化碳跑到了空气中，没有称量其质量。【设计意图】通过七组实验，学生分析得出在化学反应前后物质的质量总和不变。从而顺利的引出质量守恒定律。同时学生注意到，有气体参加的反应，如果要验证质量守恒，必须采用密闭装置。【教师讲述】同学们经过大量的验证，得出这个结论是真的。其实很早之前科学家就经过大量的实验验证，得出这一结论，并为它取个名字叫-质量守恒定律。【板书】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【教师讲述】我们对于质量守恒定律的认识不能停留在表面，下面我们一起来深入的认识它。【教师提问】100g水与100g酒精混合，总质量等于200g，这个事实可以用质量守恒定律解释。这种说法对吗？【讨论回答】不对，根据概念，质量守恒定律适用于化学反应，水与酒精混合是物理变化，不适用于质量守恒定律。【教师提问】ag氧气与bg碳充分反应，生成物的质量一定等于（a+b）g。 这种说法对吗？【讨论回答】不对，题中没有说是否完全反应，根据概念中“参加”、“各物质”等重点字眼，生成物质量不一定等于（a+b）g，而是小于或等于（a+b）g。【设计意图】通过交流讨论完成两个小练习，学生对质量守恒定律概念有了更准确的理解，为后面的练习做准备。【设计活动】挑战纪晓岚一天，纪晓岚象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。和珅尖酸的问道：“纪大学士，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟气有多重吗？” 纪晓岚慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟丝的重量，再减去抽完烟后剩余烟灰的重量，不就是我吐出烟气的重量了么！”并写下如下计算式：m（烟丝）m（烟灰）=m（烟气）。 同学们，他说的对吗？【讨论回答】不对，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量和等于反应后生成的各物质质量和，因此算式为m（烟丝）+m(O2)m（烟灰）=m（烟气）。 【设计意图】设计故事情景，学生都带着兴趣思考，经过积极的讨论后得出结论，加深对知识的理解。学生利用自己所学知识，成功挑战了大学士纪晓岚，胜利的喜悦提高了努力探究的欲望。【演示实验2】镁条燃烧前后质量总和的测定请同学们注意观察：镁条燃烧的现象，并根据质量守恒定律，推测化学反应前后质量的变化情况。实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。学生分析推测：2Mg + O2 2MgO参加反应的镁和氧气的质量和等于反应后生成的氧化镁质量。因此反应后称量氧化镁质量应该大于反应前称量的镁条质量。教师演示：将燃烧后产物及石棉网放在天平上称量，结果天平读数减小，说明反应后生成物质量减小。这个结果显然与理论分析不符。这是什么原因呢？讨论分析：在燃烧过程中，一部分氧化镁以白烟形式散到空气中，使燃烧后产物质量减小。【教师提问】想一想，为什么在化学反应前后，物质种类改变了，而物质总质量却不变呢？【播放视频】氧化汞受热分解。通过观看氧化汞分解动画，分析得出质量守恒的本质原因：化学反应前后， 原子的种类不变, 原子数目不变，原子质量不变。【讨论总结】请同学们讨论总结化学反应中的六个不变。各小组派代表填写在白板上。其他同学填写在学案上。【学以致用】【探索发现1】小明说，纸张燃烧后质量减小，这不符合质量守恒定律，他的说法是真的吗？【学生回答】假的，纸张燃烧生成水和二氧化碳，跑到空气中，所以质量减小了，依然符合质量守恒定律。【探索发现2】某大师说他有化铝（Al）成金(Au)之术，经济收入惊人，现技术转让。