化学人教版九年级下册第十单元复习课教案

第十单元复习课教案（2课时）上课时间： 年 月 日 节次： 第一课时 ：常见的酸教学目的、要求：复习归纳本单元的基础知识教学重点、难点：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。教学手段：利用多媒体教学，应用提问方式来复习基础知识。教学过程：（教学流程）1、 单元知识结构： 课堂练习：反思：第二课时 常见的碱上课时间： 年 月 日 节次： 课堂练习：学以致用：课练3：见课件 第三课时：复习目标上课时间： 年 月 日 节次： 1 混合物的分离2 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程3 粗盐提纯的步骤混合物的分离 一、把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠” 注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 4粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移 例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热 例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温 例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 _ 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。 例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉 小结：此方法适用于可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离。课堂练习：反思： 第四课时：溶液组成的表示方法上课时间： 年 月 日 节次： 复习目标 1、溶液中溶质的质量分数 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 3、溶液的稀释、浓缩、配制的计算。1、 溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。检测：计算填空见课件：变形公式：二、 溶质的质量分数和溶解度比较表 例1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数小结：（1）：在一定定温度下，用固态溶质配制溶液时，其溶质的质量分数不能无限增大，它有一最大值，其最大溶质质量分数（P%）= 100%，故在饱和 溶液中，溶解度越大，其溶质的质量分数（P%）也越大。（2）在饱和溶液中 ： SP三、溶液的稀释与浓缩的计算 1、溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。2、溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）1：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，即：m1P1%= m2P2% 例： 将100克，36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？2：有关溶液配制的计算：1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：演示实验：教材P43实验：（1）：计算：m溶质= m溶液P% m溶剂= m溶液m溶质（2）：称量：固体：用天平称 液体：用量简来量取体积（3）：溶解；（4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、P%）实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒课例：2、实验室里，要配制100mL，20%的稀